精品：【全国百强校】黑龙江省佳木斯市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题(原卷版)

黑龙江省佳木斯市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考
化学试题
第I卷（选择题共58分）
一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。

每题只有一个正确选项)
1．错误！未找到引用源。

是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

错误！未找到引用源。

的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关错误！未找到引用源。

的说法正确的是（）
A．错误！未找到引用源。

原子核中含有92个中子 B．错误！未找到引用源。

原子核外有143个电子
C．错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

互为同位素 D．错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

互为同素异形体
2．下列叙述错误的是（）
A．水晶顶链是硅酸盐制品 B．臭氧可作为自来水消毒剂
C．漂白粉可作环境和游泳池的消毒剂 D．硅胶可作为食品的干燥剂
3．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
4．下列关于氯元素的说法正确的是（）
A．HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性
B．错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

为不同的核素，有完全不同的化学性质
C．1.12L含有1 .7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）
D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强
5．下列图示中正确的实验操作是（）
A．海带灼烧成灰 B．收集氧气 C．稀释浓硫酸 D．分离乙醇和氯化钠溶液
6．下列说法中正确的是（）
A．Cl-和Cl2都有毒
B．液氯和氯水都有漂白性
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
B．ClO2是氧化产物，可以用手自来水消毒
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
8．元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（）
A．第七周期的重后一个元素为118号元素
B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素
C．元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
9．国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是（）
A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克
B．H2O+Cl2=HCl+HClO此反应属于氧化还原反应
C．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分于
D．在标准状况下，lmol水的体积约是22.4L
10．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．操作①为过滤
B．操作②中需加入氧化剂
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
11．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）
A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+ C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-12．下列试剂保持方法正确的是（）
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中
C．新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
B．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．漂白粉溶液在空气中使用：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
14．0.1mol某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（）
A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
二、透择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项）
15．在下列溶液中，通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
16．某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（）
①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物
②硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在
③蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
④二氧化硅常用于制造太阳能电池
⑤硬度：纯铝>铝合金
⑥漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物
⑦水玻璃可用作木材防火剂
A．3个 B．4个 C．5个 D．6 个
17．我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素错误！未找到引用源。

，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比错误！未找到引用源。

的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第五周期第IA族 D．第二周期第IIA族
18．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集）。

这些气体在标准状况下的体积为（）
A．1.12L B．4.48L C．5.6L D．3.36L
19．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（）
A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序有难变易
B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
20．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A．Li、K、Na B．Ba2+、Ca2+、Mg2+ C．Ca2+、K+、Cl- D．N、O、F
21．A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断中错误的是（）
A．原子序数C>B>A B．气态氢化物的稳定性HA>H2B>H3C
C．阴离子还原性：C3->B2->A- D．最外层电子数A>B>C
22．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）
A．用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3
B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
23．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素, a、b、e 、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、c同一主族，原子半径d<e，a、b、c、d、e原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（）
A．e的非全属性比f强
B．d元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d的原子序数递渐增大
24．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后（充分反应），试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
第II卷非选择题（共42分）
25．有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周
期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。

请问答以下问题：（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。

（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

26．常见物质之间的转化如下图所示：
其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

（1）试推测：A______，F___________(写化学式)
（2）试写出反应④的离子方租式：__________。

（3）写出反应①的化学方程式____________。

（4）在反应①中，碳的作用是______，当生成1molA时，转移电子的数目为_______。

27．某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。

为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。

溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。

（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

（4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是
___________。

（5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。

有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。

(用含a、b的代数式表示）
（6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
28．在下面的装置中，A是实验室制备Cl2的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰， C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶：烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）C装置中试剂为______。

（2）E中的现象为______。

（3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。

G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸
与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

A．≥1.68L B．>1.68L C．≤1.68L D．<1.68L。