广东省2020版高一上学期期中化学试卷(II)卷

广东省2020版高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2018高三上·长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）
A . 除去食盐水中混有的杂质碘
B . 萃取时振荡混合液
C . 向容量瓶中转移液体
D . 闻气体的气味
2. （2分） (2016高三上·上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A . 0.448L
B . 0.672L
C . 0.896L
D . 0.224L
3. （2分） (2018高一上·安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A . mol-1
B . 14xmol-1
C . mol-1l
D . 28x mol-1
4. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）
A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A . 4L、0.5mol/L NaCl溶液
B . 1L、0.3mol/L Na2SO4溶液
C . 5L、0.4 mol/L NaOH溶液
D . 2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液
6. （2分） (2017高二上·广东期末) CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（）
A . CO2是一种混合物
B . CH4是一种无机物
C . N2O是由N2与O2组成的混合物
D . CO2是由C元素和O元素组成的纯净物
7. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣
原溶液中有Fe2+ B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变
为红色
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无
K+ D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石
溶液变浑浊原溶液中有 CO32﹣灰水中
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2O
B . FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
C . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2O
D . 酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O
9. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）
A . n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
B . n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C . n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
D . n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
10. （2分）某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（）
A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应
B . 气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物
C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种
D . 氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成
11. （2分） (2016高三上·眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
12. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
13. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣
B . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
14. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）
A . 食盐放在水中片刻后消失了
B . 食醋洒在大理石台面上产生气泡
C . 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
D . 用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]
15. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
16. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（）
A . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B . 参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
C . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
D . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
17. （2分）下列各组说法均不正确的是（）
①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②丁二烯和丁烯为同系物
③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
④CH≡CH和C6H6含碳量相同
⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
A . ①②⑥
B . ②③④
C . ②③⑥
D . ④⑤⑥
二、填空题 (共5题；共34分)
18. （6分） (2016高一上·公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为________．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为________．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生________色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________．
（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现________（“氧化性”或“还原性”）．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________．（“氧化性”或“还原性”）
19. （7分）(2018·徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。

（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。

该反应的离子方程式为________。

若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是________。

（2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3
①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是________。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是________。

当温度高于25℃时，温度越高去
除率也越低，其原因是________。

（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。

在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。

反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为________。

20. （3分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ ， 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2 ，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。

（1）当x=0.4a时： ________
（2）当x=a 时： ________
（3）当x=1.5a时： ________
21. （5分） (2016高一上·长沙期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+C12=2KCl+I2 ，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：
（1）图2中A 仪器的名称是________，仪器B中冷凝水的水流方向：________．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填字母）
A . 苯
B . 四氯化碳
C . 酒精
D . 醋酸．
22. （13分） (2016高一上·遵义期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32﹣、SO42﹣、和 Cl﹣
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）．
A . 左盘重，样品轻
B . 左盘轻，砝码重
C . 右盘重，砝码轻
D . 右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②________；③________；④________
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子．
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有________ 生成，证明溶液中有________离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共34分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-3、22-4、。