2024届广东省汕头市金山中学高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

2024届广东省汕头市金山中学高二化学第一学期期中质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。

下列有关说法不正确的是
A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋
C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
2、对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．HCl B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+
3、对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300 mL 0.1 mol/L盐酸；③改用50 mL
3 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。

其中能使反应速率减慢
．．的是
A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤
4、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
5、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区
6、下列说法中,不正确的是( )
A．以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
7、下列有机物检验方法正确的( )
A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在
B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C．用溴水鉴别乙烯与乙炔
D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
8、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E
9、下列有关能量转换的说法不正确的是（）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．太阳能热水器是太阳能转化为热能
C．可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能
D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
10、下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq）=H2O（l）△H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H = +285.8 kJ·mol-1
11、下列叙述正确的有( )
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
A．1个B．2个C．3个D．4个
12、在下列各说法中，正确的是（）
A．ΔH>0表示放热反应
B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示
13、下列过程需用萃取操作的是
A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离
C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质
14、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数K a同时增大，可以采取的措施是
A．加水B．加冰醋酸C．加热D．加压
15、金属晶体的形成是因为晶体中存在
①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子
A．只有①B．只有③C．②③D．②④
16、下列不属于氧化还原反应的是
A．S＋O 2 SO2B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
C．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成α萜品醇G的路线之一如下:
已知：
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是_____。

（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰② 能发生银镜反应
（3） B → C、E → F的反应类型分别为_____、_____。

（4）C → D的化学方程式为_____。

（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。

18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列说法中，正确的是___（填字母）。

a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___。

②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________ (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________。

20、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器己略去)。

（1）实验室制备乙炔的方程式为___；
（2）仪器A的名称为___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___；
（3）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；
（4）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；
（5）D中验证实验结束后。

B中反应仍在继续。

此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。

21、已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。

其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。

（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”），理由是_______。

（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO2的电子式为___________。

（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。

（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。

（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为_____，1mol该分子中σ键的数目为_____，该物质能溶于水的主要原因是___________________。

（7）G晶体的堆积方式为__________________堆积，配位数为_________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【题目详解】A.在氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，生成氢离子，则a极为负极，电子由a极流向b极，A项正确；
B．a极的电极反应式是：H2-2e-= 2H+，B项正确；
C.在氢氧燃料电池中，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）减小，C项错误；
D.1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol甲烷消耗2mol氧气，所以若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多，D项正确；
选C。

2、C
【题目详解】A. HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不选；
B. CH3COO－在溶液中水解，促进水的电离，B不选；
C. Cl－不水解，对水的电离平衡不产生影响，C选；
D. Fe3＋在溶液中水解，促进水的电离，D不选；答案选C。

3、D
【解题分析】升高温度活化分子百分数增加化学反应加快，所以①反应速率加快；改用300 mL 0.1 mol/L盐酸，减小反应物的浓度反应速率减慢，所以②反应速率减慢；改用50 mL 3 mol/L盐酸，增加反应物的浓度反应速率加快所以③反应速率加快；用等量铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积化学反应速率加快，所以④反应速率加快；加入少量CH3COONa固体会和盐酸反应生成弱酸使c(H+)减少、反应速率减慢，所以⑤使化学反应速率减慢；故本题答案为：D
【题目点拨】
影响化学反应速率的因素：增大反应物的浓度化学反应速率加快，反之减慢；升高温度化学反应速率加快反之减慢；增大反应物的接触面积化学反应速率加快，反之减慢。

4、B
【题目详解】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；
B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；
C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；
D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。

本题选B。

【题目点拨】。

化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。

化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。

化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。

工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。

5、A
【题目详解】A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；
C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；
D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；
故选A。

6、D
【题目详解】A.磷酸的摩尔质量为98 g·mol-1，而6.02×1023个磷酸分子，即1 mol 磷酸的质量为98 g，二者在数值上相等但单位不同，故A正确；
B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子分别为1 mol的N2和H2，其质量比为(28 g·mol-1×1 mol)∶(2 g·mol-1×1 mol)=14∶1，故B正确；
C.32 g氧气的物质的量为32 g/32 g·mol-1=1 mol，每个氧气(O2)分子中含有2个氧原子，32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023，故C正确；
D.忽略了气体摩尔体积为22.4 L· mol-1时的使用前提是标准状况，不符合题问条件，故D错误。

故选D。

7、D
【解题分析】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，正确。

【题目详解】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；
B.乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；
C.乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；
D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，D正确。

答案为D
8、C
【题目详解】由题意可知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：B＞E；
综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案为C。

【题目点拨】
原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；
②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。

9、D
【解题分析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，选项A正确；B、太阳能热水器将太阳光能转化为热能，将水从低温度加热到高温度，以满足人们在生活、生产中的热水使用，选项B正确；C、可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能，选项C正确；D、酸碱中和反应是非氧化还原反应，理论上自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池将化学能转化为电能，选项D不正确。

答案选D。

10、B
【题目详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，选项A错误；
B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项C 错误；
D．2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ＝571.6KJ，选项D错误；
答案选B。

11、B
【解题分析】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体；
④根据化合价的升降来判断反应的类型；
⑤不同物质组成的为混合物；
⑥强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
【题目详解】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故错误。

②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故正确；
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，故正确；
④灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，是吸热反应，故错误；
⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、生石灰为氧化钙属于纯净物、玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、光导纤维主要成分为二氧化硅，不都是混合物，故错误；
⑥氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；
故选B。

【题目点拨】
本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质等概念的理解和应用，解题关键：熟练和准确掌握基本概念，易错点⑤，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、⑥氯气不是非电解质，非电解质是化合物，是单质。

12、D
【题目详解】A.ΔH>0表示的是吸热过程，A不符合题意；
B. 1mol H2与0.5mol O2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B不符合题意；
C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应，该反应中生成2mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C不符合题意；
D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意；
故答案为D
13、C
【解题分析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；
B. 油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；
C. 碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；
D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。

答案选C。

点睛：掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。

注意萃取实验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

14、C
【题目详解】A．加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，K a 不变，故A项不选；
B．加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，K a不变，故B项不选；
C．弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和电离常数K a将同时增大，故C项选；
D．该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选；
综上所述，可以采取的措施是C项，故答案为C。

15、C
【解题分析】请在此填写本题解析!
金属晶体内存在金属阳离子和自由电子，所以A、 B、 D都错，C正确。

故本题正确答案为C。

16、B
【解题分析】反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。

本题正确答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应
NaHCO3溶液Na
【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙
醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为
CH3MgBr，据此解答。

【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；
(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛
基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；
(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；
(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH +NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH +NaBr+2H2O；
(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为
Na ；NaHCO 3溶液。

【题目点拨】
本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。

本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。

18、第二周期第VI A 族 abc 2222Na+O Na O 点燃 4
【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A 为红棕色气体，B 为强酸，C 为NO ，则A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气，据此进行分析；
（2）根据题给信息及转化流程可知，若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠，据此进行分析。

【题目详解】（1）根据描述可知A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气：
①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A 族；
②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a 项正确；
b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A ，b 项正确；
c.A 中氮元素是+4价的，B 中氮元素是+5价的，C 中氮元素是+2价的，c 项正确；
答案选abc ；
（2）若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠：
①反应II 即钠和氧气得到过氧化钠：2222Na+O Na O 点燃；
②根据过氧化钠和水的反应方程式22222Na O +2H O=4NaOH+O ，可以发现生成的NaOH 和2O 是4:1的关系，若生成了
22.4L =1mol 22.4L/mol
氧气，则生成4mol 的NaOH 。

19、保温 3 不同意 因为不同的温度计误差不同 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关
【解题分析】(1). 在测定中和热的实验中，应确保热量不损失，尽可能提高装置的保温效果，故答案为：保温；
(2). 做1次完整的中和热测定实验，要分别测定反应前酸溶液和碱溶液的温度及发生中和反应时的最高温度，一共3次；因不同温度计的误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，故答案为：3；不同意；因为不同的温度计误差不同；
(3). 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但中和热均是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol 水时
放出的热量，与酸碱的用量无关，则所求中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。

【题目点拨】
本题考查中和热的测定，明确中和热测定的实验原理是解答本题的关键，试题难度不大，最后一问是易错点，要注意反应放出的热量和中和热的区别。

20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗饱和食盐水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去气体中的杂质溴水褪色加成反应 A
【分析】碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，为减缓反应，可用饱和食盐水代替水；得到的乙炔气体中混有H2S等还原性有毒气体，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液来除去；乙炔含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙炔难溶于水，可以用排水法收集。

【题目详解】（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为CaC2+2H2O→Ca （OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）仪器A为分液漏斗，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；（3）电石中往往混有CaS等杂质，与水反应会产生H2S等还原性有毒气体，硫化氢能与NaOH溶液或硫酸铜溶液反应，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液除去，故答案为：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去气体中的杂质；
（4）乙炔能够和溴水发生加成反应，方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的现象为溴水褪色；故答案为：溴水褪色；加成反应；
（5）乙炔难溶于水选择A收集，在装置C之后连接收集装置，最适合用于收集A排水法收集，气体纯度高，故答案为：A。

【题目点拨】
对于制取气体的反应，为了防止气体产生速率过快，通常可以选择降低反应物浓度的办法，此题中用饱和食盐水代替蒸馏水就是应用了这个原理。

21、第2周期VⅡA族。

高NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体V形
N sp23N A或3×6.02×1023个HCHO是极性分子易溶于极性分子水形成的溶剂面心立方最密12
【分析】由已知A是形成化合物种类最多的元素，则A为C；B原子核外有三个未成对电子,则B为N；C是元素周期表中电负性最大的元素，则C为F, F原子核外的M层中只有两对成对电子,则F为S;化合物D2F为离子晶体，则D为Na；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的,则E为Si；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子,则G为Cu。

【题目详解】（1）根据上述分析C元素为氟，在元素周期表中的位置为第2周期VⅡA族。

答案：第2周期VⅡA族。