精选推荐吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；
B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；
C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；
D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。

为除去残余的酸，再在皮肤上涂上弱碱性的碳酸氢钠溶液，D正确；
综上所述，本题选D。

3.下列对实验过程的评价正确的是（）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】C
【解析】
A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；
B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；
C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。

故选C
4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变为棕黄色
C. 上层几乎无色，下层为紫红色
D. 下层无色，上层紫红色
【答案】C
【解析】
试题分析：碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置
片刻后上层几乎无色，下层紫红色，答案选C。

考点：考查萃取实验判断
5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A.花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可以采用分液的方法进行分离，A为过滤，B为分液，C为蒸发，D为蒸馏，故选B。

6.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C. 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D. 摩尔是物质的微粒个数
【答案】D
【解析】
【详解】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，所以A选项是正确的；
B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气；又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，所以B选项是正确的；
C、“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了微粒名称，所以C选项是正确的；
D、摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，故D错误；
综上所述，本题选D。

7.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. 1/44mol－1
B. x/22mol－1
C. 3x/44mol－1
D. 44x/3mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数。

【详解】1g CO2的物质的量==mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则：mol×3×N A=x，故N A=mol-1。

答案选D。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、依据n==计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选C。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算
9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A. 80g SO3
B. 16g O2
C. 32g H2S
D. 3g H2
【答案】D
【解析】
试题分析：SO3在标准状态下是固体，由于其物质的量是1mol，体积不会很大，B．16g O2是气体，物质的量是0.5mol， C．32g H2S是气体，其物质的量小于1mol， D．3g H2是气体，物质的量是1.5mol，由于相等物质的量的物质，气体的微粒之间的距离要比固体微粒的大小
大很多，所以体积最大的的1.5mol的H2。

选项是D。

考点：考查影响物质的体积的因素的知识。

10.同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A. 体积比为2∶1
B. 分子个数之比为1∶1
C. 原子个数之比为1∶1
D. 氮原子个数之比为2∶1
【答案】C
【解析】
试题分析：同温同压下，气体的V m相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）=：=1：2。

A、气体的V m相同，由n=可知，体积比为1：2，故A错误；B、物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；C、分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；D、分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。

11.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 原子数相等
B. 密度相等
C. 质量相等
D. 摩尔质量相等
【答案】A
【解析】
试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A．根据N=nN A 知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确； B、根据ρ=M/V m；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误； C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误．
考点: 考察阿伏伽德罗定律；
12.在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 ( )
A. XY3
B. XY
C. X3Y
D. X2Y3
【答案】A
【解析】
试题分析：同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。

答案选A。

考点：阿伏伽德罗定律
13.某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）
A. 40%
B. 46%
C. 50%
D. 54%
【答案】B
【解析】
试题分析：混合气体的平均相对分子质量为16，设混合气体中氢气的体积分数为x，则CO的体积分数为（1－x），由题意知：2x＋28（1－x）＝16，解得x＝0．46。

考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

14.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）
A. 2:1
B. 1:2
C. 2:3
D. 3:2
【答案】D
【解析】
试题分析：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：
所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，选项D符合题意。

考点：考查混合物的计算
15.下列叙述正确的是( )
A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D. 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】A、因缺少溶液的体积，含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小,故A错误；
B、58.5g NaCl溶于1L 水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol·L－1，故B错误；
C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中，溶质的物质的量相等，所含溶质的粒子数必相同，故C正确；
D、1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L－1和1mol·L －1，故D错误,；
综上所述，本题选C。

16.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B. 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
【答案】A
【解析】
50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol。

A、150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；B、
75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故B错误；
C、150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；
D、75 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D错误；故选A。

17.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 6.25mol·L－1
B. 12.5mol·L－1
C. 7mol·L－1
D. 7.5mol·L－1
【答案】A
【解析】
试题分析：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
蒸发后溶液质量为200g-100g=100g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选A。

考点：考查物质的量浓度的计算。

18.50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为( )
A. 35%
B. 70%
C. 17.5%
D. 0.035%
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶液的物质的量浓度c=可以知道，稀硫酸的质量分数ω=cM/1000ρ=(4.4×98)/(1000×1.24)=34.77%≈35%；所以A选项是正确的；综上所述，本题选A。

19.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。

若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L－1
B. 3 mol·L－1
C. 4 mol·L－1
D. 8 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c(SO42-)，代入数据得：3+2×5=5+2c(SO42-)，c(SO42-)=4 mol·L−1；C正确；综上所述，本题选C。

20.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 ( )
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C. 将0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发50 g水的溶液
D. 标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【答案】C
【解析】
A、10gNaOH的物质的量为：10g/40g·mol－1=0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1mol·L －1，故A不符；
B、80g三氧化硫的物质的量为：80g/80g·mol－1=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，故B不符；
C、将0.5 mol·L－1的NaNO3
溶液100 mL加热蒸发掉50 g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol·L －1，故C正确；D、标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：22.4L/22.4L·mol－1=1mol，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，故D不符。

故选C。

点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，解题关键：明确物质的量浓度的概念及表达式，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

21.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）
A. 950mL，111.2g
B. 500mL，117g
C. 1000mL，117g
D. 任意规格，111.2g 【答案】C
【解析】
分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算。

详解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）
=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。

答案选C。

第Ⅱ卷
二、非选择题：（每空2分，共58分）
22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法
B、加热分解
C、结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）________________分离水和苯的混合物；
（4）________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E
【解析】
【分析】
(1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
(3)苯不溶于水；
(4)液体沸点不同，可用蒸馏法分离。

【详解】(1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；因此，本题答案是:F。

(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离；因此，本题正确答案是:C。

(3)苯不溶于水,可用分液法分离；因此，本题答案是:D；
(4)两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离；因此，本题答案是:E。

【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。

萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种互溶物质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。

23.在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。

在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：
①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。

②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是________________________。

【答案】 (1). 萃取 (2). 四氯化碳 (3). 分液漏斗 (4). 再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【解析】
【分析】
①根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，结合萃取操作进行分析解答；
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，需再进行萃取。

【详解】①碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗；综上所述，本题答案是：萃取，四氯化碳，分液漏斗。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来；综上所述，本题答案是：再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并。

【点睛】溴在水中溶解度较小，但是在有机溶剂中溶解度较大，因此常用有机溶剂（如四氯
化碳、苯等）来萃取溴，然后再利用蒸馏的方法把溴和有机溶剂分开。

24.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__________。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

【答案】 (1). m/M (2). 2mN A/M (3). 22.4m/M (4). (5). m/MV 【解析】
【详解】（1）根据n＝m/M可知m g该气体的物质的量为；
（2）该气体所含分子总数为N＝nN A＝，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为；
（3）根据V＝nV m可知在标况下的体积为×22.4L/mol＝；
（4）水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，所以mg该气体溶于水，其溶液中溶质的质量分数为；
（5）根据c＝n/V可知该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为。

【点睛】本题主要考查化学常用计量之间的计算，题目难度较小，明确与物质的量有关的计算式是解答的关键。

注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和适用范围。

另外需要注意在计算物质的量浓度时体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

25.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加_______溶液（填化学式），其目的是_________；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是_______________；第三，向滤液中加入___________溶液（填化学式），其目的是_______________；第四，过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是____________。

【答案】 (1). 二 (2). HNO3 (3). 检验碳酸根离子 (4). 除尽碳酸根离子(5). Ba(NO3)2 (6). 检验硫酸根离子 (7). AgNO3 (8). 检验氯离子
【解析】
【详解】(1)因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中会发生复分解反应而不共存，所以我们判断第二个方案是错误；综上所述，本题答案是：二。

(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在检验氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子，先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成微溶的硫酸银沉淀而产生干扰，因此我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后再用硝酸银来检验氯离子；综上所述，本题答案是：HNO3；检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2；检验硫酸根离子； AgNO3；检验氯离子。

【点睛】盐的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，微溶钙和银；碳酸盐只溶钾钠铵；在进行硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子检验时，明确上述规律，就会很容易进行鉴别的先后顺序。

26.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

(4)假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

【答案】 (1). 11.9 (2). B、D (3). 16.8 (4). 25
【解析】
【详解】（1）根据公式c= ,带入数值可得盐酸的浓度c=1.19×1000×36.5%/36.5=11.9mol/L，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；综上所述，本题答案是：11.9。

（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B、溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D、给定的溶液，其密度不变，所以密度与溶液的体积无关，故D选；
综上所述，本题选BD。

（3）根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，设需要浓盐酸的体积V1L，则11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8。

(4)根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01mol，则：
V(HCl)=0.01/0.400=0.025L=25mL；综上所述，本题答案是：25。

27.实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯
②100 mL量筒③500 mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有___(填序号),还缺少的仪器是______。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______________。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是____(填序号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
【答案】(1). ② (2). 胶头滴管 (3). 容量瓶规格选择错误移液没用玻璃棒引流 (4). BC
【解析】
【详解】(1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500 mL 容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相切，摇匀，装瓶，贴标签，没有使用的仪器和用品有②100mL量筒，还缺少的仪器是:胶头滴管；因此，本题正确答案是：②；胶头滴管。

(2)在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制500 mL 的溶液要用500 mL 的容量瓶；因此，本题正确答案是: 容量瓶规格选择错误；移液没用玻璃棒引流。

(3)A.溶液配制过程中需要将容量瓶颠倒摇匀，所以在使用前应检查是否漏水，故A正确；
B.用碱液润洗容量瓶相当于多加溶质氢氧化钠，所配的溶液浓度偏大，故B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性要用小烧杯称量，氢氧化钠溶解放出大量的热，应该把溶解后的溶液冷却后再转移到容量瓶，故C错误;
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D 正确；
综上所述，本题答案是：BC。