高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第2章 元素与物质世界亮点专题集锦巩固练习 鲁科版

1．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系图正确的是( )
解析：选D。

CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。

故开始有沉淀生成。

当Ca2＋全部变成CaCO3沉淀后，CO2与OH－反应生成CO2－3，CO2再与CO2－3反应生成HCO－3沉淀无变化，最后CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀溶解。

2．少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是( )
A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析：选B。

明确还原性：Fe2＋>Br－。

所以B项正确。

3．将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。

在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)( )
解析：选A。

因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

4．现有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要用氧化法除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
解析：选C。

由题给信息可知KMnO4能将HCl氧化成Cl2，Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3能将KI氧化成I2。

所以，要用氧化法除去I－而不影响Fe2＋和Cl－的存在，可以加入的试剂是FeCl3。

5．(2012·福建宁德六校高三联考)往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )
A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
解析：选C。

此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。

那么SO2－3是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO－3反应呢？可以用“假设法”进行判断。

如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO－3反应，所以应先与H＋＋NO－3反应，故应选C。

6．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。

解析：氧化性由强到弱的顺序是：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，反应由先到后的顺序为
4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
4 mol 1 mol 1 mol
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2 mol 1 mol
3 mol
故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
1 mol 1 mol 1 mol
故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。

答案：1∶1∶4
7．向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
(1)________________________________________________________________________，
(2)________________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________________。

(4)________________________________________________________________________。

答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(4)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
8．写出下列反应的离子方程式
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_____________________________________________。

(2)Na2S溶液与FeCl3溶液混合__________________________________________。

解析：(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以此反应是氧化还原反应。

(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在而不能发生复分解反应；若发生双水解反应则生成Fe(OH)3和H2S，而两者中一个具有强氧化性，另一个具有强还原性，不可能在溶液中发生双水解反应；由于Fe3＋具有强氧化性，S2－具有强还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。

答案：(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
(2)2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋。