化学计量在实验中的应用
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实践体验
012Kg 12C中所含的原子数
答案：6.02×1023个
练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？
摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023
1
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
化学计量在实验中的应用
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
20XX
情景一：生活中的计量
化繁为简，意义不变。
集团计 量购买
单个计 量购买
单个计 量使用
纸 张
大头针
大 米
×
×
情景一：生活中的计量
√
√
√
√
√
√
×
不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
（4）表示符号：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
M
=
m
n
g / mol 或 g · mol － 1
M
思考题
02
请同学结合：相对原子质量的定义、1mol的标准，思考为什么“摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上等于该粒子的相对分子质量？
01
课堂小结：
物质的量就像一座桥梁，把一定数目的原子、分子、离子等微观离子与可称量物质联系起来。
03
mol粒子的质量与该粒子的相对分子
04
质量在数量方面有什么关系？
05
情景四：物质的量的应用
mol任何粒子或物质的质量以克为单位
01
时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对
02
分子质量相等。
03
总结规律
情景四：物质的量的应用
4、摩尔质量（molar mass)
（1）定义：
（2）定义式：
（3）单位：
2
1、1 mol H2O中含有 个水分子。
2、3 mol CO2中有 个碳原子 个 氧原子 。
4、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
分子。
约是0.05 g，含有大约1700 000 000 000
01
02
03
一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大
参 考 资 料
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
情景一：生活中的计量
集团计量购买
单个计量购买
单个计量使用
纸 张
大头针
大 米
√
√
√
√
×
√
√
×
×
Thank you
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？
18 mL 水（H2O）
作业：
请同学以“我叫物质的量”为题目，用第 一人称写一篇物质的量自述，字数500字左 右。
THANKS
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
情景四：物质的量的应用
C + O2 CO2
粒子数比
1 ∶ 1 ∶ 1
物质的量比
1mol ∶ 1mol ∶ 1mol
问题：1 mol C的质量是多少？1 mol O2
01
的质量是多少？1 mol CO2的质量是多少？
02
问题：请同学根据这几个例子，归纳
外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）
不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便） 根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？
学生讨论：
质量
2
个数？
4
如何计量 物质？
1
体积
3
微观
情景二：化学实验中的计量
引入新 的概念
质量
体积
微观
粒子数
“物质的量”（amount of substance)是一个整体。
使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。 如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 mol SO42－ 等。
物质的量及其单位 mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。 如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是 不对的。
点燃
质量比
12g ∶ 32g ∶ 44g
粒子数比
1 ∶ 1 ∶ 1
物质的量比
1mol ∶ 1mol ∶ 1mol
1mol几种物质的质量
问题：下列叙述正确的是( )
情景三：使用摩尔的注意事项
情景四：物质的量的应用
点燃
问题：学习了物质的量这一物理量后， 你对化学反应中的定量关系有了哪些新的 认识？ 请结合 C + O2 CO2加以说明。
情景四：物质的量的应用
C + O2 CO2
点燃
质量比
12g ∶ 32g ∶ 44g
宏观
Hale Waihona Puke 情景二：化学实验中的计量物质的量是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol.
01
02
问题：大家预测化学中的微观粒子，
多少个作为一个集团合适呢？ 换句话1 mol粒子中有多少个微观粒子呢？
情景二：化学实验中的计量
000 000 000个水分子，即1.7×1021个水
实践检验
3、2 mol NaCl中有 个钠离子， 个氯离子。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？ n=N/NA
01
问题：物质的量及其单位的产生有它的
02
背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注
03
意什么问题？
情景三：使用摩尔的注意事项
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
C
情景三：使用摩尔的注意事项
情景三：使用摩尔的注意事项
答案：100万年
问题：4mol氧是多少氧原子？ 问题：如果1g大米有40粒，地球上约有60亿人，人均每年消耗大米250kg，计算6.02×1023粒大米可供全世界人用多少年？
012Kg 12C中所含的原子数
答案：6.02×1023个
练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？
摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023
1
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
化学计量在实验中的应用
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20XX
情景一：生活中的计量
化繁为简，意义不变。
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单个计 量使用
纸 张
大头针
大 米
×
×
情景一：生活中的计量
√
√
√
√
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×
不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
（4）表示符号：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
M
=
m
n
g / mol 或 g · mol － 1
M
思考题
02
请同学结合：相对原子质量的定义、1mol的标准，思考为什么“摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上等于该粒子的相对分子质量？
01
课堂小结：
物质的量就像一座桥梁，把一定数目的原子、分子、离子等微观离子与可称量物质联系起来。
03
mol粒子的质量与该粒子的相对分子
04
质量在数量方面有什么关系？
05
情景四：物质的量的应用
mol任何粒子或物质的质量以克为单位
01
时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对
02
分子质量相等。
03
总结规律
情景四：物质的量的应用
4、摩尔质量（molar mass)
（1）定义：
（2）定义式：
（3）单位：
2
1、1 mol H2O中含有 个水分子。
2、3 mol CO2中有 个碳原子 个 氧原子 。
4、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
分子。
约是0.05 g，含有大约1700 000 000 000
01
02
03
一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大
参 考 资 料
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
情景一：生活中的计量
集团计量购买
单个计量购买
单个计量使用
纸 张
大头针
大 米
√
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×
√
√
×
×
Thank you
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？
18 mL 水（H2O）
作业：
请同学以“我叫物质的量”为题目，用第 一人称写一篇物质的量自述，字数500字左 右。
THANKS
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
情景四：物质的量的应用
C + O2 CO2
粒子数比
1 ∶ 1 ∶ 1
物质的量比
1mol ∶ 1mol ∶ 1mol
问题：1 mol C的质量是多少？1 mol O2
01
的质量是多少？1 mol CO2的质量是多少？
02
问题：请同学根据这几个例子，归纳
外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）
不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便） 根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？
学生讨论：
质量
2
个数？
4
如何计量 物质？
1
体积
3
微观
情景二：化学实验中的计量
引入新 的概念
质量
体积
微观
粒子数
“物质的量”（amount of substance)是一个整体。
使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。 如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 mol SO42－ 等。
物质的量及其单位 mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。 如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是 不对的。
点燃
质量比
12g ∶ 32g ∶ 44g
粒子数比
1 ∶ 1 ∶ 1
物质的量比
1mol ∶ 1mol ∶ 1mol
1mol几种物质的质量
问题：下列叙述正确的是( )
情景三：使用摩尔的注意事项
情景四：物质的量的应用
点燃
问题：学习了物质的量这一物理量后， 你对化学反应中的定量关系有了哪些新的 认识？ 请结合 C + O2 CO2加以说明。
情景四：物质的量的应用
C + O2 CO2
点燃
质量比
12g ∶ 32g ∶ 44g
宏观
Hale Waihona Puke 情景二：化学实验中的计量物质的量是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol.
01
02
问题：大家预测化学中的微观粒子，
多少个作为一个集团合适呢？ 换句话1 mol粒子中有多少个微观粒子呢？
情景二：化学实验中的计量
000 000 000个水分子，即1.7×1021个水
实践检验
3、2 mol NaCl中有 个钠离子， 个氯离子。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？ n=N/NA
01
问题：物质的量及其单位的产生有它的
02
背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注
03
意什么问题？
情景三：使用摩尔的注意事项
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
C
情景三：使用摩尔的注意事项
情景三：使用摩尔的注意事项
答案：100万年
问题：4mol氧是多少氧原子？ 问题：如果1g大米有40粒，地球上约有60亿人，人均每年消耗大米250kg，计算6.02×1023粒大米可供全世界人用多少年？