2018-2019年高一上学期期末考试化学试题

上学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
Al 27 Mg 24 K 39 N 14 H 1 C12 O16 Cl 35.5Cu 64 S 32 P 31 Na 23 Ba137 Ca40
第Ⅰ卷（45分）
一．选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×15=45分）
1.下列关于钠及其化合物的说法错误的是
Ａ、钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
Ｂ、切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应
Ｃ、过氧化钠在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生了2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2反应
Ｄ、过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
2.下列说法不正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应
B．FeO和Fe2O3 是碱性氧化物，都能与盐酸反应
C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应
D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
3.下列实验方法正确的是
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
C．新制的氯水中加入锌粒可检验其中含H+
D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2
4.下列离子方程式中，错误的是
A．将氧化亚铁通入盐酸中：FeO＋2H+===Fe2+＋H2O
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2＋OH- ==HSO3－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2++2OH-===CaCO3＋CO32-+2H2O
5.下列说法不正确的是
A．氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒
B．氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能是有色布条褪色
C．某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含Cl-D．氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅、锗、钛
6.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或
说法不合理
．．．的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B．②中选用品红溶液验证SO２的生成，③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C.由于SO2易溶于水，实验时易发生倒吸现象，在①与②之间可加装防倒吸装置
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2Na+ + 2OH－+ O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－
D．实验室用浓盐酸与MnO2常温下反应制取Cl2
8.下列有关气体说法不正确的是（）
Ａ、实验室要收集较纯净CO、NO时只能用排水法
Ｂ、实验室用亚硫酸钠与硫酸可制二氧化硫气体
Ｃ、用碱石灰可除去氯气中含有的水蒸汽
Ｄ、可利用SO2、HCl、HBr气体易溶于水的性质做喷泉实验
9.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，说法正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶性碱性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 等质量的Na2CO3 与NaHCO3与过量稀盐酸反应产生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
D. Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应，而NaHCO3溶液不能与Ca（OH）2溶液
反应
10.将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是
A. 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余
B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余
C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等
D. 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余
11.下列有关物质的性质描述不符合事实的是（）
A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料，
B. 在混有少量泥沙浑浊水两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，水变得清澈
C. 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化电能的常用材料
D. 酸雨是由大气中SO2、NO2溶于雨水形成的
12.某K2CO3样品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种，现将13.8g
样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀。

以下对样品所含杂质的判断正确的是
Ａ. 肯定有KNO3
Ｂ. 肯定没有Ba(NO3)2，可能含有KNO3
Ｃ. 肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3
Ｄ. 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
13.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是
A．n=m+17Vc
B．
C.
D.
14.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种
离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
15.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将
17.（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产生
气体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）装置E中的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）较为简便检验产生的气体方法是：将C处导管＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
18.（8分）月球含有H、He、N 、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）Na+结构示意图＿＿＿＿＿＿＿，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式＿＿＿＿＿
（2）足量的Mg在一定量的空气燃烧，发生反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。

若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。

制备氯化镁的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿，尾气吸收后生成盐的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
19.（8分）常见的非金属黄色晶体单质硫与常见金属单质A，在加热条件下反应生成化
合物B，B与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，生成强碱和另一产物H。

H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色。

请回答下列问题：
（1）B与水反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）D溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20.（12分）回答下列问题：
（1）SO2气体中混有CO2，除去CO2的实验方法是_________________________。

（2）欲配制100 mL 浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的
氯气，其反应原理为（用离子方程式表示）。

（4）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

现采用氢气还原法，请回答如下问题：
写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________，称取23.9克某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7克残留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．该样品的结晶水质量为______ 克，化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三．计算题（11分）
21.（4分）加热16.8gNaHCO3至到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质
的物质的量。

22.（7分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形
成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A，高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数（写出必要的过程）。