盐类的水解平衡的影响因素及应用

升高 增大 减小
右移右移 右移
外加酸 碱
酸 碱
减小 弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱阳离子的水解程度____ 增大 弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱阳离子的水解程度____
3.应用 用离子方程式表示下列应用的反应原理： (1)明矾净水：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2O (3)制泡沫灭火器： 。 Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
二、盐类水解的应用 弱酸强碱盐 ( 或弱碱强酸盐 ) 由于溶于水时发生水解反应，导致溶 液呈碱性(或酸性)，其具体应用如下表：
应 用 举 例 Fe(OH)3＋3H＋
判断溶液的酸碱性
FeCl3显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2O
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量稀H2SO4，防止Cu2＋水解 溶液 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
2.下列过程或现象与盐类水解无关的是( B ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
D
化肥的使用
典例分析
1.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ D ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤
应
用
举 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：
例
胶体的制取 物质的提纯
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或 MgCO3
离子共存的判断
应
用
举
例
器泡沫灭火原理 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋
水溶液中的离子平衡
盐类的水解平衡的影响因素及应用
基础梳理
一、盐类水解的影响因素及应用 1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。
2．外因
因素 水解平衡 水解程度 增大 减小 开始时____ 增大 水解产生离 子的浓度 增大 增大 减小
温度
浓度