高一化学必修2周末练习试题

高一化学必修2周末练习题(60分钟)
班级 姓名
1．3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物
质131
53I 扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I 叙述正确的是
A ．131
53I 是碘的一种同素异形体 B ．131 53I 是一种新发现的元素
C ．131
53I 位于元素周期表中第五周期ⅦA 族 D ．131 53I 核内的中子数是53
2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是
A. 是金属元素
B. 是ⅡA 族元素
C. 其最高价为+2价
D. 不能准确判断
3.下列说法中错误．．
的是 A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
4．在1L 容器中进行如下反应：N
2 + 3H 2 2NH 3，3秒钟后，NH 3的物质的量增加1.2mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为
A ．0.3mol/(L·s)
B ．0.45mol/(L·s)
C ．0.6mol/(L·s)
D ．0.9 mol/(L·s)
5.下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S
A 、①②③
B 、②③④
C 、①②④⑤
D 、①②③④⑤
6． 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A ．熔点：CO 2>KCl>SiO 2
B ．共价键强弱：H 2S>H 2O>CH 4
C ．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
D ．热稳定性：HF>H 2O>NH 3
7．下列物质中属于共价化合物的是
A ．Na 2O 2
B ．NaHSO 4
C ．HNO 3
D ．I 2
8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时
A.CaCl 2 和 Na 2S
B.Na 2O 和Na 2O 2
C.CO 2 和 CaO
D.HCl 和NaOH
9．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的
B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量
D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
10．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
11．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是
A ．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
12．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)
B、v(H2)＝3 v(N2)
C、v(N2)＝2 v(NH3)
D、v(NH3)＝3/2v(H2)
13．根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)＋O2(g) SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
A．1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJ
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2(g)的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
14．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：
C
C
C该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此C
C
C
判断链式炔碳的熔点，估计比石墨
A．高 B．低 C．相等 D．无法判断
17．100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．100mL6mol·L-1盐酸 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体
18．下列物质中只含有共价键的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ；
(2)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ；
(4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .
20．有A 、B 、C 三种元素，已知①4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气
2.24 L ，A 原子中质子数等于中子数；②B 元素可与A 元素形成AB 2型的离子化合物，且知A 、B 的离子具有相同的核外电子排布；③元素C 的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐和水。

根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A ：___________，B ：____________，C ：____________。

(2)A 元素的离子结构示意图为_______________。

(3)用电子式表示AB 2：___________________。

(4)C 的气态氢化物与B 的气态氢化物反应时有______产生，生成物的化学式为________，
它属于__________化合物。

21．已知化学反应N 2＋3H 2
高温、高压催化剂2NH 3的能量变化如
图所示：
(1)1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH 3(g)是________
能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)由12 mol N 2(g)和32
mol H 2(g)生成1 mol NH 3(g)过程 ________(填“吸收”或“释放”)________ kJ 能量。

（3）若拆开1molH －H 键、1molN －H 键、1molN N 键分别需要能量436kJ 、391kJ 、946kJ ， 写出1molH 2反应生成NH 3的热反应方程式 。

22．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH 3COCH 3+I 2 → CH 3COCH 2I +H + +I -。

25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v =2.73×10-5c (CH 3COCH 3)c (H +) mol/（L •s）。

25℃时，如果c (I 2)、c (CH 3COCH 3)、c (H +)的起始浓度依次是0.01mol/L 、0.1mol/L 、0.01mol/L ，
求：（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I 2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
高一化学必修2周末练习答题卷(60分钟)
班级姓名
一.选择题(共18题,每小题每题3分,共54分.每题只有一个选项符合题意)
二.填空题(共4题,每空2分,共46分)
19． (1)碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是；
(2)化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强
的单质是，还原性最强的单质是；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
20．(1)元素符号：A：___________，B：____________，C：____________。

(2)A元素的离子结构示意图为_________________。

(3)用电子式表示AB2：___________________。

(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有产生，
生成物的化学式为，它属于__________化合物。

21．(1) ________ 能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)________(填“吸收”或“释放”)________ kJ能量。

（3）写出1molH2反应生成NH3的热反应方程式。

22．（1）反应开始时的速率是
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快
参考答案
1C 2D 3C 4C 5C 6D 7C 8A 9D 10D 11C 12B 13B 14B 15B 16B 17C 18C 19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F2;Na (3)HF; (4)Na
20．(1)Ca Cl N (2)
(3)(4)大量白烟NH4Cl 离子
21．(1)释放(2)释放b－a
（3）1/3N2（g）＋H2(g)2/3NH3（g）△H＝－30.6 kJ／mol
22. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）
（2）当I2消耗一半时，
c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，
此时的反应速率v t=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）
显然v t> v0，所以反应速率比开始时快。