【原创】山东省2016年高三化学寒假作业4《化学》 Word版含答案

人教版2016年高二化学寒假作业2《化学》
一、选择题（本题共7道小题）
1.
下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
2.
下说法正确的是（）
A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液
B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．可以用铝热反应制得单质镁
D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物
3.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
4.
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
5.
化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂
B．干冰和碘化银均可用于人工降雨
C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
6.下列说法不正确的是（）
具有强氧化性
A．面粉增白剂中的成份CaO
2
B．CaO能与SO
反应，可用作工业废气的脱硫剂
2
C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体
7.
“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100%，下列反应要求最符合这一要求的是（）
A．取代反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．消去反应
二、填空题（本题共3道小题）
8.
（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：
（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．
（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B 电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
9.回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素，同系物，同分异构体．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．这是利用了醋酸的性质，写出该过程的化学方程式．
10.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装
置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式；
（2）加入浓硫酸的作用：；；
（3）饱和Na2CO3的作用是：；；
．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：；
；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）_，所需主要仪器_ ．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水．
试卷答案
1.D
考点：金属冶炼的一般原理．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．
解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝，较活泼金属用热还原法，铁、铜，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．故选：D．
点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．2.A
考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源及其综合利用．
分析：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；
B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；
C．镁的活泼性大于Al；
D．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．
解答：解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；
B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；
C．镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；
D．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．3.D
解：A．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故A错误；
B．通入溴蒸气，与氯气不反应，故B错误；
C．液溴和氯气都与NaOH反应，故C错误；
D．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故D正确．
故选D．
4.D
考点：海水资源及其综合利用．
专题：化学应用．
分析：A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
B．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2；
C．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁；D．过程⑤反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题；
解答：解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液
→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；
B．在过程③中的MgCl2•6H2O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故B错误；
C．电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，
MgCl2 Mg+Cl2↑，故C错误；
D．利用海水制取溴：含Br﹣的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，
过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故D正确；故选D．
点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，熟悉海水中的成分和物质的性质结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
5.C
考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；
B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；
C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；
D、根据铝合金的物理性能分析．
解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；
B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；
C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；
D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大
6.D
试题解析：
A、CaO
2
具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；
B、CaO能与SO
2反应，吸收工业废气中的SO
2
气体，做脱硫剂，故B正确；
C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故C 正确；
D、PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm—100nm 的分散系，不在一个数量级,故D不正确。

7.B
考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．
专题：有机反应．
分析：根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求．
解答：解：加聚反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，符合要求，而取代反应、氧化反应、消去反应均有副产物，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求，
故选B．
点评：本题主要考查了绿色化学的要求是原子利用率是100%，把握绿色化学的要求及常见反应的特点即可解答，题目难度不大．
8.
（1）铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（L•min）；
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：（1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．
解答：解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol 铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.05×64=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0.1mol，所以以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为
=0.005 mol/（L•min）
故答案为：铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（L•min）；
（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等．
9.（1）②③;④;①（2）酸性;2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
考点：乙酸的化学性质；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
分析：（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（2）根据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性，能与盐反应，据此解题．
解答：解：①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
②D和T质子数相同，中子数不同，属于同位素；
③16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，是同位素；
④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，
故答案为：②③；④；①；
（2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，
故答案为：酸性；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
点评：本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质．
10.（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）催化剂、吸水剂；
（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）分液；分液漏斗；
（6）小．
解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；
故答案为：催化剂、吸水剂；
（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；
故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，
故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；
故答案为：分液；分液漏斗；
（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小．。