人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (7).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
北京156中学2014—2015学年度第一学期
高二年级化学（理科）期中测试
班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________
第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是
A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应
D．△H＞0，△S＞0的反应低温时是自发反应
2. 某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰
撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，
有效碰撞几率增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
4．在2 L密闭容器内，进行反应N
2(g)＋3H
2
(g)2NH
3
(g)。

下列能说明反应已达到
平衡的是
A．容器内气体密度保持不变 B．v正 (N
2)＝3 v逆 (H
2
)
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍5.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是
A．CaCO
3= Ca2++CO
3
2— B．NaHSO
4
= Na++HSO
4
—
C．H
2CO
3
H++HCO
3
— D．NH
3
·H
2
O NH
4
++OH—
6. 已知：（1）Zn（s）＋1/2O
2
（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O
2（g）＝Ag
2
O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn（s）＋Ag
2
O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol
C．－332.8kJ/mol D． 317.3 kJ/mol
7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－T∆S < 0反应自发进行ΔH－T∆S＝0反应达到平衡ΔH－T∆S > 0反应不能自发进行（其中ΔH为焓变，∆S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A(s)＝D(g)+E(g) ΔH－T∆S＝（－4500+11T）J／mol ,要防止反应发生，温度必须
A．低于136K B．低于409K
C．高于136K而低于409K D．高于409K
8.下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时
间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过
程按b曲线进行，可采取的措施是
A．减小体积
B．加大X的投入量
C．减压
D．升高温度
9. 物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜
④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
10．250℃和1.01×105 Pa时， 2N
2O
5
(g) = 4NO
2
(g) + O
2
(g) △H= +56.76 kJ/mol，
该反应能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应11．下列对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是
A B C D
12. 0.1 mol/L CH
3COOH溶液中存在电离平衡：CH
3
COOH CH
3
COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，溶液中c(CH3COO－)/c (CH3COOH) 减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13．在KI溶液中存在下列平衡：I
2(aq)＋I－(aq)I
3
－(aq)，某I
2
、KI混合溶液中，
c(I
3
－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是
A．反应 I
2(aq)＋I－(aq)I
3
－(aq)ΔH＞0
B．若温度为T
1、T
2
，反应的平衡常数分别为
K 1、K
2
，则K
2
＞K
1
C．若T
1
时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I
2
的转化率更高
14.可逆反应:2 NO
22NO+O
2
在容积固定的密闭容器
中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
2
②单位时间内生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦用NO
2与NO、O
2
表示的反应速率的比为2:2:1的状态
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①②⑤⑦15．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH
3(g)+NO(g)+NO
2
(g) 2N
2
(g)+3H
2
O(g) ΔH < 0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
16．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X 2(g) ＋ 3Y 2(g) 2XY 3(g) △H ＝－92.6 kJ ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X 2 Y 2 XY 3 ① 1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 a kJ
下列叙述不正确的是
A ．容器①、②中反应的平衡常数相等
B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
C ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol ·L －1
D ．若容器①体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
17. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的160%，则正确的是
A ．a ＞b
B ．物质A 的转化率增大了
C ．物质A 的质量分数减小了
D ．平衡向逆反应方向移动了
18．某温度下在密闭容器中发生反应2M （g ）＋N （g ）2E （g ），若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M 和1mol N 混合气体，达平衡时M 的转化率为
A ．20%
B ．60%
C ．80%
D ．90%
19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A （g ）+B （g ）3C （g ），若反应开始时充入2molA 和2molB ，达平衡后A 的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是 A ．3molC B ．2molA 和3molB
C ．1molB 和3molC
D ．2molA 、3molB 和3molC
20．可逆反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO 2和O 2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO 2和O 2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：
A ．新平衡体系中，SO 2和O 2物质的量之比仍为2∶1
B ．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C ．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO 3的浓度肯定增大
D ．若采取措施是缩小容器容积，则新旧平衡中SO 2和O 2的转化率之比都是1∶1
21. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是
A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙
C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙
22.容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
23．恒温条件下，将NO
2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO
2
(g) N
2
O
4
(g)
达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度减小
24．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）＋H
2O（g）H
2
（g）＋CO
2（g）△H＞0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H
2
的
平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度 B．再加入2n mol H
2
C．再加入nmol CO和nmol H
2O D．再加入2n mol CO
2
和2n mol H
2
25．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间B ＞A ②开始时反应速度A ＞B
③参加反应的锌的质量B ＞A ④整个反应阶段平均速度B ＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多 A ．③④⑤⑧ B ．①③⑥⑦ C ．①②③⑥ D ．②③④⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（4分）通常状况下，下列物质中 ① 硫酸钡 ② 醋酸 ③ 氯化氢 ④ 三氧化硫 ⑤ 氯气 ⑥ 碳酸氢钠 ⑦ 铜 ⑧ 硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）
⑴属于强电解质的是： ⑵属于弱电解质的是： ⑶能导电的是： ⑷属于非电解质的是： 27．（9分）请认真观察右图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=_________（2）已知热化学方程式： H 2（g ）+
2
1
O 2（g ）= H 2O （g ）
△H=－241.8 kJ ／mol ， 该反应的活化能为167.2 kJ ／mol ，则其逆反应的活化能为_______________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，活化分子百分数 ，反应速率 ，（Ⅱ）
相对（Ⅰ）改变的外界条件是______。

这一改变对反应热______（填“有”、“无”）影响，原因是___________ 28．（10分）在一定条件下，反应x A ＋yB zC 达到平衡：
⑴若A 、B 、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为 ；
⑵若A 、B 、C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x 、y 、z 间的关系是 ；
⑶若已知A 、B 均为气体，向平衡混合物中加入B(体积不变)，则A 的浓度将会________（填“增大”“减小” 或“不变”，下同）,B 的转化率将会________，平衡常数将会 ____
⑷已知B 、C 是气体，当其他条件不变时，增大A 的物质的量，平衡不移动，则A
反应过程
能量
（kJ/mol ） 反应物
分子 生成物 分子 活化 分子
反应物的
总能量（E 1） 生成物的 总能量（E 2）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
活化分子的最低能量
为态；
⑸加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）
反应。

升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变（填“大”或“小”）。

⑹若已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向
（填“正”或“逆”）反应方向移动；
⑺已知M是该反应的正催化剂，当其他条件不变时，加入M，平衡一定 ___ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“不移动”）。

29．（7分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO
4- + H
2
C
2
O
4
+ H+—— Mn2+ + CO
2
↑+ H
2
O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO
4溶液与2 mL 0.01 mol/L H
2
C
2
O
4
溶液，研究不同条件
对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL 温度/℃其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 30
III 1 mL 20 1 mL蒸馏水
IV A 20 B
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_________（用I~IV表示，下同）。

（3）对比实验I和III，可以研究__________________________对化学反应速率的影响，实验III中加入1 mL蒸馏水的目的是_____________。

（4）在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

针对上述实验现象，某同学认
为KMnO
4与H
2
C
2
O
4
反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反
应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________ 。

若用实验IV证明你的猜想,请填写实验IV 中A、B处的空白。

A．_________ B．_________
30．（9分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间
（s）
C（mol/L）
0 20 40 60 80 100
C（N
2O
4
）0.20 a 0.10 c d e
C （NO 2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________________________，表中b____________c （填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为___________________________mol/L ，0~20s 内N 2O 4的平均反应速率为___________________________ 。

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________________ ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为___________________________（保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时____________ 。

A. N 2O 4的转化率越高 B ．NO 2的产量越大
C ．N 2O 4与NO 2的浓度之比越大
D ． 正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K 值，可采取的措施___________________________ A. 增大N 2O 4起始浓度 B ．向混合气中通入NO 2
C ．使用高效催化剂
D ．升高温度
(6)如图是80℃时容器中N 2O 4浓度随时
间t 的变化图，请在该图中补画出该反应 在60℃反应时N 2O 4浓度的变化曲线。

31．（5分）一定温度下，有 a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。

根据要求填写下列空格（用a 、b 、c 、<、>、=填写）
（1）当其物质的量浓度相同时C （H+）由大到小顺序是______________________。

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力顺序是____________。

（3）当氢离子浓度相同，体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________________。

（4）当氢离子浓度相同，体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率____________；若产生相同体积的氢气（相同状况）反应所需的时间______________________。

32. （6分） I .恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
2 A(g)＋B(g)
C(g)
①若开始时放入2molA 和1molB ，到达平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为______mol 。

②若开始时放入xmolA 、2molB 和1molC ，到达平衡后， C 的物质的量是3amol ，则x ＝_____mol 。

③若在②的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后C 的物质的量分数_____。

II. 一定的温度下，在一个固定体积的密闭容器内，加入1molA 和1molB 时，发生如下反应：2 A(g)＋B(g)
3C(g)，达到平衡状态生成m molC 。

在相同条件下，要保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
C （N 2O 4）
80℃ t
①若开始时放入0.8molA、xmolB和0.3molC，则x＝_____mol。

②若开始时放入a molA、b molB和cmolC，则a、b、c取值必须满足的一般条件是：____________________________________________。

北京156中学2014—2015学年度第一学期
高二化学期中测试（理科）答题纸
班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________
26．（4分）
⑴⑵
⑶⑷
27．（9分）
（1）_____________ ____________ （ 2）_____________
（3）
_____________
28．（10分）
（1）（2）
（3） _______________ _ （4） _ （5） _____ _______
（6）（7）
29．（7分）
（1）_____________。

（2）_____________。

（3）_________________ _______________ ______ _。

（4）_____ 。

A．_________ B．_________
30．（9分）
唐玲出品 北京156中学2014—2015学年度第一学期
高二年级化学（理科）期中测试答案及评分标准（理科）
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 答案 C B A B B A D A A
D （1）__________________________________________， ___________
（2）__________________mol/L ， ___________________________ 。

（3）K=___________________________ ， ________________。

（4）____________ 。

（5）___________________________
(6)
31．（5分） （1） （2）
（3） ________________ （4）________________ __
32. （6分）
I . ① mol 。

②__ ___mol 。

③__ ___。

II. ① mol 。

②____________________________________________。

C （N 2O 4） 80℃ t
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C A C B D C A D
题号21 22 23 24 25
答案 B A C D A
26．（4分，每空1分）
⑴属于强电解质的是：①③⑥⑨⑵属于弱电解质的是：②
⑶能导电的是：⑦⑧⑷属于非电解质的是：④⑩
27．（9分）
（1）放热， E2-E1（2）409kJ／mol
（3）降低，增多，增大，使用催化剂。

无，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

28．（10分）
（1）略 (2) x＋y＞z (3) 减小减小不变
（4）固或液（5）放热小（6）逆（7）不移动
29．（共7 分）
（1）2：5 （2）Ⅰ和Ⅱ
（3）硫酸浓度的不同对反应速率的影响（1分）；
保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同，突出硫酸浓度不同对反应速率的影响。

（4）某种生成物是此反应的催化剂， 2ml MnSO4
30. （9分）
（1）N2O4 (g) 2 NO2 > (2) 0.14 0.003mol /(L·S)
(3) K=C2(NO2) / C (N2O4) 0.54 (4)ABD (5)D (6) 略
31. （5分）
(1) b>a>c (2) a=c<b (3) a=b<c (4) a=b=c a=b>c
32. （6分）
I 2-2a 4 a/(3-2a)
II 0.9 a+ c/3= b
唐玲出品。