高中化学 钠的基本性质

钠的保存制取及用途
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。

②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。

③制取：
④用途：
A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl
B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。

C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。

•钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。

其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

•钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

概括为：银白软轻低，热电良导体。

钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。

(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）
（淡黄色固体，较稳定）
③与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。

A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。

C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑
D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。

2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
钠的化学性质总结：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。

金属性强，其离子氧化性弱。

钠的化学式为Na，相对原子质量为22.989770。

钠的化学反应方程式
4Na+O2=2Na2O(常温)
2Na+O2=Na2O2(加热或点燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2ROH=2RONa+H2↑(ROH表示低元醇)
2Na+2NH3(L)=2NaNH2+H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)
•如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。

正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。

实验中剩余的钠必须放回原瓶。

钠露置在空气中的一系列变化:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。

其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。

焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。

把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。

•碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。

碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。

2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。

3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。

4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。

5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。

6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。

7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。

8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。

9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。