最新中考化学一轮复习：专题12金属的化学性质(知识讲解)

中考化学一轮复习：专题12金属的化学性质（知识讲解）
一、金属的化学性质
二、金属活动性顺序表及其应用
1．金属活动性顺序表。

顺序：K、Ca、Na、____、Al、____、____Sn、Pb(H)、____、Hg、____、Pt、Au(金属活动性逐渐______)。

2．金属活动性顺序表的含义。

(1)金属位置越靠前，其活动性__________。

(2)位于______前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的______。

(3)________的金属能把位于________的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)。

拓展：金属的活动性越强，在酸溶液中越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。

②不同金属与盐溶液发生置换反应时，活动性________(填“强”或“弱”)的金属先与盐反应。

③同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先置换出活动性________(填“较强”或“较弱”)的金属。

三、工业炼铁的原理
1．主要原料。

工业炼铁的主要原料为________、________、________。

常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分________)、磁铁矿(主要成分________)、黄铁矿(主要成分________)。

2．原理。

利用________在高温下将铁矿石中的________还原出来。

3．现象。

(1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。

(2)洗气瓶中的澄清石灰水变________，证明有________生成。

4.注意事项。

实验开始时要先通入再加热，实验结束时，应先停止，继续通CO至冷却到室温为止；同时注意实验时应进行处理。

【答案】
一、
二、1.Mg Zn Fe Cu Ag减弱
2．(1)越强(2)氢氢
(3)前面后面
拓展：②强③较弱
考点1金属的化学性质和金属活动性
【方法点拨】
1．金属与酸能发生反应的重要条件是金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面。

2．金属与盐能发生反应的条件：
(1)必须是活泼金属置换不活泼金属。

(2)盐必须可溶。

(3)不包括K、Ca、Na等极活泼金属。

[例1]（•河北）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）
A．
分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．
分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
[例2]（•通辽）小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是（）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．②④B．①③C．①④D．②③
【答案】B
【解析】镁的金属活动性比铁、银强，向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，镁粉反应完，若还有AgNO3溶液，铁才能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。

[例3]（•杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

（12的方法是，
，。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是。

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。

【答案】在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；铁与氧气和水共同作用的结果。

【解析】（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：铁与氧气和水共同作用的结果；故答案为：铁与氧气和水共同作用的结果。

【考点集训】
1．（•新疆）如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（）
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】B
2．（•昆明）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的有（）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
2
A．1种B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
3．（•呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是
（用文字说明）。

一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。

那么，滤液中所含金属离子的情况可能是〔填写序号）。

○1A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
【答案】铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。

考点2铁的冶炼
【方法点拨】
实验开始时要先通入一氧化碳再加热，以排净玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；实验结束时，应先停止加热，继续通CO至冷却到室温为止，防止高温下生成的铁被氧化；由于CO有毒，直接排放会污染空气，应进行尾气处理。

[例4]（•北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

【答案】（1）碳元素；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

【解析】（1）反应为CO2+C 2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分
别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素。

（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

[例5]（•河南）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。

[例6] （•常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

Ⅰ．铁的冶炼。

竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式。

（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb （NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是。

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为。

【答案】（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）4g＜m＜6g；
II（1）铁的金属活动性排在锌的后面；
（2）活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；
（3）50%。

CH4+CO22CO+2H2
16 4
16g x
=
x=4g
甲烷和水反应生成氢气的质量为y
CH4+H2O CO+3H2
16 6
16g y
=
y=6g
所以理论上得到H2的质量（m）范围是4g＜m＜6g；
【考点集训】
4．（•眉山）木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示
下列说法正确的是（）
A．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
【答案】A
5．（•常州模拟）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的重要标志。

（1）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含食盐），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

形成的铁锈主要成分是，残液对铁锅生锈的影响是。

为防止铁锅锈蚀采取的措施可以是洗净擦干、。

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3；加速锈蚀；表面涂油（合理即可）。

【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁
和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐溶液能够加快铁的锈蚀速率；铁与氧气、水接触时发生锈蚀，所以为防止铁锅锈蚀采取的措施可以是洗净擦干、表面涂上植物油；故填：Fe2O3；加速锈蚀；表面涂油（合理即可）。

6.（•西宁）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学知识回答下列问题：
（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式。

（2）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣﹣40%，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的等发生反应的过程。

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2；氧气和水蒸气。

【解析】（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应。

故答案为：氧气和水蒸气。

易错辨析
1．可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是()。

A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．AlCl3
【答案】D
【解析】铜和银都不能与盐酸发生置换反应，所以A、C项错误；铁与盐酸发生置换反应生成FeCl2，B项也错误。

[错因分析]铁虽然可以和酸发生转换反应，但它与酸反应生成的是亚铁盐。

2．向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论正确的是()。

A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定是Fe
C．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe D．溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
【答案】C
二、中考化学推断题
2．A 、B 、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：
（1）若A 为黑色固体，A 、B 、C 的相对分子质量依次增大，且B 与C 是组成元素相同的两种气体，则C 的化学式为_________；B→C 的反应类型_________ (填“一定”或“不一定”)是化合反应。

（2）若A 、B 、C 为三种不同物质类别的化合物，且C 可用于改良酸性土壤，写出A→B 反应的化学方程式________。

（3）若A 、B 、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C 为气态，则B 的化学式为_________。

【答案】CO 2 不一定 3
2CaCO CaO+CO ↑高温 H 2O 【解析】
【详解】
（1）若A 为黑色固体，A 、B 、C 的相对分子质量依次增大，且B 与C 是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A 是碳，B 是一氧化碳，C 是二氧化碳，化学式为CO 2；B →C 的反应是一氧化碳生成二氧化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；
（2）若A 、B 、C 为三种不同物质类别的化合物，且C 可用于改良酸性土壤，则C 为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A 为碳酸钙，B 为氧化钙， A →B 的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：32CaCO CaO+CO ↑高温；
（3）A 、B 、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下C 为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢气，则A 可以是硫酸（或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可），B 可以是水，C 可以是氢气（或氧气，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧气），B 的化学式为 H 2O 。

【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

3．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。

请安要求回答下列问题：
（1）B 物质的化学式为_____；X 物质的化学式为_____；
（2）蓝色溶液与E 反应的化学方程式为_____。

（3）黑色固体甲与X 反应的化学方程式为_____。

【答案】O 2 CO Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu Fe 3O 4+4CO
高温3Fe+4CO 2 【解析】
【分析】
无色液体通电会生成无色气体A 、B ，所以无色液体是水，A 、B 是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E 和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A ，所以E 是铁，A 是氢气，B 就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F 和氧气反应会生成氧化铜，所以F 是铜，氧气和单质E 反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E 是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X 反应会生成铁和气体Y ，所以X 是一氧化碳，Y 是二氧化碳。

【详解】
（1）无色液体通电会生成无色气体A 、B ，所以无色液体是水，A 、B 是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E 和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A ，所以E 是铁，A 是氢气，B 就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F 和氧气反应会生成氧化铜，所以F 是铜，氧气和单质E 反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E 是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X 反应会生成铁和气体Y ，所以X 是一氧化碳，Y 是二氧化碳，所以B 是O 2，X 物质的化学式为CO 。

（2）蓝色溶液与E 的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 。

（3）黑色固体甲与X 反应的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：342Fe O +4CO
3Fe+4CO 高温。

【点睛】
无色液体通电会生成无色气体A 、B ，所以无色液体是水，A 、B 是氢气或氧气中的一种， 单质E 和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A ，所以E 是铁，A 是氢气，B 就是氧气，单质F 和氧气反应会生成氧化铜，所以F 是铜。

4．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．B 的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）B 、E 分别为_____、_____．
（2）A 与D 反应的实验现象为_____．
（3）F 与G 反应的化学方程式为_____．
【答案】二氧化碳 稀硫酸 产生白色沉淀 CuO+CO ΔCu+CO 2
【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，B 的相对分子质量为44，所以B 是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应，所以C 是氢氧化钡，氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应，D 如果是碳酸钠，碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应，不会与气体物质反应，所以A 是氯化钡，E 是稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，所以F 是氧化铜，G 是一氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）所以B 是二氧化碳，E 是稀硫酸；
（2）A 与D 的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以实验现象为：产生白色沉淀；
（3）F 与G 的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO ΔCu+CO 2．
故答案为：（1）二氧化碳，稀硫酸；（2）产生白色沉淀；（3）CuO+CO ΔCu+CO 2．
5．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是
________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：
写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

6．同学们玩过“化学扑克”牌吗？它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．如图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌．
甲 A B C D
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）
甲→→________→_______→__________
写出B玩家牌中物质与D玩家牌中物质发生反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．
（2）写出A物质的一种用途是_____，B物质的俗名是_____．
【答案】D B A Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓复分解反应灭火熟石灰
【解析】
【详解】
（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C →D →B →A ；
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca （OH ）2+CuSO 4＝CaSO 4+Cu （OH ）2↓，参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰。

7．下图为A~G(初中常见物质)的转化关系，其中A 是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出A 的常见用途为____(任写一条)。

(2)反应①的现象为______。

(3)写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料 黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色
42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓
【解析】
【分析】
A 是天然气的主要成分，则A 为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C 为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E 为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】
（1）A 是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：
42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓ 。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：
(1)该白色固体中一定没有___，可能有___。

(2)反应①的化学方程式为___。

(3)反应②的化学方程式为___。

【答案】CuSO4、Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3＝
Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。

白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；
（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能
发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B物质的俗称是_ ，
（2）C的化学式为__ 。

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：
①__ ____；②____ _______。

【答案】（4分，每空1分）
（1）烧碱（2）Na2CO3
（3）CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
G是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C是碳酸钠。