武鸣高中高三9月月考.docx

高中化学学习材料
武鸣高中2016届高三9月月考
理综试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分。

考试用时150分钟。

可能用到的原子量：C—12、H—1
第Ⅰ卷选择题（本卷共21小题，每小题6分，共126分。

）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）。

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )
A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 N A个O原子
9. 下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl
均为取代反应
B 由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O==HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
10. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
11. 下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
12.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：
CH3OH(l)＋2/3O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。

其工作原理示意图如下：
A.b通入氧气，c通入甲醇溶液。

B.d导出的是N2和水蒸气
C.H+从正极区通过交换膜移向负极区
D.a生成CO2，电极反应式为CH3OH(l)+6e－+H2O=CO2(g)+6H+
13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
26．（14分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______ mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经 1
0 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

②到达平衡状态后，N2O4的体积分数为。

③能说明该反应此条件下达到平衡状态的标志是（）
A．容器内气体颜色不变 B．N2O4与NO2的物质的量比为1:2
C．混合气体的密度保持不变 D．2V生（N2O4）=V消（NO2）
27．（15分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）W的电子式是_____________，化学键是。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_______，装置II中物质的化学式是______________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________。

28．（14分）常温下，向100 mL0．01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为__________酸，MOH为__________碱。

（填“强”或“弱”）
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a_____7
（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因
为。

（3）请写出 N点的离子浓度大小关系为：
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）______2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；若此时溶液中pH ＝10，则水电离的c（H+）＝ mol·L－1。

36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO 4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO 4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO 4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH 溶液
b.Na2CO3溶液
c.稀硝酸
d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。

37. 【化学—选修3：物质结构】（15分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红
棕色气体，X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：
（1）Y基态原子的核外电子排布式是_____ ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
____ 。

（2）XY2-离子的中心原子的杂化方式为，该离子的立体构型是；
R2+的水合离子的化学式为，其中提供孤电子对的是_____ 元素。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。

（4）将R单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

38．【化学—选修5：有机化学】(15分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
（1）E中官能团的名称是。

（2）C→D的化学方程式。

（3）B＋D→F的化学方程式。

（4）X的结构简式。

（5）对于化合物X，下列说法正确的是。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是。

（7）乙酸苯甲酯对花香具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，它的分子式为C9H10O2，有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体除乙酸苯甲酯（C6H5—CH2OOCCH3）外还有五个，其中三个的结构简式如下：
C6H5—COOCH2CH3、C6H5—CH2COOCH3、C6H5—CH2CH2OOCH
请写出另外两个同分异构体的结构简
式、
化学答案：
7——13 CABDCBC
26.[14分，每空2分]
(1)大于0.0010 0.36 (2)①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②1.11% ③A
27（15分）第4小题3分，其它每空2分
（1）共价键（2）HCO3+OH-=CO32-+H2O
(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O
Na2O2 H2O2
(4)2Na2CO3+Cl2+H2O =NaClO+NaCl+2NaHCO3
28. （14分，每空2分）
（1）强弱（2）＜ M+ + H 2O MOH + H+
（3） c(M+)=c(A－)＞ c(OH－)=c(H+)
（4） = 10-10
36.(15分，方程式每个3分，其它每空2分)
(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O
(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
37.（15分）
（1）①②Cl （2）①sp2 V形② [Cu(H2O)4]2+ O （3）2:1 （4）2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH—+6H2O
或 2Cu+8NH3+O2+2H2O===2[Cu(NH3)4]2++4OH—
38.（15分，第（1）小题1分，其余每空2分）
（1）醛基（2）
（3）
（4）（5）AC （6）BC
(7)C6H5OOCCH2CH3、。