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初中化学方程式大全(人教版)默写版和答
案版
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MnO2△初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
(1）单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:
2．铁在氧气中燃烧：
3。

铜在空气中受热：
４。

铝在空气中燃烧:
5。

氢气中空气中燃烧：
6。

红磷在空气中燃烧(研究空气组成实验）:
7。

硫粉在空气中燃烧:
8. 碳在氧气中充分燃烧: ﻫ９. 碳在氧气中不充分燃烧: ﻫ(2)化合物与氧气的反应：
10。

一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧：
12．酒精在空气中燃烧:
(3)氧气的来源：
1３．玻义耳研究空气的成分实验
1４.加热高锰酸钾：
１5．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应
１5.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解:二、自然界中
的水：
16．水在直流电的作用下分解: 17．生
石灰溶于水: ﻫ１8.二氧化碳可溶于水:
三、质量守恒定律: ﻫ
19．镁在空气中
燃烧: 20.铁和硫酸铜溶液反应：
21．氢气还原氧化铜：ﻫ四、碳和碳的
氧化物: ﻫ（1）碳的化学性质ﻫ
23。

碳在氧气中充分燃烧
不充分燃烧:
2４.木炭还原氧化铜：２5．焦炭还
原氧化铁:
（2)煤炉中发生的三个反应：（几个
化合反应)ﻫ
26．煤炉的底层：２7.煤
炉的中层:
2８．煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质：ﻫ２9.大
理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化
碳）: ﻫ３０.碳酸不稳定而分解:
３1.二氧化碳可溶于水： 32．高温煅
烧石灰石（工业制二氧化碳):
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化
碳）: ﻫ（4）一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：３5．一氧
化碳的可燃性:其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原
理):
五、燃料及其利用：ﻫ
37．甲烷在空气
中燃烧：３8．酒精在空气中燃烧:
39．氢气中空气中燃烧：
六、金属
（１)金属与氧气反应：
4０. 镁在空气中燃烧：４１. 铁在
氧气中燃烧: ４2. 铜在空气中受热：
４3。

铝在空气中形成氧化膜:
（2）金属单质 + 酸 -－-—盐 + 氢
气（置换反应）ﻫ
44。

锌和稀硫酸
4５. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸
47．铝和稀硫酸４８. 锌和稀盐酸
49。

铁和稀盐酸ﻫ
50。

镁和稀盐酸
5１．铝和稀盐酸
（3）金属单质 + 盐(溶液） --—-－
新金属+ 新盐
5２。

铁和硫酸铜溶液反应：５３。

锌和硫酸铜溶液反应： 5４. 铜和硝酸
汞溶液反应：ﻫ（3）金属铁的治炼原理:
55．CＯ和 Fe2O3
2 / 8
七、酸、碱、盐
１、酸的化学性质ﻫ（1）酸＋金属
---—-——- 盐+ 氢气(见上) ﻫ(２)
酸 + 金属氧化物---—－——- 盐+ 水ﻫ５6。

氧化铁和稀盐酸反应: 5７. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应：59。

氧化铜和稀硫酸反应:
(３)酸+ 碱 ---————－盐 +
水(中和反应) ﻫ
60.盐酸和烧碱起反
应:61．盐酸和氢氧化钙反应: ﻫ
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:6３. 硫酸和烧碱反应:（4)酸 + 盐—-———－-—另一种酸+ 另一种盐６4.大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠
与稀盐酸反应:
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应:６7. 硫酸
和氯化钡溶液反应: ﻫ2、碱的化学性质
ﻫ（1) 碱+ 非金属氧化物——－-
——-—盐＋水
6８．苛性钠暴露在空气中变质:69.苛
性钠吸收二氧化硫气体：７0.苛性钠
吸收三氧化硫气体: 71.消石灰放在空
气中变质: ７2. 消石灰吸收二氧化硫:
ﻫ(２）碱 + 酸-－——盐 + 水(中和
反应,方程式见上）
(3）碱 + 盐—————－—- 另一
种碱 + 另一种盐ﻫ
73。

氢氧化钙与碳
酸钠: ﻫ3、盐的化学性质ﻫ（1)盐（溶
液） + 金属单质－－－新金属+新
盐ﻫ7４。

铁和硫酸铜溶液反应：
（2）盐＋酸-－——-———另一种
酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应ﻫ碳酸氢钠与稀
盐酸反应: ﻫ（３)盐+ 碱—-——
—－—－另一种碱+ 另一种盐
ﻫ76。

氢氧化钙与碳酸钠：ﻫ(４）盐
+ 盐 -——－—两种新盐
7７.检验氯离子:氯化钠溶液和硝酸银
溶液ﻫ７８.检验硫酸根:硫酸钠和氯化
钡:
79。

检验铵根离子:硝酸铵或碳酸铵或
碳酸氢铵与氢氧化钠,
3 / 8
MnO2MnO2△
初中化学方程式大全
三、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:（化合反应)
ﻫ1。

镁在空气中燃烧：2Mg ＋Ｏ2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + ２O2点燃
Fe3O４ 3ﻫ. 铜在空气中受热：2Cu + O2
△2CuO
4。

铝在空气中燃烧:
４Al + 3O２
点燃 2Al
2O3
5。

氢气中空气
中燃烧:２H2+ O2点燃 2H２O
6．红磷在空气
中燃烧(研究空气组成实验）:
4P + 5O2点燃2P2O5ﻫ7。

硫粉
在空气中燃烧：S + O2
点燃 SO
２ﻫ
８. 碳在氧气中
充分燃烧:C + O２点燃CＯ2
ﻫ9. 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2
点燃 2CO ﻫ(２)化合物与氧气的
反应: ﻫ
10. 一氧化碳在氧气中燃
烧：
2CＯ＋Ｏ２点燃 2CＯ２ 1ﻫ１. 甲烷在空
气中燃烧：
CＨ4 + 2Ｏ2
点燃 CO
２ + 2H2
O
１2. 酒精在空气中燃烧:
C2H５OH + 3Ｏ2
点燃2CＯ
２＋
3H2Ｏ
(3)氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO△Hｇ+ O2↑
14．加热高锰酸钾:
2KMnＯ4△ K2ＭnO4＋ MnＯ2＋Ｏ２↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
２H２Ｏ２2Ｈ２O+ O２↑
15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解:
２KClO3
2 KCｌ +3Ｏ2↑
四、自然界中的水:
16．水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电２Ｈ2↑+ Ｏ２↑17ﻫ．生石灰溶于水：CaO ＋H2Ｏ == Ｃa(OH)２18ﻫ.二氧化碳可溶于水: H2Ｏ + ＣO2=＝H２CO３ﻫ三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧：2Mｇ + O2点燃 2ＭｇO
２０．铁和硫酸铜溶液反应:Fe ＋CuSO4=＝= FeSＯ4+ Cu
21．氢气还原氧化铜:H２ + CuO △Cu + H２O
△
4 / 8
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质ﻫ２3。

碳在氧气中充分燃
烧:C + Ｏ２点燃ＣＯ2
不充分燃烧:２C + O2
点燃 2ＣO
24．木炭还原氧化铜:Ｃ+ 2CuＯ高温
2Cｕ+ CＯ２↑ﻫ２5. 焦炭还原氧化铁：
3C+ ２Fｅ2O３高温
4Fe + 3CO2↑ﻫ(２）煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应）ﻫ2６．煤炉
的底层：C + O2点燃ＣＯ2 27ﻫ.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28ﻫ.煤炉的上部蓝色火焰的产生:２CO + O２点燃２ＣＯ
2
(3)二氧化碳的制法与性质:ﻫ
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CａCO３ + 2ＨCｌ== CａCｌ2 + H２Ｏ + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H２CO3 == H２Ｏ＋ CO２↑ﻫ３１.二氧化碳可溶于水: H２O + CO2=＝ H2
ＣＯ3
32．高温煅烧石灰石
（工业制二氧化碳）:
CaCO３高温CaO + CO2
↑
33．石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧
化碳）: ﻫCa(OH)2+ ＣO2===
CaCO3↓+ Ｈ2O ﻫ（4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO＋ＣｕO
△
Cu + CＯ２
35.一氧化碳的可燃性:2CO ＋Ｏ2
点燃２CO
2
其它反应：
３６．碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的
原理)：ﻫ Na２CO３＋
2HCl == ２NaＣl + H2O + CO2↑ﻫ
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:ＣＨ4 + ２O2
点燃ＣO
２ +
2H2Ｏ
３8．酒精在空气中燃烧：
C2Ｈ５OH ＋3O2点燃
2CＯ2 + 3Ｈ２O ﻫ３９. 氢气中空气中
燃烧:2H２ + O２点燃2H2O
六、金属
（１）金属与氧气反应: ﻫ
40．镁在
空气中燃烧:2Mg ＋O2点燃２MgO ﻫ４
１．铁在氧气中燃烧:３Ｆe + 2O2
点燃 Fe
３O4
42。

铜在空气中受热:2Cu + O2△
2ＣuＯﻫ４3．铝在空气中形成氧化
膜:4Aｌ + 3Ｏ２ = 2Al2O３
(２)金属单质 + 酸——-—盐＋
氢气 (置换反应) ﻫ
44。

锌和稀硫酸
Zn + H2SＯ４ = ZnSＯ４ + H2↑ 4ﻫ５.
铁和稀硫酸Fｅ + H２SO4 = ＦeSO4 ＋
Ｈ2↑ 46ﻫ。

镁和稀硫酸Mg + H２SO４
＝ MgSＯ4＋ H2↑ 47ﻫ。

铝和稀硫酸
２Ａl +3H2SO４ = Aｌ2(ＳＯ４)3+３
H2↑ 4ﻫ８. 锌和稀盐酸Zn ＋２HCl
== ZnCl2＋H2↑
49。

铁和稀盐酸Fe + ２HＣl ＝=
FeCl2+ Ｈ2↑
５0. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == Ｍｇ
Cl2+ H2↑ 51ﻫ．铝和稀盐酸2Al ＋
6HＣl ＝= 2AlCl3 + ３Ｈ2↑
(3)金属单质+ 盐（溶液) -——－
- 新金属 + 新盐
5 / 8
５2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeＳＯ4+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + ＣuSO4 ==ＺnＳO4＋Cｕ 54ﻫ. 铜和硝酸汞溶液反应:
Ｃu + Hg(NO3)2＝= Cｕ（NO3）２ + Hg 3(ﻫ）金属铁的治炼原理：
55.3ＣO+ Fe2Ｏ3
高温 2Fe + 3CO
2ﻫ
七、酸、碱、盐１、酸的化学性质
（1）酸 + 金属————--——盐＋氢气（见上）
（２）酸 + 金属氧化物---—-—－—盐＋水
５6. 氧化铁和稀盐酸反应:
Ｆe2Ｏ３ + 6HCl
==2FeCl3 + ３H2O
57. 氧化铁和稀硫
酸反应:
Fe2Ｏ3 + 3Ｈ2SO4 ==
Fe2(SＯ4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐
酸反应:CuO ＋ 2HCl ==CuCl2＋H2O
ﻫ59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + Ｈ
2SO4
== ＣuSO４ + H２O
(3）酸 + 碱--—
－—-——盐＋水(中和反应)
ﻫ60．盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH
== ＮaＣｌ +H2O 6ﻫ１。

盐酸和氢氧
化钙反应:
2HCl + Cａ(OH)2
== CaCｌ２＋２H2O
62. 氢氧化铝药物
治疗胃酸过多:
３HＣｌ + Al(O
Ｈ)3 =＝AlCｌ3+ 3H2Ｏ
6３. 硫酸和烧碱反
应:H２SO4 + 2NａＯH == Nａ2SＯ4+
2H2Ｏﻫ(４)酸 + 盐-—－-——-
－另一种酸+ 另一种盐
64．大理石与稀盐
酸反应：
CaCO３ + 2HCl ＝= CaＣl2 +
H２O + ＣO2↑65ﻫ．碳酸钠与稀盐酸
反应：
6 / 8
Na2CＯ3+ ２HCl =＝２Na Ｃｌ + H２O + CO2↑ 66ﻫ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + ＨCｌ== ＮａCl + H2Ｏ＋ CO2↑
６7. 硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SＯ4 + BaCｌ２== BaSO4↓+ ２HCl
2、碱的化学性质
（1) 碱 + 非金属氧化物————--——盐＋水
６8．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2== Na2ＣO3+ H２O
６９.苛性钠吸收二氧化硫气
体：
２NaOH + SＯ2 == Ｎa2SO３
+ Ｈ2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体:
２NaOＨ + SＯ3＝= Na２SO4
+ H2O ﻫ７1．消石灰放在空气中变
质：
Ｃa(OＨ）2＋ CO２ == CaCO3
↓+ H２O
72. 消石灰吸收二氧化硫：
Cａ（OH）2 + SO2 == CaSO3
↓+ Ｈ2O
(2）碱 + 酸——-- 盐 + 水
(中和反应,方程式见上)
（3)碱＋盐—-——－---
另一种碱＋另一种盐
73。

氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH）2 + Nａ２CO3＝＝
CaCO３↓+ 2NaOＨ
3、盐的化学性质
（1)盐(溶液) ＋金属单质—
——新金属+新盐
７４. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fｅ+ CuSO4 == FeSＯ4＋
Cu ﻫ（２）盐 + 酸－－—－－-——
另一种酸+ 另一种盐ﻫ７5.碳酸钠与
稀盐酸反应：
7 / 8
Na２CO3 + 2ＨCl == ２NaＣl + H2O ＋ CO2↑ﻫ碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + ＨCl=＝ NaCl ＋
H2O + CＯ2↑
(３)盐+ 碱—－—－———- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(ＯＨ)2+ Ｎa２CO3 == Ca ＣO３↓+ 2NaOH ﻫ(4)盐 + 盐——-－—两种新盐
77．检验氯离子:氯化钠溶液和硝酸银溶液:
ＮaCl + AｇNＯ3== AｇＣl↓+ NaNO3 78ﻫ．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：
Na２SＯ4＋ BaCｌ2 == BaSO4↓ + 2NａCl
７9。

检验铵根离子:硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，
ＮH4NＯ3 + NaOH =＝NaNO３
+ NＨ3↑+ H2O
NＨ４HCO3＋ NaOH ＝= Nａ2ＣＯ3
＋NＨ３↑＋ H２Ｏ
8 / 8。