高考化学一轮复习 每日一题 元素性质的递变规律

元素性质的递变规律
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素的最高价含氧酸
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C． p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
【参考答案】D
【试题解析】根据五种元素在周期表中所处的位置可知，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

非金属性：S>P，故酸性：H2SO4>H3PO4，A项错误；S2−与Ar的核外电子排布相同，Br−比Ar原子多一个电子层，B项错误；磷元素的p能级上有3个未成对电子，则p能级未成对电子最多的是磷元素，C项错误；X 为F元素，电负性最大，D项正确。

解题必备
正确表述元素周期律
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1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A ．Li 、Be 、B 原子的最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素的最高化合价依次升高 C ．N
、O 、F 电负性依次增大 D ．Na 、K 、Rb 第一电离能逐渐增大
2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A ．y 轴表示的可能是第一电离能
B ．y 轴表示的可能是电负性
C ．y 轴表示的可能是原子半径
D ．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
3．现有1～20号元素A 、B 、C 、D 所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电
子。

B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的
是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程
式是_____________________________________________。

答案
1．【答案】D
【解析】同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。

2．【答案】B
Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

3．【答案】(1)6 2 CaCl2
(2)
(3)Cl C
(4)分子2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
干燥剂。

NH，其电子式为
(2)该离子应为+
4
(3)S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓进行判断。

(4)NH3为分子晶体，NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。