2020高三下学期第一次模拟理综化学试题Word版附答案及解析

2020高三下学期第一次模拟理综化学试题
满分100分。

考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

1.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）
A. 硫酸烧碱醋酸
B. 硫酸铜醋酸
C. 高锰酸钾乙醇醋酸
D. 磷酸二氧化碳硫酸钡
2.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）
A. 闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池
B. K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
3.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn +
2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是
A. 放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
4. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为C3H2O3
B. 分子中含6个σ键
C. 分子中只有极性键
D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag ↓+H2O
6.下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )
A. B.
C. D.
7.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）
A. A
B. B
C. C
D. D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

）（一）必考题
8. 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。

将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是____。

反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。

②B中发生反应的离子方程式是____。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。

称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____ ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳
酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

9. 镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。

工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH
如右表。

回答下列问题：
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是____；滤渣1的主要成分是 __ 。

(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，从滤液1中得到沉淀的合理pH为____（填序号）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____。

从溶液中得到
(NH4)2BeF4的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。

(4)步骤⑥的反应类型是____，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是____。

(5)若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金____t。

10. 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同
时回收硫单质，既廉价又环保。

回答下列问题：
(1)已知：
则反应____
(2)工业上采州高温热分解H z S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：
，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”
或“不变”）。

985℃时该反应的平衡常数为____。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___ 。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为____。

③电解总反应的离子方程式是____。

（二）选考题
11、[化学—选修3：物质结构与性质]
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。

请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为
_____________________。

(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

12、[化学—选修5：有机化学基础]
乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
(1)物质B的名称为________。

反应④所需的试剂和条件分别为____。

(2)②、③的反应类型分别为_______。

(3)物质H中官能团的名称是_____；物质J的化学式是______。

(4)反应⑤的化学方程式为_____。

(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_____。

ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。

(6)参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线
_______（无机试剂任选）。

答案及解析
1.【答案】C
【解析】在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。

【详解】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。

【点睛】本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

2.【答案】C
【解析】
【详解】A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；
B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－=Fe2＋，选项B正确；
C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；
D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；
3.【答案】A
【解析】
A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；
B．正极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣反应，电极反应为Fe（OH）3﹣
3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
【点评】本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本
题的关键，题目难度不大．
4.【答案】A
【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分
子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正
确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误，此
题选C。

【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也
涉及到有机物
燃烧产物的判断和相关计算。

5.【答案】B
【解析】试题分析：A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+
＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，错误；B．铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，正确；C．向
NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程
式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+ BaCO3↓+NH3∙H2O，错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛
基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+
2Ag↓+H2O，错误。

考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

6.【答案】C
【解析】A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B 。

错误；C、-OH邻位C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH2OH的结构，可被氧化为醛，
选项C正确；D、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项D错误。

答案选C。

7.【答案】D
【解析】
【详解】依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶
3得c1∶c2=3∶1，故B、C两项被排除又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设
c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，则c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)÷(10 mL+20 mL)=0.01 mol·L-1，
解得c=0.03 mol·L-1，3c=0.09 mol·L-1。

选项D正确。

8.【答案】 (1). 弱 (2). 还原 (3). 分液漏斗 (4). 排除装置中的空气，防
止A中生成的H2S被氧化 (5). Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+ (6). 将装置中的H2S全部排
入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 (7). 过滤、洗涤、干燥
(8). 2.5 mol/L (9). 偏高
【解析】(1) 三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。

答案为：弱、还原
(2) ①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。

②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C 中被充分吸收。

④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由
和Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+可知1CuS─Na2CS3，所以C（Na2CS3）=
=2.5 mol/L。

⑤空气中含有C02能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。

答案为：①. 分液漏斗、排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化②Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收④过滤、洗涤、干燥⑤ 2.5 mol/L、偏高
9.【答案】 (1). 增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 (2). H2SiO3 (3). 2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O (4). C (5). 过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全） (6). 蒸发浓缩、冷却结晶 (7). 分解反应 (8). 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率(9). 1.8×10-3ab（或）【解析】（1）将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成H2SiO3沉淀。

答案为：增大与硫酸的接触面积，提高反应速率、H2SiO3
答案为：2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O 、 C
（3）Be和Al性质相似，用NaOH溶液来沉淀Be2+会导致Be(OH)2被溶解，不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到(NH4)2BeF4固体。

答案为：过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）、蒸发浓缩、冷却结晶
（4）步骤⑥中(NH4)2BeF4通过分解反应生成BeF2；步骤⑦中，空气中含有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低Be的产率。

答案为：分解反应、高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率
（5）根据题知条件可得铍铜合金的质量==1.8×10-3ab（或）吨，答案为：1.8×10-3ab（或）
10.【答案】(1). ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1 (2). mol/(L·s) (3). 正反应 (4). 增大(5). 8×10-4 (6). 该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短 (7). FeCl2、HCl (8). Fe2+－e－== Fe3+ (9). 2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑
【解析】（1）根据盖斯定律：②+③+④-①可得ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1答案为：ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1
（2）①由图像可知在935℃时，该反应经过ts 时H2S的转化率为10%，则v(H2)=
=mol/(L·s) ②由图像可知温度越高H2S的转化率越大，说明H2S的分解是吸热反应，根据勒夏特列原理，温度升高平衡向正反应方向移动，同时平衡常数增大大；985℃时H2S的起始浓度为0.009 mol/L， H2S的转化率为40%,则
开始) 0.009 0 0
转化) 0.0036 0.036 0.0018
平衡) 0.0054 0.0036 0.0018
所以K==8×10-4 mol/L
③该反应是吸热反应，温度升高，化学反应速率加快，会使达到平衡所用的时间缩短，导致曲线b逐渐向曲线a靠近。

答案为：① 正反应、增大②8×10-4mol/L ③该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短
（4）①反应池中FeCl3与H2S反应生成硫单质、FeCl2、HCl，FeCl2和HCl进入电解池的溶液中，所以溶质为FeCl2、HCl。

②电解池的阳极发生氧化反应，二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子，电极反应式为Fe2+－e－== Fe3+。

③电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe2+═2Fe3++2e-，根据两极反应可写总的电解反应为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。

答案为：①FeCl2、HCl ②Fe2+
－e－== Fe3+③2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
点睛：本题难点是电极反应式的书写，首先判断电极的名称，像本题电极右侧产生氢气，电极反应式为2H+＋2e－=H2↑，得出电极右侧为阴极，电极左侧为阳极，根据信息，电极左侧得到目标离子，然后判断此电极上参与的微粒和生成的微粒。

11、[化学—选修3：物质结构与性质]
【答案】 (1). 分子晶体 (2). 5 (3). 或 (4).
(5). sp (6). 2 (7). N>O>C (8). CuCl (9). 共价 (10).
或或
【解析】
【详解】（1）Fe(CO)x常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，符合分子晶体的特点，因此Fe(CO)x属于分子晶体；中心原子铁价电子数为8，配体CO提供2个电子形成配位键，因此x=（18－8）/2=5；的核外电子排布式为或；（2）含Fe2＋的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，所以溶液可用于检验；C、N之间是叁键，CN－中C有一个孤电子对，CN－中心原子C价电子对数2，C杂化轨道类型为sp；C、N之间是叁键，1mol含有的π键数目为2；C、N、O属于同一周期，电离能同周期从左向右增大，但是第ⅡA族大于第ⅢA 族，第ⅤA族大于ⅥA族，因此N>O>C；
（3）①M原子的外围电子排布式3s23p5，M是第三周期第ⅦA族元素，即Cl，铜在晶胞占有的位置为8个顶点、6个面，铜原子的个数8×1/8＋6×1/2=4，Cl原子在晶胞的位置在体心，全部属于晶胞，Cl个数是4，化学式：CuCl；
②一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，铜与Cl电负性差值3.0－1.9=1.1<1.7，该化合物属于共价化合物；
③设边长为acm，ρ=，a=，该晶胞类似与金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，即距离为：pm。

【点睛】计算晶体的密度一般方法是：先根据晶胞参数算出一个晶胞的体积，再根据每个晶胞中所含原子（离子）数量计算出单个晶胞的质量，求出单个晶胞的密度，单个晶胞的密度就是该晶体的密度。

12、[化学—选修5：有机化学基础]
【答案】 (1). 苯乙烯 (2). O2/Cu（或Ag）、加热 (3). 加成反应、取代反应(4). 醛基、碳碳双键(5). (C13H14O)n(6).
(7). 、
(8).
【解析】
【分析】
乙苯在催化剂存在时，发生反应生成的B是苯乙烯，苯乙烯与HCl发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，结合D的结构简式，C是，该物质水解生成的D是苯乙醇，苯乙醇氧化产生E：苯乙醛，结合已知①，可知苯乙醛与F：甲醛发生反应生成G: ；G与1，3-丁二烯发生加成反应生成H：，H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物J：。

【详解】(1)物质B结构简式是，B的名称为苯乙烯。

反应④是被氧化变为E：苯乙醛，所需的试剂是O2，反应条件是Cu或Ag作催化剂，在加热条件下进行反应；
(2)②是苯乙烯与HCl发生加成反应生成；反应③是氯代烃
与NaOH的水溶液混合加热，发生取代反应生成，
该取代反应也叫水解反应；
(3)物质H结构简式是，其中含有的官能团是醛基和碳碳双键；物质J是
高聚物，结构简式是，化学式是(C13H14O)n；
(4)反应⑤是苯乙醛与甲醛HCHO在碱存在条件下，加热发生反应生成
和水，该反应的化学方程式为
；
(5)物质G的分子式是C9H8O，其同分异构体属于芳香族化合物，且具备下
列条件ⅰ.与Na反应能够生成氢气，说明含有羟基；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为
2:2:2:1:1，则符合条件的同分异构体的可能结构为、；
(6)苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛CH3CHO发生已知①反应生成
，该物质与1，3-丁二烯发生加成反应产生，所以由、乙醛、苯甲醇合成的路线为
【点睛】本题考查了有机合成与推断的知识。

掌握醛与醛的反应及碳碳双键与二烯烃的加成反应是进行推断和合成的突破口。

熟练掌握官能团的性质与转化，充分利用转化中有机物的结构与分子的结构简式进行推断，对题目提供的信息进行分析并进行利用，是解题的关键，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，和灵活运用能力。