福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2013-2014学年高二化学下学期期中联考试题新人教版

安溪一中、惠安一中、养正中学2013-2014学年高二下期期中联考化
学试卷
可能用到的相对原子质量 C : 12 O:16 Fe:56
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。

该化学物质是（）
A. 氯化钠
B. 固体硝酸铵
C. 固体氢氧化钠
D. 生石灰
2、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）
3．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
4.下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
5、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）
“嫦娥一号”发
射火箭燃料液氢（H2）
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
北京奥运会“祥
云”火炬燃料丙烷（C3H8）
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1
B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
6、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极（）
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
7．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
8．升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
9.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）
A、Q1 + Q2 > Q3
B、Q1 + Q2 > 2Q3
C、Q1 + Q2 < Q3
D、Q1+ Q2 < 2Q3
10.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，
做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，
并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如
右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现
象不可能出现的是( )
A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口变红 D．锌被腐蚀
11.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
12.. 常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。

然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。

反应过程中的能量变化如下图A所示。

对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )
A.E2
B.E2-E1
C.E3-E2
D.E3
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）
13.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
14. 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e - + 13O 2
= 4CO 2 + 5H 2O 15. .已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g);
ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe 2O 3(s)+ 31
CO(g)
32Fe 3O 4(s)+31
CO 2(g);ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe 3O 4(s)+ CO(g)
3FeO （s ）+CO 2(g);ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为 （ ）
A.-218 kJ/mol
B.-109 kJ/mol
C.+218 kJ/mol
D.+109
kJ/mol
16. 用铂电极电解100mL HNO 3 与 AgNO 3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 ( ) A ．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
17. 可逆反应mA （g ）+nB （g ）=pC （g ）+gD （g ）的v-t 图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下图乙。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大 以上正确的为( )
A.②④⑤⑦
B.①④⑥⑧
C.②③⑤
D.①③⑥⑦ 18. 在密闭容器中进行下列反应：M （气）+N （气）
R （气）
+2L 此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）
A ．正反应吸热，L 是气体
B ．正反应吸热，L 是固体
C ．正反应放热，L 是气体
D ．正反应放热，L 是固体或液体
19．在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是 ( )
测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3
A ．在t3时刻反应已经停止
B ．A 的转化率比B 的转化率低
C ．在容器中发生的反应为：2A ＋B
2C D ．在t2～t3内A 的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 20.有关键能数据如下表所示:
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为
22()()()Si s O g SiO s +=;∆H=-989.2 kJ mol ⋅1-,则x 的值为 ( )
A.460
B.920
C.1 165.2
D.423.3
第Ⅱ卷（共52分）
21.(6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________________。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

22.(16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
；
上述分解反应是一个可逆反应。

温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率a1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2a1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是
；
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

23.（10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）。

(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”），铜极上电极反应式为：
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。

通过上述实验探究，你受到的启示是
24. （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利
用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO 催化剂2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0 1 2 3 4 5
c(NO)/ mol·L-11.00×
10-3
4.50×
10-4
2.50×
10-4
1.50×
10-4
1.00×
10-4
1.00×
10-4
c(CO)/ mol·L-13.60×
10-3
3.05×
10-3
2.85×
10-3
2.75×
10-3
2.70×
10-3
2.70×
10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K= 。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H
0（填写“>”、“<”、“=”）。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三
组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

实验
编号T/℃
NO初始浓度
mol·L-1
CO初始浓度
mol·L-1
催化剂的比表面积
㎡·g-1
Ⅰ280 1.2×10-3 5.8×10-382 Ⅱ 5.8×10-3124 Ⅲ350 1.2×10-3
25.(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：。

与电源负极相连的电极附近溶液pH 。

(填“不变”“增大”或“减小”)
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c，多选扣分)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO 和H2，相应的化学反应方程式为、。

参考答案：1~12 B A C D D B C C D A A C
13~25 C B B B A C D A
21.答案（9分）(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高（各2分）
22. 答案（16分）（1）3
2
Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol
（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol 25% 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399kJ/mol 等于
（5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl
23. 答案（10分）（1）铝； (2)铜；正， 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
(3)2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。

24. 答案（12分）
（1）（2分）
（2）1.88×10－4mol/(L·s) （2分）
（3）＜（2分）
（4）C、D （2分）
（5）Ⅱ280 1.2×10－3（2分）
Ⅲ 5.80×10－3 124 （2分）
25. 参考答案（14分） (1)2Cl－－2e－= Cl2↑（2分）；增大（2分）
(2)C（2分）(3)bc（2分）
(4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）
Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O（3分）。