福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷5 鲁科版

南安一中高二化学《化学反应原理》专题三练习卷（五）
1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A．NaHSO4B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)3
2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是( )
A．两种溶液中的c(Na＋)相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大
C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－5/10－9
5．关于氯化铁水解的说法错误的是 ( )
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量硫酸
6．有4种溶液分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3②NaCl 与CH3COONa③CH3COONa与NaOH ④CH3COONa与HCl.c(CH3COO－)排序正确的是( )
A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④
C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①
7．有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确
．．．的是( )
A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L
8．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3.
下列关系或者说法正确的是( )
A．c(CO2－3)的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
B．c(HCO－3)的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①
C．将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
9．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
10．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是:_______________________________(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。

(NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5mol·L－1) 11．如下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________
________________________________________________________________________.
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________．
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、__________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)．
12．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)
变化关系如下表：
①由上表判断，NaHSO3溶液显n(SO2－3)∶n(HSO－3)91∶91∶19∶91 pH 8.2 7.2 6.2
________性，用化学平衡原理解释：
________________________________________________________________________.
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。

a．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)
b．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)
(2) 在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________________．其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________
7.A
8.解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)③＞④，c(CO2－3)也是③＞④，B 错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错误．A项：NH＋4与CO2－3互促水解，故c(CO2－3)②＞⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④c(CO2－3)＜②⑤c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，故H2CO3中的c(CO2－3)最小．
答案：A
9.解析：①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3
＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱
性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试
剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体．
答案：D
10．[答案]
(4)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋逆向
a 200b
[解析]
(4)NH4NO3溶液由于NH＋4水解显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆
反应方向移动。

K b＝c NH＋4·c OH－
c NH3·H2O
，而c(OH－)＝10－7mol·L－1，则c(NH＋4)＝
200c(NH3·H2O)，故n(NH＋4)＝200n(NH3·H2O)，据电荷守恒，n(NH＋4)＝n(NO－3)，则溶液中n(NH＋4)
＋n(NH3·H2O)＝a＋
a
200
，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为
⎝
⎛
⎭⎪
⎫
a＋
a
200
－a mol÷b L＝
a
200b
mol/L。

11.解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色．
(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量．
(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO2－3与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进．
答案：(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD (3)右左左右12．[答案] (1)①酸
HSO－3存在：HSO－3H＋＋SO2－3和HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，HSO－3的电离程度强于水解程度
②ab
[解析]①由表中n SO2－3
n HSO－3
＝9∶91时pH＝6.2可知在NaHSO3溶液中一定是HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度而使溶液显酸性。

②利用电荷守恒知溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，溶液呈中性则c(H＋)＝c(OH－)，两式联立可知c(Na＋)＝2c(SO2－3)
＋c(HSO－3)；结合①分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3，再结合表中n SO2－3
n HSO－3
＝1∶1
时pH＝7.2可知pH＝7时n SO2－3
n HSO－3
＜1，故溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)。

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO2－3
===BaSO3↓，c(SO2－3)降低，水解平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液红色褪去．
(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO2－3水解：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，由于c(SO2－3)减小，SO2－3水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色。