山西省大同市第二中学2020届高三3月月考理综化学试题
山西省大同市2020届高三下学期3月模拟考试理综试卷 含答案
祖父 祖母 姑姑 外祖父 外祖母 舅舅
父亲
母亲
妹妹
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-
+
+
-
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（“+”代表患者，“-”代表正常。父亲及妹妹无该病致病基因） 下列有关分析，错误的是（ ） A．该遗传病有可能是常染色体隐性遗传病
2
B．该同学的致病基因不可能来自于外祖父 C．该遗传病在人群中男性患者多于女性 D．若妹妹与患该病的男性结婚，子女不患该病 7．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联 系。下列说法不正确的是（ ） A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 港珠澳大桥设计使用寿命 120 年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
1
小的 cBid，后者与线粒体、溶酶体的膜结合，诱导内容物释放，最终导致细胞凋亡。请结 合所学知识分析，下列叙述正确的是（ ）
Байду номын сангаас
A．抗体与图中 H2O2 和淋巴因子相似，都可以作为信号分子 B．胰凝乳蛋白酶的释放增加了 cBid 的数量，cBid 进一步引起溶酶体内容物的释放是正反 馈调节 C．线粒体、溶酶体内容物的释放是导致细胞凋亡的根本原因 D．该过程主要与细胞膜的结构特点有关 4．2020 年 2 月 11 日，世卫组织宣布将新型病毒正式命名为 COVID-19 ，新型病毒是一种 RNA 病毒，下列有关说法正确的是( ) A．感染新型病毒后人体内会产生相应的浆细胞和效应 T 细胞 B．新型病毒的遗传物质主要为 RNA，因此更容易发生变异 C．新型病毒在进化过程中是独立进化的，与其他物种无关 D．新型病毒可遗传变异的来源有基因突变、基因重组和染色体变异 5．提出我国粮食产业向绿色优质转型。有关农作物生产措施的叙述，正确的是（ ） A．农作物种植期间要及时除草，除草可防止种内斗争加剧导致减产 B．喷洒农药防治农田害虫可提高生产者和消费者之间的能量传递效率 C．轮作在提高对矿质元素利用率的同时可改变原有的食物链从而增产 D．松土能降低土壤微生物的呼吸强度减少二氧化碳排放，避免温室效应 6．某男同学患有某种单基因遗传病，对其家系的其他成员进行调查，结果记录如下：
高2020届2020年3月第一次在线大联考(新课标Ⅱ卷)理综试题及答案
牛几乎相同，获得 F 牛所用的技术属于__________生殖。
（5）要培育高产奶率的转基因牛，则目的基因的受体细胞一般是__________。
理科综合 第 5 页 共 5 页
学科网 2020 年 3 月高三第一次在线大联考（新课标Ⅱ卷）
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Se 79 选择题： 1．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
的反射弧是
。
（4）在婴儿的体温调节中，存在非寒颤热源，非寒颤热源产热的原因是肾上腺髓质分泌的
增加；同时，
激素也起到一定的作用。
9．（8 分）如图是生态学研究中的部分图解，分析回答下列问题：
（1）在生态系统中包括很多种动物、植物和微生物，
是研究群落的基础；要认识一个群落，首
先要分析该群落的
。
（2）湖泊生态系统中放养了大量能够吞食浮游植物、浮游动物的鱼类，对减轻水体富营养化有明显效
理科综合 第 4 页 共 5 页
（1）E 牛和 F 牛培育中均用到的生物工程技术有__________。
（2）用来促进 B 牛多排卵的激素是__________，E 牛体细胞的性染色体组成是__________。
（3）从 B 牛体内获得的卵子需要培养到减数第二次分裂中期才能和
的精子结合完成受精。
（4）F 牛的性状与
A．
是制备有机发光二极管 OLED 的材料之一，其属于有机高分子化合物
B．2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能 C．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应 D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用
2020年2月2020届山西省大同市一中高三2月第二次模拟考试理科综合化学试卷无答案
2020届高三年级化学模拟试卷二可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64As 75Br 80Ag 108一、单项选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
共16小题，每小题3分，共48分。
）1.2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是（）A ．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B ．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C ．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D ．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列关于2－环己基丙烯()和2－苯基丙烯()的说法中正确的是（）A ．二者均为芳香烃B ．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C ．二者均可发生加聚反应和氧化反应D ．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.14g 聚丙烯中含C—H 键总数目为2N AB.常温下，pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AC.100mL 12mol·L -1浓硝酸与过量Cu 反应转移电子的数目为0.6N AD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2N A4.草酸亚铁(FeC 2O 4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是（）A ．实验中观察到装置B 、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有CO 22020年2月2020届山西省大同市一中高三2月第二次模拟考试理科综合和COB ．反应结束后，取A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe 2O 3C ．装置C 的作用是除去混合气中的CO 2D ．反应结束后，应熄灭A ，E 处酒精灯后，持续通入N 2直至温度恢复至室温5.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，e 、g 、h 、i 、j 均是由这些元素组成的二元化合物，i 常温常压下为液体，其余均为无色气体。
山西省太原市、大同市2023届高三二模理综化学试题
山西省太原市、大同市2023届高三二模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学与生活、生产及环境密切相关。
下列说法错误的是 A ．潜艇的耐压球壳使用钛合金，钛合金中存在金属键B ．以硅橡胶为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅橡胶是一种高分子材料C ．2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料D ．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PT℉E(聚四氟乙烯)板材，该板材耐酸碱腐蚀、不耐高温2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．()22341mol Ni NH +⎡⎤⎣⎦中σ键的数目为A 12N B ．344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C ．标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND ．常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N3．葫芦[n]脲(5,6,7,8)n =⋅⋅⋅家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。
葫芦[n]脲(结构如图乙)可由A()和B(2CH O )在一定条件下合成。
下列说法不正确的是A ．A 分子中含有两个手性碳原子A．A B．B C．C D．D5．TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。
下列叙述正确的是A．第一电离能：Y X Z>>B．简单离子半径：Z Y X>>C．TCCA能发生水解反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y X>>6．废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基(OH)⋅处理有机污染物，同时高效净化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是(O H NCH2．我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。
山西省大同市2020届高三年级第一次联合考试试卷(市直)化学及答案
大同市2020届高三年级第一次联合考试(市直)化 学注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应2．下列对化学用语的理解正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数为N A B．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量一4．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组是( ) 选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥B Cu（CuO）空气中加热C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
山西省大同市第一中学2020届高三3月月考理科综合化学试题及参考答案
大同一中2020 届高三年级 3 月月考理科综合化学试卷H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40I 127 As 75 Cu 64 Zn 657．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2OC．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是（）A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度10．G是一种香料，结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．苯环上二溴代物有5种D．G分子中至少有12原子共平面11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，5．6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7．8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0．3N AC．将4．6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0．1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0．1mol N2转移电子数为N A12．最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
山西省大同市高考理综-化学三模试卷
山西省大同市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 自然界中存在大量的单质硅B . 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C . 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D . 自然界中硅元素都存在于石英中2. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷3. （2分）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A . Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B . HY⇌H++Y﹣C . 常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD . Z﹣+HX⇌HZ+X﹣4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）A . L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB . L与T形成的化合物具有两性C . Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD . L、Q形成的简单离子核外电子数相等6. （2分） (2019高三上·杭州月考) 化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4 ，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。
山西省大同市同煤集团第二中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
山西省大同市同煤集团第二中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将结构简式为的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）（）A． B． C． D．参考答案：CD略2. [2012·北京东城区二模]T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略3. 如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；B．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；C．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中；D．NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO．解答：解：A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A错误；B．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B错误；C．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C正确；D．NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO，应该采用排水集气法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是B4. 短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
3030山西大同3月理综卷
化学参考答案7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.B26．(共14分)(1)吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）；防止倒吸(或作安全瓶等)（1分）(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2分）(3)用38~60 ℃的温水洗涤（2分）； NaClO3和NaCl （2分）(4)滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 （2分）(5)90.5% （2分）27．（14分）【答案】（1）33（1分）（2分）（2）与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS 沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）（2分）（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾）（1分）（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O（2分）（5）SO2（2分）（6）AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- （2分）向Q 加入Na 3AsO 3固体或加入碱（NaOH 等）（2分）偏转方向与起始时相反。
28．（15分）【答案】（1）+125kJ/mol （2分） （2）1（1分） 1（1分）（3）① < （1分） ② 0.003 mol/(L·min)（2分） 1.35×10-4（2分） （4）①2CO 2+12H ++12e -=C 2H 4+4H 2O （2分） 0.25（2分） ②-7b 10a-b ⨯（2分） 35．（15分）【答案】（1）3d 10（2分） O>N>C>H （1分） （2）sp 3 （1分） 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键（2分）（3）5 （1分） （4）12N A （2分）（5）阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低 （2分）（6）①正四面体（1分） ②否（1分） (33388A dN ⨯×1010-a)pm （2分）36．【答案】（1）醚键、羰基（2分） （2）（2分） （3）AD （2分）（4）（2分） （5） （2分）（2分）（6） （3分）。
2020-2021学年山西省大同市中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年山西省大同市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是 ( )参考答案：C略2. 向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1mol．L-l稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。
下列判断正确的是A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为1：2参考答案：C在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO32－与H＋生成HCO3－的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C项正确；在0～a范围内，0.01mol Na2CO3消耗0.2 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸也是0.2 L，n(NaOH)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，不是1:2，D项错误。
3. 下列各组物质用水就可以鉴别的是（）①固体：NaCl NaOH NH4NO3②液体：苯酒精四氯化碳③气体：H2 N2 SO2A．①③ B．②③ C．①② D．①②③参考答案：答案：C4. 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是A．甲和乙电子层数相同 B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙 D．最外层电子数：丁＞丙参考答案：C略5. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A. CO2B. Cl2C. NH3D. NO2参考答案：A略6. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断7. Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（）A．8.8 g B． 9.2g C． 8 g D． 16 g参考答案：A略8. 下列离子方程式书写正确的是A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I2参考答案：C试题分析：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，方程式错误，A错误；B．一小块钠投入水中的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液硝酸根离子首先氧化碘离子，D错误，答案选C。
山西省大同市第二中学2020届高三化学3月月考试题
山西省大同市第二中学2020届高三化学3月月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cl—35.5Cr—52 Cu—64 As—75 Ga—70第Ⅰ卷一、选择题:(每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中不正确．．．的是( )A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R 和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是( )A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )选实验操作和现象结论项向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]A液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白BX不一定具有氧化性色沉淀某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色不能说明该溶液中一定含有SO42-C沉淀生成加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放D(NH4)2CO3显碱性置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝11.某有机物的结构简式如图所示。
山西省大同市铁路职工子弟第二中学2022年高三化学月考试卷含解析
山西省大同市铁路职工子弟第二中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 装置能验证B 略2. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol -1、1411.0 kJ·mol -1和1366.8 kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ） A ．--44.2 kJ·mol -1 B ．+44.2 kJ·mol -1 C ．--330 kJ·mol -1 D ．+330 kJ·mol -1 参考答案： A 略3. 下列关于工业生产的叙述中，错误的是( ) A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C ．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D ．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 参考答案： C 略4. 下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存在 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 A ．②④ B ．①②③ C ．②③ D ．②③④ 参考答案： C 略5. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是B略6. （2006·全国卷I ）6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：A使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。
常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。
7. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。
山西省大同市阁老山中学2020年高三化学月考试卷含解析
山西省大同市阁老山中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1 B．3 C．4D．7参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式正确的是A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－△ 3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋ OH－ = H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋ HCO3－＋OH－ = CaCO3↓＋ H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋＋ HCO3－＋ 2OH－ = NH3·H2O ＋ CO32－＋ H2O参考答案：A略3. 在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大参考答案：D试题解析：A、2min内B物质的量变化为0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A错误；B、该反应H<0正反应是放热反应降低温度平衡向正反应移动达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，A、B物质的量的比相同，相当于增大了压强，因为该反应前后气体的总体积不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时，n(C)= 0．48 mol，故C错误；D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时， B的转化率增大，故D正确。
山西省大同市同煤集团第二中学2020年高三化学联考试卷含解析
山西省大同市同煤集团第二中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。
235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235 92U中的中子数为235B．235 92U和238 92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2 D．装置④可制得金属锰参考答案：C3. 设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1N A参考答案：答案：C4. 分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：答案：B5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸与KOH反应：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O参考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；C、将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正确；D、足量草酸和碱反应生成草酸氢钾，反应的离子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D错误；故选C．6. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（）①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A．③⑤ B．②④ C．②⑥ D．①③参考答案：答案：C7. 2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度01020304050601800℃ 1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是（）A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/LB．从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应C．实验4一定使用了催化剂D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率参考答案：答案：AD8. 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是() A．8∶3 B．3∶2C．1∶3 D．2∶3参考答案：D略9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略10. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
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山西省大同市第二中学2020届高三3月月考理综化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X选项实验操作和现象结论A 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性A．A B．B C．C D．D5. 某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种6. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7. 常温下将盐酸溶液滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．B．溶液中C．反应的D．溶液中存在二、工业流程题8. 三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400 ℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650 ℃;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60 ℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。
正确的顺序为:⑥→③→________。
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。
移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。
已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为______。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。
三、原理综合题9. CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。
CaF2、MgF2难溶于水。
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：（1）操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。
（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
（3）滤液1中加入NaClO3的作用是_________，相关的离子方程式为__________________。
（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。
（5）滤渣3主要成分为__________________(写化学式)。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________________________。
（7）制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是___________________________。
四、填空题10. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
反应如下:反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3（1）计算反应Ⅲ的ΔH3= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动B.部分CO 转化为CH3OHC.催化剂对反应Ⅱ的选择性低D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)五、原理综合题11. N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。
PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长 ______P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。
（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。
已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。
若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
12. 硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。
回答下列问题：（1）B的化学名称为________．（2）②的反应类型是________．（3）D的结构简式为________．（4）H的分子式为________．（5）反应①的化学方程式为________．（6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．（7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。
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