2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【8】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列叙述中不正确的是
A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂
B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
【答案】C
【解析】
试题分析：A、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，正确；B、油脂水解得高级脂肪酸，被
氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，供人体需要，正确；C、羊毛的成分是蛋白质，除
含C、H元素外，还含有N、S等元素，所以羊毛完全燃烧不只生成二氧化碳和水，错误；D、蛋白质饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水，这种现象称为盐析，正确，答案选C。

考点：考查生活中常见物质的成分、性质的判断
COOH、HClO
2.已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

图像表示常温下，稀释CH
3
两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是
A．相同浓度的CH
COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
3
c (Na ＋)>c (ClO －)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋
)
B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －
＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋
C ．图像中a 、c 两点处的溶液中
相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)
D ．图像中a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度 【答案】C
【解析】根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>HCO ，结合质子的能力由大到小的顺序为
>ClO －
>
>CH 3COO －。

A 项，ClO －
的水解程度大于
CH 3COO －
的水解程度，同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c (Na ＋
)>c (CH 3COO －
)>c (ClO －
)>c (OH －
)>c (H ＋
)，错误；B 项，结合质子的能力大于ClO －
结合质子的能力，离子方程式应为ClO －
＋CO 2＋H 2O=HClO ＋，错误；C 项，
分
子、分母同乘以溶液中c (H ＋
)，得
，该式即为K 电离/K w ，温度相同则
该式的值相等，正确；D 项，CH 3COOH 的酸性强于HClO ，pH 相同时，HClO 的浓度大于CH 3COOH 的浓度，错误。

3.今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm 厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 206)、斜长石(KAlSi 308)等，下列说法或分析错误的是 A ．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱
B ．CaMgSi 2O 6、KAlSi 3O 8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比
C ．从辉石的组成来看，它可被看作为复盐
D ．斜长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2 【答案】A 【解析】
试题分析：A ．月球上有大量游离态铁是因为月球上没有氧气。

错误。

B ．对于离子化合物如盐CaMgSi 2O 6、KAlSi 3O 8来说化学式仅表示矿物的组成元素及其原子个数比，不表示分子式。

正确。

C ．复盐是有两种金属和一种酸根离子组成的化合物。

从辉石的组成来看，它的金属
阳离子有Ca 2+、Mg 2+
，阴离子只有硅酸跟离子，所以可被看作为复盐。

正确。

D ．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物形式表示。

无论是用哪种形式表示，各元素的个数比不变。

所以斜长石的氧化物表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。

正确。

考点：考查月球的组成物质的结构、性质及分类等知识。

4.已知K sp (AgCl)=1.8×10-10
，K sp (AgI)=1.0×10-16。

下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( ) A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI
B ．两种难溶物的K sp 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为AgI
D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于
【答案】A
【解析】K sp (AgI)小于K sp (AgCl)，AgI 比AgCl 更难溶于水，AgCl 可以转化为AgI ，饱和AgCl 溶液中Ag +
浓度为
×10-5 mol·L -1，根据Q c ＞K sp ,I -
的浓度必须不低于
5.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ）。

A ．稀醋酸与0.1 mol·L －1
NaOH 溶液反应：H ＋
（aq ）＋OH －
（aq ）=H 2O （l ） ΔH ＝－57.3
kJ·mol －1
B ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热
量，则Fe （s ）＋S （s ）=FeS （s ） ΔH ＝－95.6 kJ·mol －1
C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1
，则水电解的热化学方程式为2H 2O （l ）=2H 2（g ）＋O 2
（g ） ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1
D ．已知2C （s ）＋O 2（g ）=2CO （g ） ΔH ＝－221 kJ·mol －1
，则可知C 的燃烧热为110.5
kJ·mol －1
【答案】B
【解析】A 项醋酸是弱电解质，不用H ＋
表示；17.6 g 硫化亚铁为0.2 mol ，放出热量为19.12 kJ ，故生成1 mol FeS 时放出的热量为95.6 kJ ，故B 选项正确；燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，即1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5 kJ ，则电解1 mol H 2O 时要吸收285.5 kJ 热量，故热化学方程式为2H 2O （l ）=2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH ＝＋285.5×2 kJ·mol ，故C 选项错误；D 项碳的燃烧热是1 mol C 完全燃烧生成CO 2时放出的热量，故D 选项错误。

6.某酸性溶液可能含有Br －
、SO 42-、H 2SO 3、NH 4+等，分别对该溶液进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ） A ．Br －
B ．SO 42-
C ．H 2SO 3
D ．NH 4+
【答案】B
【解析】实验①使品红溶液褪色的气体是SO 2，故该实验可证明原溶液中一定含有H 2SO 3；实验②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3，故可证明原溶液中一定含有NH 4+；实验③溶液略呈橙红色，则是Cl 2氧化Br －
生成溴单质的结果，故该实验证明原溶液中一定含有Br －
，该实验生成的白色沉淀是BaSO 4，但因为氯水具有氧化性，不能确定是原溶液中存在SO 42-，还是H 2SO 3被氧化所致。

7.下列叙述正确的是( )。

A ．盐酸和食醋既是化合物又是酸
B ．纯碱、CuSO 4·5H 2O 和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C ．胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成
D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 【答案】 D
【解析】 盐酸和食醋均属于混合物，CuSO 4·5H 2O 是纯净物，胶体在一定条件下可以长期保存。

8.硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是 A ．硝酸钠 B ．硝酸亚铁
C ．硝酸铵
D ．硝酸铜
【答案】C 【解析】
试题分析：硝酸铵受热分解NH4NO3―HNO3+N2+H 2O ，C 错误。

考点：本题主要考查硝酸盐的热稳定性质。

9.下列说法正确的是
A ．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B ．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中
C ．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D ．PM 2.5的产生与人类活动无关 【答案】C 【解析】
试题分析：A ．“雾霾”是一种在日常生活中，人们通常用雾、霭、灰霾等词来形容空气湿度较大并且能见度较低时的天气状况。

雾是气温低于露点时，近地面空气中水汽凝结而形成的，如果雾升高离开地面就变成了云。

出现雾时空气潮湿；出现霾时空气则相对干燥，所以不属于自然现象，错误；B ．塑化剂据医学专家说有抗雄激素活性，会造成内分泌失调，使男性生殖器变小等危害，错误。

C ．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的，正确；D ．PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。

一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自道路扬尘等，错误；
考点：本题考查了绿色生活和绿色环保的相关知识。

10.下列仪器名称正确或规范的是
【答案】B 【解析】
试题分析：A 、根据我们对化学仪器的了解可知，A 是泥三角，而不是三脚架，故A 错误；B 、观察图形可知，B 是表面皿，故B 正确；C 、根据我们对仪器的了解，再加上观察可知C 是坩埚钳，故C 错误；D 、通过观察可知D 仪器是瓷坩埚，不是钳，故D 错误。

考点：直接加热的仪器及使用方法
二、实验题
11.（12分）为研究温度对Cl
2
与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO
2
，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH 溶液。

试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。

（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解C．催化剂
在冷
水中
活性
最强D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

图一图二
【答案】（1）受热均匀，易控制温度
（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）
（3）3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O （4）Cl 2+2OH －
Cl －
+ClO -
+H 2O
（5）AD
（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。

可以 【解析】略
三、填空题
12.工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H
+
Cr 2O 72—（橙色）+H 2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

（选填编号） A ．Cr 2O 72—和CrO 42—的浓度相同 B ．v 正(Cr 2O 72—) ="2v" 逆(CrO 42—) C ．溶液的颜色不变
D ．溶液的pH 值不变
（3）写出第②步中Cr 2O 72－转变为Cr 3
＋的离子方程式： 。

（4）向Cr 2(SO 4)3溶液中，滴加NaOH ，当pH ＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH 的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－
离子。

其平衡关系如下：
现向0.05mol·L －1
的Cr 2(SO 4)3溶液50mL 中，加入等体积0.6 mol·L －1
的NaOH 溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）在Na[Cr(OH)4]和Na 2Cr 2O 7混合后的溶液中加入H 2SO 4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。

【答案】（1）橙 （2）C D
（3）Cr 2O 72－＋6Fe 2
＋＋14H ＋
→2Cr 3＋＋6Fe 3
＋＋7H 2O
（4）溶液由紫色变为亮绿色； c(Na +
)＞c(OH --)＞c(SO 42--)＞c([Cr(OH)4]－
)＞c(H +
) 。

（5）Cr 3+
、Cr 2O 72— 。

【解析】
试题分析：
（1）第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H +
Cr 2O 72—（橙色）+H 2O ，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以c(Cr 2O 72—)较大，则溶液显橙色。

（2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。

对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即V （正）=V （逆）。

溶液的颜色不变，溶液的pH 不变，v 正(Cr 2O 72—) ="1/2v" 逆(CrO 42—).但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。

因此能说明第①步反应达平衡状态的是C 、D 。

（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第②步中Cr 2O 72－转变为Cr 3
＋的离子方程式为Cr 2O 72－＋6Fe 2
＋＋14H ＋
→2Cr 3＋＋6Fe 3
＋＋7H 2O 。

（4）现向0.05mol·L －1
的Cr 2(SO 4)3溶液50mL 中，加入等体积0.6 mol·L －1
的NaOH 溶液时，
c(Cr 3+)="0." 1mol/L,n(Cr 3+)="0.005mol" ,c(OH -)=0.3mol/L,溶液的pH>4.6所以会发生反应Cr 3++3OH -=Cr(OH)3↓, 反应消耗OH -的物质的量为0.015mol ，剩余OH -的物质的量为
0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol ，c(OH -)="0.015mol" ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c(OH -)。

所以会再发生 Cr(OH)3+ H 2O=H ++ [Cr(OH)4]2-。

因此溶液呈亮绿色。

即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。

c(SO 42-)=0.075mol/L,n(Na +)="0.3mol/L," c(OH --)=(0.03mol －4×0.005mol)÷0.1L="0.1mol/L" , c(H +)=Kw÷c(OH --)=10-14÷0.1=10-13
mol/L, c([Cr(OH)4]－
)=" 0.05mol/L" 。

所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na +
)＞c(OH --)＞c(SO 42--)＞c([Cr(OH)4]－
)＞c(H +
)。

（5）在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H 2SO 4酸化由关系式
可知铬元素以Cr 3+
形式存在；在Na 2Cr 2O 7的溶液中加入H 2SO 4酸化，由：
2CrO 42—（黄色）+2H +
Cr 2O 72—（橙色）+H 2O 知铬元素以Cr 2O 72—存在。

所以在Na[Cr(OH)4]
和Na 2Cr 2O 7混合后的溶液中加入H 2SO 4酸化，铬元素以Cr 3+
、Cr 2O 72— 形式存在。

考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。

13.（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。

已知：
①3Fe 2O 2(s)+CO(g)2Fe 3O 2(s)+CO 2(g) △H=—47kJ/mol ②Fe 3O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g) △H=—25kJ/mol ③Fe 3O \4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO 2(g) △H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ）的△H= 。

已知1092℃该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数 0.357（填“>”“=”或“<”），在1L 的密闭容器中，投入7.2gFeO 和0.1molCO 2加热到1092℃并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO 气体所占的体积分数为 。

（2）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为 。

（3）转炉炼钢，尾气中CO 体积分数达58%—70%，某钢厂先用NaOH 吸收CO 生成甲酸钠，再吸收SO 2生成保险粉（Na 2S 2O 3），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO 2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式 。

（4）在550—650℃时，尾气烟尘中的Fe 2O 3与CO 及H 2气体可用于合成炼钢原料Fe 3C ，该反应的化学方程式为 。

（5）目前我国大多数企业是将CO 转换为H 2，然后用H 2与N 2反应合成氮，若收集到3360m 2
尾气，其中CO 体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH 3 1。

【答案】
【解析】
14.（6分）某化学兴趣小组用含A 、B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E 为白色胶状沉淀，I 为红褐色沉淀。

（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 （3）D→E 的转化中，加入过量的X 可能是 。

A.饱和NaCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （4）写出下列转化的化学方程式： A→C ： ； H→I ： 。

【答案】
【解析】略
15.（16分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。

化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ发生反应。

（3）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有_____种。

（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是（填字母）。

A．加成反应B．酯化反应C．水解反应D．加聚反应
（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：。

【答案】（16分，除注明外每空3分）
（1）（2）氧化
（3） 3 （4）B
（5）（4分）
【解析】略
16.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D离子结构示意图为_____________。

（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方
程式为_________________；B 单质表面的氧化膜可用NaOH 溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________ _。

【答案】26.（1）
(1分) （2） SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝SO 42－＋2Cl －
＋4H ＋
（2分）
（3）NO 和NO 2 （2分） 3.01×1023
（2分）
（4）1∶3 （1分）；Al 3
＋＋3AlO 2－＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（2分）Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O （2分）。

【解析】
试题分析：根据题意可知：A 是N ，B 是Al ，C 是S ；D 是Cl. （1）D 离子结构示意图为
;（2）将C 的低价态氧化物甲SO 2通入到D 单质Cl 2的水溶液会发生氧化还原反应，
使之褪色，该反应的离子方程式是SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝SO 42－＋2Cl －＋4H ＋
；（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是乙HNO 3，若将过量Cu 加入到100 mL 8.0 mol/L 乙的浓溶液中，首先发生反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O ，产生NO 2,当反应进行到一定程度后硝酸变为稀硝酸，会发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=2Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，充分反应，共收集到6.72L （标准状况）气体，则该气体的成分是NO 和NO 2；还原剂失电子的物质的量等于硝酸铜中结合的NO 3-的物质的量，为0.1L×8.0 mol/L －(6.72L÷22.4L/mol)=0.5mol,所以n(e-)=0.5mo×6.02×1023/mol=3.01×1023
;（4）将两份足量的B 单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH 溶液中，根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑可知充分反应生成气体的体积比为1∶3，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发
生反应的离子方程式为Al 3
＋＋3AlO 2－＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓；在B 单质表面的氧化膜Al 2O 3是两性氧化物，既可以与酸反应，也可与碱发生反应，可用NaOH 溶液除去，该反应的化学方程式是Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 。

考点：考查元素的推断、化学方程式的书写、计算的知识。

四、计算题
17. “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，更是引起了全世界的普遍重视。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上） ___C ＋____KMnO 4＋____H 2SO 4→___CO 2↑＋____MnSO 4＋____K 2SO 4＋___H 2O
（2）将不同最的CO （g ）和H 2O （g ）分别通人到容积为2L 的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO （g ）+H 2O （g ）
CO 2（g ）+H 2（g ） 得到表中三组数据
①实验1中以v （CO 2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。

②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。

（3）已知在常温常压下：
①2CH 3OH （I ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （g ） △H ＝－1275.6kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO （g ） △H ＝－566.0kJ/mol ③H 2O （g ）＝H 2O （I ） △H ＝－44.0kJ/mol
写出甲醇（CH 2OH ）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ 。

【答案】（12分）（1）5、4、6、5、4、2、6（3分）
（2）①0.13mol/（L•min ）（2分）；②2（2分）；0.17（2分） （3）CH 3OH(l)+O 2(g)＝CO(g)+2H 2O(l) △H ＝－442.8KJ/mol （3分） 【解析】
试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，碳元素化合价由0价升高到＋4价，失去4个电子。

Mn 元素化合价由＋7价降低为＋2价，得到5个电子，最小公倍数为20，所以C 的系数为5，KMnO 4系数为4，结合原子守恒配平后方程式为5C ＋4KMnO 4＋6H 2SO 4＝5CO 2↑＋4MnSO 4＋2K 2SO 4＋6H 2O 。

（2）①由表中数据可知，6min 平衡时H 2的物质的量为1.6mol ，浓度＝1.6mol÷2L ＝0.8mol/L ，所以v （H 2）＝
＝0.13mol/（L•min ）。

又因为反应速率之比等于化学计量数之比，
故v （CO 2）＝v （H 2）＝0.13mol/（L•min ）。

②由于平衡常数只与温度有关系，所以欲计算900℃时该反应的平衡常数，则可以利用第2组实验中的数据。

平衡时CO 的物质的量为1.6mol ，则： CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)
起始量（mol ） 2 1 0 0 转化量（mol ） 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量（mol ） 1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以900℃时该反应平衡常数K ＝
＝
＝0.17。

（3）根据盖斯定律可知，①－②＋③×4即得到反应2CH 3OH(l)＋2O 2(g)＝2CO(g)＋4H 2O(l)，所以该反应的反应热△H ＝－1275.6kJ/mol ＋566.0kJ/mol －44.0kJ/mol×4＝－885.6KJ/mol ，所以该反应的热化学方程式是CH 3OH(l)+O 2(g)＝CO(g)+2H 2O(l) △H ＝－442.8KJ/mol 。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平；反应速率和平衡常数的计算以及热化学方程式的书写等
18.近期，我国个别企业违法排污导致地下 水严重污染又成为媒体焦点。

对水的质量监控
有很多指标，其中水中溶解氧（DO ）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I ．对溶解氧（DO ）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL 新鲜水样，在碱性条件下使其中的O 2将Mn 2+
氧化为MnO （OH ）2： ②向步骤①反应后的溶液中加入KI 溶液，使其中生成的MnO （OH ）2再还原成Mn 2+
：
③最后用0.0100 mol·L -1
Na 2S 2O 3标准溶液滴定步骤②中生成的I 2：，
消耗Na 2S 2O 3标准溶液11.00mL 。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。

滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H 2S 2O 3）是一种二元弱酸。

步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。

（3）水样中溶解氧（DO ）的浓度为 mg·L -1。

II ．该实验需用Na 2S 2O 3固体配制100mL 0.0100 mol·L -1
Na 2S 2O 3标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ （填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL 容量瓶④天平⑤25mL 烧杯
（5）配制0.0100mol·L -1
Na 2S 2O 3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A ．没有用蒸馏水洗涤烧杯 B ．定容时俯视容量瓶刻度线 C ．配制前容量瓶洗净后没干燥
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E ．用天平称量药品时，左盘低，右盘高 【答案】(14分)
（1）蓝色变为无色且半分钟之内不恢复蓝色 (2分)；
（2） 碱式 (2分)；Na 2S 2O 3为强碱弱酸盐，S 2O 32-水解使溶液呈碱性(S 2O 32-+ H 2O HS 2O 3-+ OH
-
)，会腐蚀酸式滴定管活塞。

(3分) （3）8.8 (2分)
（4）④⑤①③②（2分) （5）BE （2分) 【解析】 试题分析：
（1）I 2遇淀粉试液显蓝色，用0.0100 mol·L -1
Na 2S 2O 3标准溶液滴定，直至I 2
反应完。

（2）Na 2S 2O 3溶液呈碱性。

（3）分析题中反应：①②③
，可得关系式：4 S 2O 32-～O 2，100.00mL 新鲜水样中n(O 2)="1/4" n(S 2O 32-)=
，则1L 中m （O 2）=
="0.088g=8.8"
mg ，
（4）配置一定物质的量浓度的溶液步骤。

（5）B.俯视容量瓶刻度线导致V 偏小，c 偏高；E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高，物品的实际质量偏大，c 偏高。

考点：本题以污水处理为载体，考查氧化还原计算、滴定，配置一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析知识。

19.在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A （g ）
B （g ）+
C （g ） △H=+85.1kJ·mol -1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题:
（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。

（2）由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。

平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。

（3）①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n 总= mol ，n （A ）= mol 。

②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a=
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1。

【答案】
（1）升高温度、降低压强
（2）(-1)×100% 94.1%
A(g) B(g) + C(g)
0.10 0 0
0.10×(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K= =1.5mol/L
（3）①0.10× 0.10×(2-)
②0.051达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半 0.013
【解析】
（1）根据热反应方程式可知，该反应为吸热反应，所以升高温度，可以提高A的平衡转化率。

该反应为分子数增大的反应，所以降低压强可以提高A的平衡转化率。

（2）根据压强之比等于物质的量之比，A的转化率α(A)的表达式为(-1)×100%，平衡时A
的转化率为94.1
（3）①根据压强之比等于物质的量之比，n总=0.10× mol，n（A）=0.10×(2-)mol。

②
根据反应物A浓度与反应时间的数据，可以得出a为0.051，由c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，可以得出达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半。

由此可以推出反应在12h时反应
物的浓度c（A）为0.013 mol·L-1。

【考点定位】反应速率、化学平衡
恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的20.取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO
3
还原产物只有NO。

则：
（1）m= g。

（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是。

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L 的稀H 2SO 4，则标准状态下还能产生NO 的体积为______L 。

【答案】（6分）
（1）25.2 g （2分）。

（2）a 、b （2分）。

（3）1.68 L （2分）。

【解析】略
五、简答题
21.工业上以软锰矿（主要成分是MnO 2，含有SiO 2、Fe 2O 3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。

其工业流程如下：
（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____（填离子符号）。

（2）写出氧化过程中MnO 2与SO 2反应的化学方程式：____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O 6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS 2O 6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH 4HCO 3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH 4HCO 3溶液后，生成MnCO 3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

【答案】 Mn 2+
Fe 2+
MnO 2+SO 2=MnSO 4 适宜温度是90℃ 原因是防止NH 4HCO 3受热分解，提高原
料利用率 Mn 2+
+2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。

【解析】（1）“浸锰”操作时MnO 2被SO 2还原为Mn 2+
，则过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种
金属阳离子为Mn 2+和Fe 2+；（2）氧化过程中MnO 2被还原为Mn 2+
，SO 2被氧化为SO 42-，发生反应的化学方程式为：MnO 2+SO 2=MnSO 4；（3）由图示可知温度在90℃左右时，锰的浸出率最高，此时MnS 2O 6的生成率最低，则“浸锰”的适宜温度是90℃；（4）因NH 4HCO 3稳定性差，受热易分解，向过滤Ⅱ所得的滤渣中加入NH 4HCO 3溶液时温度不宜太高的原因是防止
NH 4HCO 3受热分解，提高原料利用率；（5）加入NH 4HCO 3溶液后，生成MnCO 3沉淀，同时
还有气体生成，此气体应为CO 2，发生反应的离子方程式为：Mn 2+
+2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。

点睛：本题考查软锰矿制取碳酸锰中除杂、纯化的原理，重点是分析图表和流程信息，结合氧化还原反应原理进行考查。

六、推断题
22.（本题共13分）
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
47．由B→C 的反应类型为 。

48．写出A 与浓溴水反应的化学方程式 。

49．由A 制备B 的过程中有少量副产物E ，它与B 互为同分异构体，E 的结构简式为 。

50．写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 。

①属于-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个甲基。

51．已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。

写出以
邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

【答案】
47. 氧化反应 （1分） 48.
（2分）
49. （2分）
50. （2分，答案合理即给分）
51.（6分）
（说明：用Na 2Cr 2O 7的氧化条件也可为Cu ，O 2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分） 【解析】
试题分析：47.反应是去氢，为氧化反应；48.酚羟基的邻对位与溴发生取代反应，A 中三个位置均可取代；49.反应物环醚为不对称结构，故断环的位置有2种，有两种产物；50.该同分异构体有多种，如
等；51.根据产物分析在反应物酚羟基上引入
两个碳原子在再经酯化可得。

根据流程A 到B 的反应确定基团的连接方式，再根据信息确定需由乙醇制备环氧乙醚，流程见答案。

考点：考查有机物的反应与合成有关问题。