海南省海南中学高二化学下学期期中考试(1班)【会员独享】

《物质结构与性质》模块考试试题
（高二1班用）
本卷中可能用到的数据如下
相对原子质量：H----1 ,C----12, O----16, Na----23, Ca----40
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1、某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为
A、17
B、18
C、19
D、20
2、下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是
A、Ca ：1s22s22p63s23p63d2
B、Cu ：3d94s2
C、Fe ：3d64s2
D、C： 1s22s12p3
3、下列有关氨的叙述中，不能
．．用氢键的知识来解释的是
A、氨比磷化氢（PH3）稳定
B、氨的沸点比磷化氢高
C、氨气易溶于水
D、液氨作制冷剂
4、下列有关氯化钠晶体（右图为晶胞）的叙述中，正确的是
A、在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有6个
B、氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
C、每个晶胞含2个Na＋和2个Cl－
D、氯化钠的化学式为NaCl
5、已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离
子的立体构型不是
．．平面三角形的是
A、SO3
B、PCl3
C、NO3－
D、BCl3
6、下列分子中键角由大到小的顺序是
① C2H2② CCl4 ③④ H2O ⑤ NH3
A、⑤④③②①
B、④⑤②③①
C、②⑤④③①
D、①③②⑤④
7、下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是
A、CO2
B、CH4
C、C2H4
D、C2H5Cl
8、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是
A、HBr、HCl、HF
B、K、Mg、Na
C、MgO、NaCl、KBr
D、晶体硅、碳化硅、金刚石
9、下列说法中错误的是
A、SO2和SO3都是极性分子
B、在NH4+和H3O+中都存在配位键
C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D、原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性
10、某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是
A、属于电负性很大的元素
B、属于第n周期元素
C、属于第ⅢA（主族）元素
D、属于p区元素
二．不定项选择题：（每小题可能有1或2个合理选项，多选错选得0分，少选且选对得2分，每小题4分，共20分）
11、下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是
A、五氯化磷
B、光气（化学式为：COCl2）
C、二硫化碳
D、三氯化硼
12、下列各组微粒中，不能形成配位键的是
A、Cu2＋、H2O
B、Ag＋、NH4＋
C、Zn2+、 NH3
D、Fe3＋、SCN－
13、在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是
A、p-p
B、sp-p
C、sp2-p
D、sp2-s
14、金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。

已知钠的相对
原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol-1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。

则钠原子的半径r（cm）为
A、 B、
C、 D、
15、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是
A．[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl3F] 2－不存在着同分异构体
班级______ 学号_____ 姓名___________ 得分_________
第II卷（共50分）
16、（10分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

A元素的价电子排布式为ns1，B 元素的价电子排布式为ns n np n，C元素的主要化合价为－2，D元素原子的L电子层的p轨道中
有3个电子。

（1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序是______>______>______>______（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。

根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：
______________________________、______________________________。

（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为______________________________、________________________________。

17、（6分）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。

请回答：
（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是____________________________，
同层分子间的主要作用力是___________________________________________。

（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝NaB(OH)4，产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为___________________________________________，
其中[B(OH)4]-离子的空间构型是____________________________。

18、（8分）从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
（1）填充下表：
（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为________________________，
D中原子采取的堆积方式为________________________。

（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式________________________________________________。

19、（10分）完成下列各小题:
（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：___________________，反应的离子方程式为__________________________________________________；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为______________，配体有______________种，配体分子的空间构型依次是______________；______________。

（2）写出27Co3＋离子的价电子排布式______________，已知钴27Co3＋的的配位数为6，有一种组成为Co(NH3)5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：_______________。

20、（8分）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，
可形成配离子（如图所示）：
请回答下列问题:
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。

（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________，乙二胺沸点高于Cl
－CH2CH2－Cl的主要原因是___________________________。

（3）上述配离子中含有的化学键类型有：__________________。

(填写代码，多选) ；a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
（4）该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______________________：其中铜离子的配位数是__________________。

21、（8分）请回答下列问题：
（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之
比为____________；层与层之间的作用属于____________。

（2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为_______________。

（用代码填充）
（3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是_____________________。

（4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10－7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为____________。

《物质结构与性质》模块考试
（高二1班用）
评分标准和参考答案
第I卷选择题（共50分）
第II卷（共50分）
16.（10分）
(1) Ｎ>O>C>Li （4分） (2) CO2, N2O（2分）
(3) Na+[:O:]2-Na+, Na+[:O:O:]2-Na+,（4分）
17.(6分)
(1)sp2 ,氢键（2分）
(2)离子键，配位键和极性（共价）键，正四面体（4分）
18.(8分)
(1)相应化学式：(NH4)2S , Si, O2(或O3), Mg （4分）
(2) 3s23p2, A3最密堆积（2分）
(3) S2- + 2H+ = H2S ↑（2分）
19.(10分)
(1)出现淡蓝色沉淀，Cu2+ + 2NH3*H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
sp3d2 , 2 , V形（或角形），三角锥形（7分）
(2) 3d6 , [Co(NH3)5Cl]Cl2 （3分）
20.(8分)
(1)O>N>H （1分） (2) sp3 前者存在分子间氢键（2分）
(3) a,b,c （3分）
(4) 氯化二乙二胺合铜（Ⅱ），4 (2分)
21.(8分)
(1)六，3， 2：3，范德华力（4分） (2)a>c>b （1分）
(3)前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键（1分）
(4)150.5（2分）。