高中常见的电极反应式练习

高中常见的电极反应式练习
一、一次电池
1、伏打电池：（负极一Zn,正极一Cu,电解液一H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式Zn + 2H+== HJ+ Zn2+
2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe，正极一C，电解液一一酸性）
负极：正极：
总反应离子方程式Fe+2H+==HJ+Fe2+
3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe，正极一C，电解液一一中性或碱性）
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
；（铁锈的生成过程）
4.铝镍电池：（负极一Al，正极一Ni，电解液一一NaCl溶液）
负极：正极：
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋灯标电池）
5、普通锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液一一NH4cl糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn（OH）2 + MnO（OH）
7、银锌电池：（负极——Zn，正极一一Ag2O，电解液NaOH ）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极一一Al，正极一一Mg，电解液KOH）
负极（Al）：正极（Mg）：
总反应化学方程式：2Al + 2OH- + 6H2O = 2【Al （OH）4】- + 3H2T
9、高铁电池（负极一一Zn，正极一一碳，电解液KOH和K2FeO4）
正极：负极：
总反应化学方程式：3Zn + 2K FeO^ + 8H O ，放电y 3Zn（OH）, + 2Fe（OH）& + 4KOH
2 4
2 '充电 2 3
10、镁/H2O2酸性燃料电池
正极：负极：
总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O
二、充电电池
1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一稀硫酸）
负极：正极：
总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极一一Cd、正极一NiOOH、电解液:KOH溶液）放电时
负极：正极：
总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：正极：
（2）电解质是H2sO4溶液（酸性电解质）
负极：正极：
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：正极：
2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：负极：
总反应化学方程式：2CH30H + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2s04溶液）
正极：负极：
总反应式2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O
3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2s04溶液）总反应方程式为：2C0 + 02 = 2C02
正极：负极：
4、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：负极：
总反应方程式：CH4 + 2K0H+ 202 === K2c03 + 3H20
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2so4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：
5、肼（N2H4）燃料电池（电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ 02 === N2 +2H2O
正极：负极：
6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%〜30%的K0H溶液）正极：负
极：
总反应方程式：___________________________________
7、Ag、Cl2电池（负极一Ag、正极一箱,通入Cl2，电解液：1 molL-i盐酸）
正极：负极：
总反应方程式：2Ag + Cl2==2 Ag Cl
8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2,另一极为N2,电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）
正极：负极：
总反应方程式：3H2 + N2+2HCl==2 NH4cl
四、非水电池
1、氢氧电池：一极为H2,另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2cO3（盐）
负极：正极：
总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O
2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）
负极：正极：
总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O
3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）
正极：负极：
总反应方程式：2c4H l0+13O2=8CO2+10H2O
4、CO电池（一极为CO,另一极为空气与CO2的混合气，Li2cO3和Na2cO3的熔融盐作电解质）
正极：负极：
总反应方程式O2＋2CO==4CO2
5、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）
正极：负极：
总反应方程式：2Li+FeS= Li2S+Fe
五、电解池
1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式
(1)用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量 __________
阳极：。

阴极：。

总反应式：。

(2)用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量 __________
阳阳极：。

阴极：。

总反应式：。

(3)用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量
阳极：。

阴极：。

总反应式：。

(4)用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量 __________
阳极：。

阴极：。

总反应式：。

(5)用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量 __________
阳极：。

阴极：。

总反应式：。

(6)用惰性电极电解熔融氯化钠：
阳极：。

阴极：。

总反应式：。

(7)用惰性电极电解熔融氧化铝：
阳极：。

阴极：。

总反应式：。

2、应用：
(1)精炼铜：
阳极：。

阴极：。

溶液中C(Cu2+)，阳极减少的质量___________________ 阴极增加的质量“=”或"W")
(2)电镀(镀铜)
阳极：。

阴极：。

镀件必须作一极.镀层金属作一极.电解质溶液中必须含有 __________ 金属离子。

溶液中C(Cu2+)，阳极减少的质量___________________ 阴极增加的质量“=”或"W")
答案
、一次电池
1、伏打电池： 负极： Zn -2e -==Zn 2+ 正极：2H ++2e -==HJ
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极：Fe -2e -==Fe 2+
正极：2H ++2e -==HJ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：
负极：2Fe -4e -==2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e -==4OH -
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3 H 2O
4.铝镍电池：负极：4Al -12e -==4Al 3+
5、普通锌锰干电池： 负极：Zn -2e -==Zn 2+ 正极：2MnO 2+2NH 4++2e -==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O
6、碱性锌锰干电池：
负极：Zn + 2OH - 2e -== Zn(OH)2
7、银锌电池：
负极：Zn+2OH --2e -== ZnO+H 2O
8、镁铝电池： 负极(Al)： 2Al + 8OH -+6e - = 2【Al
(OH ) 4]- 正极(Mg )： 6H 2O + 6e - = 3HJ +6OH -
9、高铁电池 正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e -==2Fe(OH)3 + 4OH -
负极： 3Zn + 6OH - 6e -== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg -2e -== Mg 2+
、二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
1、铅蓄电池：
放电时：负极：Pb -2e - + SO 42-==PbSO 4 正极：PbO 2+2e -+4H + + SO 42-==PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池
放电时 负极：Cd -2e — + 2 OH - == Cd(OH)2 正极：2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH - 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH 溶液(碱性电解质)
负极：2H 2- 4e - + 4OH — === 4H 2O
正极：O 2 + 2H 2O + 4e - === 4OH — (2)电解质是H 2sO 4溶液(酸性电解质)
负极：2H 2-4e - === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e -
=== 2H 2O (3)电解质是NaCl 溶液(中性电解质)
负极：2H 2 — 4e - === 4H +
正极：O 2 + 2H 2O + 4e - === 4OH —
2、甲醇燃料电池 正极：3O 2+6H 2O+12e -==12OH -
正极：2MnO 2+ 2H 2O + 2e -==2MnO(OH) +2OH - 正极：Ag 2O + H 2O + 2e -== 2Ag + 2OH -
(1)碱性电解质
正极：3O2+ 12e- + 6H2O=== 12OH- 负极：2CH30H- 12e- + 16OH—=== 2CO32- +12H2O (2)酸性电解质正极：302+ 12e- + 12H+== 6H20 负极：2CH30H-12e- +2H2O==12H++2CO2
3、CO燃料电池
正极：Oj 4e- + 4H+== 2H20 负极：2C0 - 4e- + 2H20== 2C02 +4H+
4、甲烷燃料电池
(1)碱性电解质
正极：2O2 + 4H20 + 8e- == 80H-负极：CH4 + 10OH——8e- == C032- + 7H20
(2)酸性电解质
正极：2O2 + 8e- + 8H+ == 4H20 负极：CH4 —8e- + 2H20 == 8H+ + C02
5、肼(N2H4)燃料电池
正极：02 + 2H20 + 4e- == 40H-负极：N2H4+ 40H—- 4e- === N2 +2H20
6、正极：Cl2 + 2e- == 2 Cl- 负极：H2+ 20H—- 2e- ===2H20
总反应方程式：Cl2 + H2+ 20H—==2 C1-+2H20
7、正极：Cl2 + 2e- == 2 Cl- 负极：2Ag+2 Cl-- 2e ==2 Ag Cl
8、正极：N2 +8H++ 6e- == 2 NH4+ 负极：3H2- 6e ==6H+
四、非水体系电池
1、氢氧燃料电池
负极：2H2- 4e-+2CO32- === 2C02T +2H20 正极：02 + 4e-+2CO2 === 2CO32—2、固体酸燃料电池
负极：2H2-4e-=== 4H+正极：02 + 4H+ + 4e-=== 2H20
3、新型燃料电池
正极：1302+ 52e-==26O2-负极：2c4H10+26O2-- 52e-==8CO2+10H2O
4、C0电池(一极为C0,另一极为空气与C02的混合气，Li2c03和Na2C03的熔融盐作电解质)
正极：02+ 4e- + 2C02 = 2CO32- 负极：2CO+2COJ- - 4e- ==4C02
5、Li-Al/FeS 电池
正极：2Li++FeS+2e-= Li2S+Fe 负极：2Li-2e- = 2Li +
五、电解池 1.
(1) H 2O 阳极：4OH - — 4e - == O J + 2H 2O
阴极：4H 2O + 4e - == 2H 2T + 4OH - 电解
总反应式：2H 2O 2Hj 2(2) Cu Cl 2 阳极：2Cl - —2e -== Cl 2T 阴极：Cu + + 2e- = Cu 申,解 总反应式：2Cl -+ Cu 2+
ClJ + (3) H Cl 阳极：2Cl - —2e - == Cl 2T
阴极：2H + + 2e - == H 2T
电解 总反应式：2Cl -+ 2H 2O
H 22- (4) CuO 或 CuCO 阳极：4OH - 4e- = 2H O + 3
2 电解 2CuSO 4 + 2H 2O 2H 2sO 4 + O 2 f + 2Cu
(5) Ag 2O 阳极：4OH - 4e- = 2H 2O + 02 f
电解 总反应式：4Ag + + 2H 2
O
+ (6)阳极：2Cl - —2e -== Cl 2T 阴极：2Na + + 2e -== 2 Na
电解 总反应式：2NaCl ClJ Na
(7)阳极：6O 2- —12e - ==3 02
T 阴极：4A 瓦 +12e - == 4Al 申,解
总反应式：2 Al 2O 3
O 2
阴阳镀层不变=
2
(1)阳极：Cu - 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu (2)阳极：Cu - 2e-=
Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu
O f 阴极：2Cu 2+ + 4e- 2 阴极：4Ag + + 4e - == 4Ag
2Cu。