辽宁省本溪满族自治县高一化学下学期第一次月考试题

辽宁省本溪满族自治县2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题
考试时间： 70 分钟
试题范围：氮硫化合物 氨、硝酸、硫酸 、资源利用 、元素周期表 一、选择题（每小题只有一个．．．．
正确答案，每小题3分） 1．合金钢Q460除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等元素。

下列有
关说法正确的是
A ．铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ
B 族 B ．4622TiO 2、4822TiO 2、、50
22TiO 2互为同位素
C ．92
41Nb 3+
原子核内有51个中子，核外有41个电子 D ．金刚石、石墨、C 60是碳元素的同素异形体
2.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是 A ．6 B ． 5 C ． 3 D ．1 3．下列叙述正确的是
A ．三四周期同主族元素的原子序数一定相差18
B ．除短周期外，其它周期均为18种元素
C ．副族元素没有非金属元素
D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素
4. 下列说法正确的是
A ．海水中按含量H 、O 加上Na 、Cl 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、
B 、Br 、I 等11种元素超过总量的99%，其他为微量元素
B ．海水中提取镁的过程可以电解氯化镁溶液来得到金属镁
C ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
D ．蒸馏法淡化海水历史最久，技术工艺也较成熟，成本较低 5．下列反应的离子方程式正确的是
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO －
3+Ca 2+
+OH －
=CaCO 3↓+H 2O B ．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H +
+2NO 3－
=Cu 2+
+2NO ↑+H 2O
C ．向Fe （NO 3）2溶液中加入盐酸：3Fe 2+
+4H +
+NO 3－
=== 3Fe 3+
+N O ↑+2H 2O D ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH －
+2H 2O = 2AlO 2-+H 2↑
6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足量溶液B
充分反应
足量溶液A
充分反应
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判别断不正确的是
A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B、若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C、溶液A和B均可选用稀硝酸
D、实验室中方案Ⅱ更便于实施
7. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
8.下列装置能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．实验室用装置甲制氨气
B．装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体
C．装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸
9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
10. X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是( )
①C、CO ②AlCl 3、Al(OH)3
③N 2、NO ④S、SO 2 ⑤NaOH、Na 2CO 3 A ．①②⑤ B ．②③⑤ C ．③④
D ．①②④
11．将一定量的铜粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m 1g 铜粉，此时共收集到NO 气体448mL （标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中剩有铜粉m 2g ，则（m 1-m 2）为
A ．5．76
B ．2．88
C ．1．92
D ．0
12．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL ）中，得到标况下NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL 。

向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法正确的是 A ．该合金中n(Cu):n(Mg)=1：2
B ．合金完全溶解时，溶液中c(H +
)=11.8mol/L （忽略反应前后溶液体积变化） C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80% D ．得到2.54g
沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
二、填空题
13.（10分）下表列出了A ——L 七种元素在元素周期表中的位置
（1）根据元素周期表，确定第21号元素在第四周期第族.
（2）B所在周期共含种元素。

（3）E元素原子与B元素原子的质子数相差 .
（4）设A的原子序数为a，则B的原子序数为，H的原子序数为 (用a的代数式表示)
14.（10分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

(1)为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。

请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：___________________________；
(2) 收集氨气应使用________法，要制得干燥的氨气可选用________做干燥剂。

(3) 喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象，产生的原因是存在压强差。

①在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中不可能形成喷
泉的是
A．HCl和H2O B．NH3和H2O C．NH3和苯 D．S O2和烧碱溶液
②在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．大理石与稀硫酸 D．碳酸铵与稀硝酸
③如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是
15.（10分）某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离），且各离子的物质的量均为
0.1mol。

① 若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
② 若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③ 若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：
⑴ 原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）_________________________，
阴离子是_________________________。

⑵ 若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所
得固体的质量是_________________
⑶ 向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器
倒置于水槽中，再向容器中通入_________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。

16．(10分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
(1)若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______________________________________。

②E具有漂白性，B为常见酸，请写出A与水反应生成B+E的离子方程式____________________；
(2)若A为淡黄色固体，
①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即________。

②若物质A和D的相对分子质量相等，上述转换中属于氧化还原反应的有________个。

(3)若组成物质A的一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，则该元素在周期表中的位置是______________。

17．（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为________.
(2)电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成________g铝。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是______(填操作名称) 。

(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有____ 、 ____(填化学式)。

用此法制取铝的副产品是_ __ 、 _ __(填化学式)。

(5) 若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：______ (填化学式)。

高一下学期第一次月考化学试卷答案及评分标准
DACCC CBBDA AC
13.（10分）
（1）IIIB
（2）18
（3）15
（4）a+8,a+26（每空2分）
14.（10分）（1）略
（2）向下排空气法碱石灰（各1分）
（3）C D
（4）打开夹子，用手或热毛巾将烧瓶捂热（以上各2分）
15.（10分）
（1） Fe2＋、Cu2＋（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）NO3－、Cl－、SO42－（3分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）（2） 16g（3分）
（3） 560 （2分）
16.（10分）(1)①Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②略
(2)①形成酸雨
②1 (3)第三周期第IIIA族（以上各2分）
17.（12分） (1)Fe2O3 (2)36
(3)过滤 (4)CaO和CO2 Fe2O3和O2（各1分）
(5) SiO2（以上各2分）。