2019届高考名校考前提分仿真卷【最后十套】理综(二)附解析

2019届高考名校考前提分仿真卷【最后十套】理综（二）附解析
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

1．人的胰高血糖素是由29个氨基酸组成的直链多肽，相关叙述正确的是
A．胰高血糖素分子中至少含有28个肽键和29个羧基
B．胰高血糖素只能由胰岛A细胞合成和分泌
C．加热变性的胰高血糖素不能与双缩脲试剂发生紫色反应
D．胰高血糖素作用的靶器官主要是骨骼肌
2．下列有关图中的生理过程(图中④代表核糖体，⑤代表多肽链)的叙述中，不正确的是
A．图中所示的生理过程主要有转录和翻译
B．①链中(A＋T)/(G＋C)的比值与②链中此项比值相等
C．一种细菌的③由480个核苷酸组成，它所编码的蛋白质的长度一定为160个氨基酸
D．遗传信息由③传递到⑤需要tRNA作工具
3．化疗药物长春碱能够与微管蛋白结合阻碍纺锤体形成，从而抑制癌细胞增殖。

相关叙述错误的是
A．长春碱在细胞分裂间期发挥作用，阻止蛋白质合成
B．癌症是由细胞中多个基因突变累积造成的
C．癌细胞通过有丝分裂增殖，可维持遗传物质的相对稳定
D．长春碱不能特异性作用于癌细胞，会对机体产生副作用
4．有研究表明在草莓果实发育成熟过程中，果实细胞中pH值呈先降低后升高的特点。

有同学每隔一天用0.5%醋酸溶液处理草莓的绿色果实，17天后测量草莓果实中几种植物激素的含量，结果如图。

相关叙述错误的是
A．本实验是探究pH下降对草莓果实中激素含量的影响
B．实验结果表明植物果实发育过程受多种激素共同调节
C．施用醋酸可促进某些植物激素的积累延缓果实的成熟
D．处理组脱落酸的积累为后期草莓果实的成熟提供营养
5．假设羊的毛色遗传由一对基因控制，黑色（B)对白色（b)为显性。

一个随机交配多代的羊群中，白毛和黑毛的基因频率各占一半，现需对羊群进行人工选择，逐代淘汰白色个体。

下列说法正确的是
A．淘汰前，该羊群中黑色个体数量与白色个体数量相等
B．淘汰前，随着交配代数增加，羊群中纯合子的比例增加
C．随着淘汰代数的増加，羊群中基因B和基因型Bb的频率均逐渐增加
D．随着淘汰代数的增加，b基因频率持续下降
6．下列有关群落演替和生态系统的叙述，错误的是
A．生态系统的物质循环具有全球性，通过光合作用和呼吸作用可完成碳的全球化循环
B．生态系统的稳定与自我调节能力大小有关，其稳态调节机制属于反馈调节
C．随着群落演替的进行，不同时期群落中的优势种群在发生更替，能量传递效率保持相对稳定D．地表生满杂草、灌木等植被有利于防风固沙，这体现了生物多样性的间接价值
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂
8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是
A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4N A
B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2N A
C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a N A/44
D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
9．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构
B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种
C．丙烯分子中最多有7个原子共平面
D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
时的总反应为：AlLi+C x PF6===Al+x C+Li++PF－6，有关该电池说法正确的是A．充电时，PF－6向阳极移动
B．充电时，铝电极质量减少
C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e−===AlLi
D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z的非金属性小于W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
13．25℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝2×10−5mol·L −1，将0.5mol (NH 4)2SO 4溶于水中，向所得溶液中滴加a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是
A ．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B ．滴加a L 氨水后的溶液中，n (NH ＋
4)＝200n (NH 3·H 2O)＝1mol
C ．所滴加氨水的浓度为0.005a
mol·L −1 D ．滴加a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)>c (H +)＝c (OH −) 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。

第19～21题有多选项符合题目要求。

全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法正确的是
A ．一束光照射到某金属表面上产生了光电效应，增大光的强度可以增加光电子的最大初动能
B ．查德威克发现中子的核反应方程式是：
C ．铋210的半衰期是5天，1克铋210经过10天全部衰变为其它原子核
D ．衰变为要经过4次衰变和2次衰变
15．如图所示，斜面体放在水平面上，一物块静止在斜面体上，现用一垂直斜面的力F 压物块，物块和斜面体仍保持静止不动，则下列说法正确的是
A ．物块可能有上滑的趋势
B ．斜面体一定受到水平面给它的向左的摩擦力
C ．物块受到的摩擦力可能为零
D ．物块受到的摩擦力增大
16．2018年2月12日13时03分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，以“一箭双星”方式成功发射第二十八、二十九颗北斗导航卫星。

发射过程中“北斗”28星的某一运行轨道为椭圆轨道，周期为T0，如图所示。

则
A．“北斗”28星的发射速度小于第一宇宙速度
B．“北斗”28星星在A→B→C的过程中，速率逐渐变大
C．“北斗”28星在A→B过程所用的时间小于
D．“北斗”28星在B→C→D的过程中，万有引力对它先做正功后做负功
17．在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈，绕垂直磁场的轴匀速运动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电在图乙中理想变压器的、两端，电压表和电流表均为理想电表，为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），为定值电阻。

下列说法正确的是
A．在s时，穿过该矩形线圈的磁通量的变化率为零
B．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为(V)
C．处温度升高时，由于变压器线圈匝数比不变，所以电压表、示数的比值不变
D．处温度升高时，电流表的示数变小，变压器输入功率变小
18．如图甲所示，在杂技表演中，猴子沿竖直杆向上运动，其图象如图乙所示，同时人顶着杆沿水平地面运动的图象如图丙所示．若以地面为参考系，下列说法正确的是
A．猴子在2 s时的速度为0 B．猴子在2 s内做匀变速直线运动
C．t＝0时猴子的速度大小为6 m/s D．猴子在2 s内的加速度大小为3 m/s2
19．如图所示，L为竖直、固定的光滑绝缘杆，杆上O点套有一质量为m、带电量为－q的小环，在杆的左侧固定一电荷量为+Q的点电荷，杆上a、b两点到+Q的距离相等，Oa之间距离为h1， ab 之间距离为h2，使小环从图示位置的O点由静止释放后，通过a的速率为。

则下列说法正确
的是
A．小环从O到b，电场力做的功不为零
B．小环通过b点的速率为
C．小环在Oa之间的速度是先增大后减小
D．小环在ab之间的速度是先减小后增大
20．如图所示，物块A叠放在木板B上，且均处于静止状态，已知水平地面光滑，A、B间的动摩擦因数μ=0.2，现对A施加一水平向右的拉力F，测得B的加速度a与拉力F的关系如图乙所示，下列说法正确的是（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2）
A．当F＜24N时，A、B都相对地面静止
B．当F＞24N时，A相对B发生滑动
C．A的质量为4kg
D．B的质量为24kg
21．如图所示，竖直虚线边界左侧为一半径为R的光滑半圆轨道，O为圆心，A为最低点，C为最高点，右侧同时存在竖直向上的匀强电场和垂直纸面向外的匀强磁场．一电荷量为q、质量为m的带电小球从半圆轨道的最低点A以某一初速度开始运动恰好能到最高点C，进入右侧区域后恰好又做匀速圆周运动回到A点，空气阻力不计，重力加速度为g．则
A．小球在最低点A开始运动的初速度大小为
B．小球返回A点后可以第二次到达最高点C
C．小球带正电，且电场强度大小为
D．匀强磁场的磁感应强度大小为
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
22．(6分)某同学用如图所示的实验装置验证“力的平行四边形定则”．弹簧测力计B挂于竖直木板上的固定点C，下端用细线挂一重物M，如图示，手持弹簧测力计A拉结点O．分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向．
(1)本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中B的示数为________ N.
(2)下列关于实验要求不正确的是_____．
A．拉线方向应与木板平面平行
B．弹簧测力计应在使用前调零
C．改变拉力，进行多次实验，每次都要记录拉力的方向
D．与弹簧相连的细绳应尽量短些
(3)该同学改变夹角做第二次实验时结点O的位置发生了改变，两测力计拉力的合力将_______（填“不变”或“改变”）。

23．(9分)有一个额定电压为2.8,功率约为0.8的小灯泡,现要用伏安法描绘这个灯泡的
图线,有下列器材供选用:
A．电压表(0-3,内阻约6)
B．电压表(0-15,内阻约30)
C．电流表(0-3,内阻约0.1)
D．电流表(0-0.6,内阻约0.5)
E．滑动变阻器(10,2)
F．滑动变阻器(200,0.5)
G．蓄电池(电动势6,内阻不计).
（1）某同学误将电流表和电压表接成如图甲所示的电路,其他部分连接正确,接通电源后,小灯泡的发光情况是________。

（填“正常发光”或“不发光”）为完成实验操作,要求小灯泡的电压从零开始增大,应选择图乙中的电路图是_____。

(填“a”或“b”)
（2）用正确的电路进行测量,电压表应选用________,电流表应选用________，滑动变阻器应选用________。

(用序号字母表示)
（3）通过实验测得此灯泡的伏安特性曲线如下图丙所示.由图线可求得此灯泡在正常工作时的电阻为________.(此空答案取两位有效数字)。

（4）若将此灯泡与电动势6、内阻不计的电源相连,要使灯泡正常发光,需串联一个阻值面为
________的电阻(此空答案取三位有效数字).
24．(12分)如图所示，半径R＝0.4 m的光滑圆弧轨道BC固定在竖直平面内，轨道的上端点B 和圆心O的连线与水平方向的夹角θ＝30°，下端点C为轨道的最低点且与光滑水平面相切，一根轻质弹簧的右端连接着M=0.3 kg的滑块静止在平面上。

质量m＝0.1 kg的小物块（可视为质点）从空中A点以v0＝2 m/s的速度被水平抛出，恰好从B点沿轨道切线方向进入轨道，经过C点后沿水平面向右运动（g取10 m/s2）。

求：
（1）小物块经过圆弧轨道上B点时速度v B的大小；
（2）小物块经过圆弧轨道上C点时对轨道的压力大小；
（3）弹簧的弹性势能的最大值E pm。

25．(20分)如图甲,间距L=1.0m的平行长直导轨MN、PQ水平放置,两导轨左端MP之间接有一阻值为R=0.1Ω的定值电阻,导轨电阻忽略不计.一导体棒ab垂直于导轨放在距离导轨左端d=1.0m,其质量m=.01kg,接入电路的电阻为r=0.1Ω,导体棒与导轨间的动摩擦因数µ=0.1,整个装置处在范围足够大的竖直方向的匀强磁场中.选竖直向下为正方向,从t=0时刻开始,磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示,导体棒ab一直处于静止状态.不计感应电流磁场的影响,当t=3s时,突然使ab棒获得向右的速度v0=10m/s,同时在棒上施加一方向水平、大小可变化的外力F,保持ab棒具有大小恒为
a=5m/s2方向向左的加速度,取g=10m/s2.
(1)求前3s内电路中感应电流的大小和方向。

(2)求ab棒向右运动且位移x1=6.4m时的外力F。

(3)从t=0时刻开始,当通过电阻R的电量q=5.7C时,ab棒正在向右运动,此时撤去外力F,且磁场的磁感应强度大小也开始变化(图乙中未画出),ab棒又运动了x2=3m后停止.求撤去外力F后电阻R上产生的热量Q。

26．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体
请回答下列问题：
（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。

制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。

装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。

装置D的作用是____________________________________________。

（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为_______________________________。

（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。

（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：
当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。

②在pH ＝4.5，其他条件一定时，H 2O 2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示，当H 2O 2的加入量大于40mL·L −1时，TOC 去除率反而减小的原因是____________________________________
__________________________________。

27．(14分)CO 2是一种常用的化工原料。

Ⅰ.以CO 2与NH 3为原料可以合成尿素[CO(NH 2)2]。

合成尿素的反应为2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)。

（1）在不同温度及不同y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。

该反应的ΔH ________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y 表示压强，则y 1________y 2，若y 表示反应开始时的水碳比[n (H 2O)n (CO 2)
]，则y 1________y 2。

（2）T ℃时，若向容积为2L 的恒容密闭容器中加入3mol NH 3和1mol CO 2，达到平衡时，容器内压强
为开始时的34。

若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol CO 2和1mol H 2O ，NH 3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.CO 2与H 2反应可用于生产甲醇。

（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol −1、726.5kJ·mol −1，则CO 2与H 2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________。

（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L −1 H 2SO 4溶液。

电极a 上发生的电极反应为________________________________________，
当电池中有1mol e −发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________ g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

28．(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co 2O 3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 、CaO 等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_________________________________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用为______________________________。

（4）沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。

（5）已知：K sp(CaF2)＝5.3×10−9，K sp(MgF2)＝5.2×10−12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)＝1.0×10−5mol·L−1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于________ mol·L−1。

（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_____________________。

29．（8分）科学探究是研究生物学的重要方法。

为了探究绿色植物的呼吸作用和光合作用，某生物兴趣小组的同学在老师指导下设计了图甲所示的装置，图乙为C装置叶片在晴朗的夏季一天内呼吸作用和光合作用的变化曲线。

请据图回答下列问题:(提示:氢氧化钠溶液具有吸收二氧化碳的作用)
（1）为了确保实验的科学性，该兴趣小组的同学对图甲中的叶片先进行了暗处理，这样做的目的是________________________________。

（2）图甲所示的实验设计能探究______________________( 至少写两个 )等因素对光合作用的影响。

（3）D装置弯玻璃管中红墨水的移动方向是______________(填“向左”“向右”或“不动”)。

图乙中的曲线______________与D装置内叶片的生理活动相对应。

(4)对图甲C装置中的叶片进行脱水称重，欲使其质量最大，结合图乙中的曲线应选择____________点左右摘取叶片。

30．（10分）下图是正常人和糖尿病人的血糖浓度变化曲线图。

请回答下列问题。

（1）正常人进食0.5小时后血糖浓度升高，血糖作用于____ 和____ ，使胰岛B细胞分泌胰岛素增加，此时肝脏细胞中发生的相关生理变化有____，导致血糖浓度降低。

（2）图中____ 曲线表示正常人的血糖浓度变化，另一曲线表示人体感染某病毒时血糖浓度的变化，其发病机制是因为____，使胰岛B细胞被自身的免疫细胞破坏引起糖尿病。

临床上通常可抽血检测胰岛素的量来判断是否患该疾病，原因是___ 。

31．（11分）科研人员将某一长期种植单一品种茶树的茶园一分为二，对照组只种植原有单一品种茶树，实验组均匀种植多种茶树品种，茶树密度与对照组相同。

一段时间后，对两组茶园进行相关生态调查。

回答下列问题：
（1）蜘蛛是茶园害虫的重要天敌，茶园游猎型蜘蛛分为地面游猎型和茶树上游猎型，影响蜘蛛分布的主要环境因素是_______________________________。

若要预测某种蜘蛛种群数量的变化趋势，需要调查蜘蛛种群的____________________（数量特征）。

（2）实验组蜘蛛物种数比对照组要多，造成这种差异的主要原因是______________________。

据此推测，两组茶园抵抗力稳定性有一定的差异，原因是_________________________________。

（3）跟踪调查发现，两组茶园茶树的落叶量大致相同，但一段时间后，实验组土壤中有机碳的含量为21.5g/kg，对照组为14.5g/kg，出现这种结果的原因是_____________________________ 32．（10分）已知生物的性别通过性染色体决定的方式有XY型和ZW型。

某品种家蚕结茧颜色有黄茧和白茧，其遗传受常染色体上两对独立遗传的等位基因A、a与B、b控制，A控制形成黄茧，a控制形成白茧，基因B可抑制基因A的作用。

幼蚕正常体色与油质体色受性染色体上的一对等位基因T、t控制。

用一只黄茧正常体色与一只白茧正常体色杂交，F 1中白茧正常：白茧正常：白茧油质：黄茧正常：黄茧正常：黄茧油质 =6：3：3：2：1：1。

回答下列问题：
（1）就茧的颜色而言，种群中白茧家蚕的基因型有____种；就蚕的体色而言，显性性状是___。

（2）根据上述杂交结果判断，家蚕的性别决定方式是XY型还是ZW型？____请作出判断并说明理由_________。

（3）上述杂交组合亲本的基因型为____。

(二)选考题(共45分。

请考生分别从给出的2道物理，2道化学，2道生物选题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)
33．【物理——选修3-3】(15分)
（1）(5分)下列说法正确的是________．
A．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的光学各向异性特征
B．第二类永动机违反了能量守恒定律，所以它是制造不出来的
C．一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
D．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动越明显
E．空气的相对湿度用空气中所含水蒸气的压强表示
（2）(10分)如图，导热性能极好的气缸，高为L=l.0m，开口向上固定在水平面上，气缸中有横截面积为S=100cm2、质量为m=20kg的光滑活塞，活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内．当外界温度为t=27℃、大气压为P0=l.0×l05Pa时，气柱高度为l=0.80m，气缸和活塞的厚度均可忽略不计，取g=10m/s2，求：
①如果气体温度保持不变，将活塞缓慢拉至气缸顶端．在顶端处，竖直拉力F有多大？
②如果仅因为环境温度缓慢升高导致活塞上升，当活塞上升到气缸顶端时，环境温度为多少摄氏度？
34．【物理——选修3-4】(15分)
（1）(5分)如图所示，两束单色光a、b从水下面射向A点，光线经折射后合成一束光c，则下列说法正确的是________．
A．用同一双缝干涉实验装置分别以a、b光做实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距B．a光在水中的传播速度比b光快
C．用a、b光分别做双缝干涉时它们的干涉条纹宽度都是不均匀的
D．在水中a光的临界角大于b光的临界角
E．若a光与b光以相同入射角从水射向空气，在不断增大入射角时水面上首先消失的是a光（2）（10分）取一根轻绳，将绳的右端固定在竖直墙壁上，绳的左端自由，使绳处于水平自然伸直状态．从绳的左端点开始用彩笔每隔0.25 m标记一个点，依次记为A、B、C、D…如图所示．现用振动装置拉着绳的左端点A沿竖直方向做简谐运动，若A点起振方向向上，经0.1 s第一次达到正向最大位移，此时F点恰好开始起振，则：
①绳中形成的波是横波还是纵波？简要说明判断依据，并求波速为多大？
②从A点开始振动，经多长时间J点第一次向下达到最大位移？
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：（1）科学家合成了一种阳离子为“N n＋5”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N n＋5”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。

（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO2－4和N4H4＋4两种离子的形式存在。

N4H4＋4根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。

1个N4H4＋4中含有________个σ键。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因________________________________。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。

（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为________________。

若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm−3(用含a、c和N A的式子表示)
（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。

高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。

基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]________；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是________(填元素符号)。

几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol−1)
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
化合物H 是一种有机材料中间体。

实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
已知：①――——→①O 3②H 2O/Zn
RCHO+R′CHO ②RCHO+R′CH 2CHO ――——→NaOH/H 2O △
+H 2O
③
请回答下列问题： （1）芳香化合物B 的名称为________，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。

（2）由F 生成G 的第①步反应类型为________________________________。

（3）X 的结构简式为__________________________________________________。

（4）写出D 生成E 的第①步反应的化学方程式_______________________________。

（5）G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y ，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO 2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。