学年度山东莒南第一学期高三阶段性测评高中化学

2008-2009学年度山东莒南一中第一学期高三阶段性测评
化学试卷
说明：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

2．考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

3．考试时间为100分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．硝酸要在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中盛放
C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2.5
D．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
2．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4N A
B．1.5gCH+3中含有的电子数为N A
C．3.4g氨中含有0.6N A个N—H键
D．11.2L氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为0.5N A
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
5．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）
②二氧化碳（氯化氧）饱和碳酸钠溶液洗气
③乙醇（水）生石灰蒸馏
④苯（苯酚）浓溴水分液
A．①②B．①③C．只有③D．③④
6．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)△H<0平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是
（）
A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定
7．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过澄清的石灰水
B．通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A．干燥Cl2 B．吸收HCl
C．制取Fe（OH）2溶液D．稀释浓H2SO4
9．下列说法正确的是（）A．用50mL量筒取5.2mL稀硫酸
B．用托盘天平称量50.56gKCl
C．250mL容量瓶配制200mL 0.2mol/L的NaOH溶液
D．用碱式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液
10．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）
A．△H >0，m+n >x B．△H >0，m+n <x
C．△H <0，m+n <x D．△H <0，m+n >x
11．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高倾听合价为+3
②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期IV A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 13．已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1－1411.0kJ·mol-1和－1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH （l）的△H为（）
A．－44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1
C．－330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
14．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。

关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物15．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
B．在强碱溶液中Na+、K+、CO2-3、NO-3
C．在pH=12的溶液中NH+4、Na+、SO2-4、Cl-
D．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中K+、I-、Cl-、AlO-2
16．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是
（
）
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17．（4分）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗；
②石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；
③在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
④容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；
⑤向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体。

18．（12分）用图所示的装置进行实验，将A逐滴滴入B中。

（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的单质，它在常温下与冷水不易反应，C 为品红溶液，实验中观察到品红溶液褪色。

则：
①B为（写化学式）；
②B与浓H2SO4反应的化学方程式为：
③反应后向烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为
（2）若B为Na2CO3粉末，C为澄清石灰水，实验中观察到小试管内溶液先变浑浊，又变澄清。

则：
①酸A可能是（填化学式）
②然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是。

（3）若B是生石灰，C为天然水，实验中观察到水倒流到D中。

则：
①A为（填名称）
②反应生成的气体是，生成这种气体的化学原理为：（用简要的
文字说明，写出必要的化学方程式）
19．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。

20．（8分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）请写出加入氯水发生的离子反应方程式，
（2）加入氨水要过量的原因是。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。

（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质
量分数是（列出原始算式，不需化简）
21．（9分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，
通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H= 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L-1·min，则N2消耗速率为v(N2)= 。

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是图中表示平衡混合物
中CO的含量最高的一段时间是
22．（7分）氯碱厂电解饱和食盐水溶液时，须制得较为纯净的食盐水，完成下列填空：（1）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，不合理顺序为（填字母） A．先加入Ba（OH）2，再加入Na2CO3，最后加HCl
B．先加入NaOH，后加入Ba（OH）2，再加入Na2CO3，最后加HCl
C．先加入BaCl2，后加入NaOH，再加入Na2CO3，最后加HCl
D．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2，最后加HCl
（2）实验室用固体烧碱配制480mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液。

①需称量 g的烧碱固体
②配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填符号）
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶
E．漏斗 F．托盘天平
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____
（填仪器名称）。

④在配制过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏
低”或“无影响”），填在题后的横线上。

a．若称量NaOH固体时间过长：
b．未经冷却至室温就转移到容量瓶中：c．容量瓶用0.1mol/L的NaOH溶液润洗：d．定容时仰视观察液面：。