海南省2021年高一下学期期末化学试卷

海南省2021年高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共87分)
1. （2分）氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）
A . 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1
B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C . “锕射气”是氡的同位素
D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
2. （2分） (2016高一下·高青月考)
3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2 ，反应后溶液中含有amolH+ ，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（）
A . （0.1+a）mol
B . （0.2+a）mol
C . （0.05+a）mol
D . amol
3. （2分） (2016高一下·盐城期末) 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成．下列说法正确的是（）
A . 乙烯、乙烯利均属于烃
B . 乙烯的结构简式为：C2H4
C . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体
D . PCl3的电子式为：
4. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”
形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族
D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同
5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）
A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应
B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . 酸碱中和反应
6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
7. （2分）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）
A . 2d
B . 10d
C . 5d
D . 0.8d
9. （2分）区别花生油和煤油，可用的试剂是（）
A . 水
B . 酚酞试液
C . 烧碱溶液
D . 硫酸溶液
10. （2分） (2018高一上·安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A . mol-1
B . 14xmol-1
C . mol-1l
D . 28x mol-1
11. （2分） (2016高二上·莆田期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A . 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B . NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6
C . 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
D . 反应混合物中NH3的体积分数不再改变
12. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）
A . b =1/2 a
B . b =2/3 a
C . b =3/2 a
D . b =2 a
13. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3﹣）的键角相对大小顺序为（）
A . ②＞①＞③
B . ①＞②＞③
C . ③＞①＞②
D . ①═②═③
15. （2分）下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是（）
A . 裁滤纸应垂直纤维方向裁开
B . 点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置
C . 展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开
D . 当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察
16. （2分） (2018高二上·南宁月考) 由1，3－丁二烯合成2－氯－1，3－丁二烯的路线如下：
该路线中各步的反应类型分别为（）
A . 加成、水解、加成、消去
B . 取代、水解、取代、消去
C . 加成、取代、取代、消去
D . 取代、取代、加成、氧化
17. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）
A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑
C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O
D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
18. （2分） (2016高一下·福州期中) 在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 ，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（）
A . NO
B . O2
C . NO2和O2
D . NO和O2
19. （15分） (2019高二下·广河期末) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是________；F 的化学名称为________。

（2）②的反应类型是________；A→B 的化学方程式为________。

（3） G 的结构简式为________；G的官能团的名称________；I 中所含官能团的名称是________。

（4）写出E和F反应的化学方程式：________。

（5）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有________ 种。

①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

（6）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）。

20. （2分）(2018·武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）
容器编号物质的起始浓度
(mol·L-1)
物质的平衡浓度
(mol·L-1)
c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)
Ⅰ0.6000.2
Ⅱ0.30.50.2
Ⅲ00.50.35
A . 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8
B . 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C . 达到平衡时，容器Ⅲ中 >1
D . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
21. （8分） (2016高一下·包头期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫（1）画出原子的结构示意图：④________，⑧________
（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式________
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为________．
22. （5分） (2016高一下·海南期末) 如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2 ．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极．（填字母）
（2）电池正极反应式为________．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________（填“是”或“否”）原因是________．
23. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．
①CO的平衡转化率=________
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器反应物投入的量反应物的
转化率
CH3OH的浓
度
能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是________
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
24. （8分）根据所学知识完成下面的题目：
（1）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式．提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？
①提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使________褪色；
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键________（相同或不同）；6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上．
③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用________来表示苯分子的结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今．
（2）乙醇的分子式________，电子式________，结构简式________，官能团为________，官能团名称是________．
25. （8分） (2015高三上·福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施．
（1）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
①列举一种由NOx引起的大气污染现象：________．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol﹣1
则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=________．
③图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是________；
（2）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水．图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①电池正极为________．（填“a”或“b”）
②电极a上的电极反应式为________．
③电池工作过程中Na+离子移向________、Cl﹣离子移向________．（填“a电极”、或“b电极”）
④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水________ g．（忽略CO2的溶解）
参考答案一、选择题 (共25题；共87分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、21-1、21-2、21-3、
21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、
24-2、25-1、
25-2、。