贵州省高三理综-化学第一次模拟考试试卷

贵州省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共
14分)
1. （2分） (2019高三上·太原月考) 根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是（）选项实验现象结论
A将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝和浓硝酸不反应B将SO2通入新制氯水中溶液褪色SO2有漂白性
C 向1mL 1mol·L-1 AgNO3溶液中加入几滴NaCl
溶液(浓度为1mol·L-1)，振荡后又加入几滴
KI溶液
先产生白色浑浊，然后白
色浑浊变成黄色
Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小
D将氯化铵固体溶于水溶液温度降低无法判断盐类水解过程吸热还是放热
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）
A . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B . 它的分子式是C16H10N2O2
C . 该物质不属于烃
D . 它是不饱和烃
3. （2分） (2018高三上·成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B . 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C . 1mol OH- 中含有电子数为10NA
D . 1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
4. （2分） (2020高一下·忻州月考) 纵观古今,化学与生产、生活密切相关。

下列对文献的描述内容分析错误的是（）。

A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）
①砹化氢很稳定
②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸
③砹是黑色固体
④砹化银难溶于水
⑤砹易溶于某些有机溶剂．
A . 只有①②
B . 只有①②⑤
C . 只有③⑤
D . 只有②⑤
6. （2分）(2015·仙桃模拟) 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）
A . 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZ
B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）
C . 浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍
D . 向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞c （H+）=c（OH﹣）
7. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质量增加。

下列说法正确的是（）
A . 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极
D . 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
二、综合题 (共5题；共42分)
8. （10分）(2018·杭州模拟) 四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。

无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。

实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

（部分夹持装置及加热仪器省略）
部分物理数据如下：
物质状态熔点/℃沸点/℃
Sn银白色固体2322260
SnCl2无色晶体246652
SnCl4无色液体-33114
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________；Ⅳ处冷凝管应选择________。

（2）装置I中发生反应的离子方程式为________。

（3） SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为________。

（4）该装置存在的缺陷是________。

（5）下列说法正确的是__________。

A . 操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯
B . 用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率
C . 该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行
D . 将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2
E . Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间
（6）产品中含少量SnCl2 ，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：
3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为________，产品的纯度为________。

9. （8分） (2016高三上·玉溪期中) 镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________；
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ，理由是________（用离子方程式说明）
（3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的过程如图所示．回答下列问题：
（i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为________．
（ii）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________（用化学用语表示）．（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________．
10. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+ O2 ，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10﹣6 mol） 4.8 5.9 6.0
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol•h﹣1 ．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是________．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2 ，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量________（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
11. （11分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布图为________．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________．（用元素符号表示）
（3） SeO32﹣的中心原子杂化类型是________；SeO32﹣的立体构型是________；与SeO32﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）________．
（4） H2Se属于________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O________H2Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是________．单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体．（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为pg•cm﹣3 ，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．NA代表阿伏伽德罗常数，则晶胞参数a为________ pm．
12. （8分）(2020·浙江模拟) 苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种溴代试剂
② + + C2H5OH
③R1—COOC2H5+ +C2H5OH
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________
A . 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH
B . 化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应
C . 苯巴比妥具有弱碱性
D . 试剂X可以是CO(NH2)2
（2） B中官能团的名称________，化合物H的结构简式为________。

（3）D→E的化学方程式为________。

（4）苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3 ，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________
①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似
②能够和FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢
（5）参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯 ________(用流程图表示，无机试剂任选)
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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二、综合题 (共5题；共42分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
答案：8-6、
考点：
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答案：9-1、答案：9-2、
答案：9-3、考点：
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答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、
答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、
答案：11-5、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、
答案：12-5、
考点：
解析：。