高考化学复习江苏省吴江市盛泽中学高三下期3月月考化学试卷(苏.docx

高中化学学习材料
江苏省吴江市盛泽中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏
教版，解析版）
1．反应A2(g) + 3B2(g) 4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (B2) = 0.01mol·(L·s) –1 B． (C2) = 0.002mol·(L·s) –1
C． (D2) = 0.006mol·(L·s) –1 D． (A2) = 0.008mol·(L·s) –1
【答案】B
【解析】 C的物质的量浓度增加了0.3mol/5L=0.06mol/L，
(C2) = 0.06mol/30s=0.002mol·(L·s) –1故选B
2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）
A．S B．Na C．Si D．Cl
【答案】A
【解析】
试题分析：A．硫在自然界都有化合态和游离态存在，正确；B．碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子,不可能以游离态存在，错误；C．硅易失去最外层电子，易被氧化，属亲氧元素，只能以化合态存在，错误； D．氯元素最外层有7一7个电子，性质十分活泼，在反应中易得1个电子而变为-1价阴离子,不可能以游离态存在在自然界中均以化合态存在，错误。

考点：元素的存在
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】A
【解析】
试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S 混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。

不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。

考点：考查物质制备方法正误判断的知识。

4．下列电离方程式正确的是( )
A. CuSO4===Cu＋2＋SO4－2
B. NH4NO3===NH4＋＋NO3－
C. Na2CO3===Na2＋＋CO32－
D. KClO3===K++Cl-+3O2-
【答案】B
【解析】略
5．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）
A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析：盐酸中氢离子的物质的量浓度与醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度相同，把pH=2的盐酸加到pH=2的醋酸溶液中，因为盐酸是强酸，所以氢离子浓度仍是0.01mol/L，所以不会影响醋酸的电离平衡，因此混合后溶液的氢离子浓度不变，pH保持不变，答案选C。

考点：考查外加酸对醋酸电离平衡的影响
6．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
C.在同一原子里能找到两个能量相同的电子
D.在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同
【答案】C
【解析】
7．在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是
A．正反应和逆反应化学反应速率不相等
B．反应已经停止
C．混合物中各组分的浓度不再变化
D．P、Q全部转化成M
【答案】C
【解析】
试题分析：达到化学反应限度时即达到化学平衡，正逆反应速率相等，A错误；化学平衡为动态平衡，B错误；混合物各组分的浓度不再变化，C正确；可逆反应不能反应彻底，反应物与生成物共存，D错误，答案选C.
考点：化学平衡特点
8
元素有关信息
X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W 地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。

向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。

以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）______________________。

【答案】1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）
（2）2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ (或Fe3+ + e- Fe2+) （2分）
（3）（2分）溶液变为蓝色（2分） 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分）
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。

（3分）
【解析】
9．下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氮气和氢气合成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不选；B．NaCl、氨气、二氧化碳生成纯碱和氯化铵，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B 选；C．接触法生产硫酸，二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，Fe、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱氯元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。

考点：考查氧化还原反应判断
10．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
A．混合气体的密度不变
B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成
C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】D
【解析】
试题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

A、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，A错误；B、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，B错误；C、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，C错误；D、该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，D正确，答案
选D 。

考点：考查衡状态的判断
11．下列实验的现象及结论不正确．．．
的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3
B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3
C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝
熔点比铝高
D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3 溶液红
色较深，说明Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 3
【答案】B
【解析】
试题分析：A ．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A 正确；B ．亚硫
酸的酸性比盐酸弱，则SO 2与氯化钡溶液不反应，故B 错误；C ．氧化铝熔点较高，难以熔
化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均
熔化但不滴落，故C 正确；D ．CO 32-水解以第一步水解为主，Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 3，故
D 正确，故选B 。

考点：考查过氧化钠、SO 2、铝以及盐酸盐性质的判断
12．在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯(C 2H 4)，另一个充满甲烷(CH 4)和
丙炔(C 3H 4)的混合气体，这两瓶一定具有相同的
A ．碳原子数
B ．氢原子数
C ．质量
D ．密度
【答案】B
【解析】
试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数，乙烯和甲
烷与丙炔的混合气体分子数相同，乙烯分子中有两个碳原子，而甲烷中一个，丙炔中3个，
碳原子数不同，A 错误；这三种气体中，一个分子均有4个氢原子，氢原子数相同，B 正确；
它们的摩尔质量不同，质量不同，C 错误，质量不同，密度也会不同，D 错误，选B 。

考点：考查阿伏伽德罗定律。

13．向2mL 0.5mol ·1L -的3FeCl 溶液中加入3mL 5mol ·1L -KF 溶液，发现3FeCl 溶液渐渐
褪至无色，再加入KI 溶液和4CCl 振荡后，静置，不见4CCl 层有紫红色，则下列说法正确
的是（ ）
A ．+3Fe 不与-I 发生反应
B ．+3Fe 与-F 结合成不与-I 反应的物质
C ．F-使-I 的还原性减弱
D ．+3Fe 被F-还原为+2Fe ，使溶液中不再存在+3Fe
【答案】B
【解析】+3Fe 与-
F 易形成络合物
A 验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色
B 检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C 检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
D
验证K sp(AgI)＞K sp(AgCl) 向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴水具有氧化性，二氧化硫通入溴水中验证二氧化硫的还原性，不能检验漂白性，A错误；B、产生的氢氧化亚铁沉淀被氢氧化铁红褐色沉淀掩盖，不能证明含有氯化亚铁，B错误；C、碘酸钾氧化碘化钾需要在酸性溶液中，得不到实验目的，C错误；D、向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，通过观察沉淀颜色可以证明碘化银和氯化银的溶度积常数相对大小，溶度积常数小的物质首先产生沉淀，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及二氧化硫的性质、亚铁离子检验、碘酸钾检验以及溶度积常数大小比较等
【名师点晴】该题考查的知识点较多，易错选项是B。

有关铁离子和亚铁离子的检验，需要掌握①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH 溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在，检验亚铁离子的试剂最好是铁氰化钾，实验现象是沉淀蓝色沉淀。

②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。

答题时需要认真审题，灵活应用。

15．恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。

如果从体系中移走1molPCl3和
0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（）
A.0.15 mol
B.0.2 mol
C.0.24 mol
D.0.48 mol
【答案】A
【解析】
试题分析：可将2molPCl3和1molCl2达平衡的过程分解成2个包含1molPCl3和0.5molCl2达平衡的两个分过程以便比较，在两个相同的体积为1L的密闭容器中发生反应，平衡时PCl5分别为X mol，将上述两个容器中达平衡后的混合物压入到其中的一个容器中，合并过程若平衡不移动,PCl5的物质的量为2X.但是实际此过程为加压的过程,使PCl3(g)+Cl2(g)===PCl5(g) 平衡正向移动,达平衡后,PCl5为0.4mol.必然存在关系:2X<0.4,X<0.2。

因此，A选项符合题意。

考点：可逆反应的化学平衡
点评：本题考查学生对可逆反应的化学平衡知识的掌握，将第一个平衡拆解是解题的关键步骤，学生要有想象力，难度较大。

16．已知某有机物的相对分子质量为58．根据下列条件回答：
若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为．
【答案】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
【解析】
（1）因某有机物的相对分子质量为58，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3
【点评】本题考查了分子式的确定，同分异构体的书写等知识，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．
17．甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。

试回答下列问题：
(1)苯与甲苯的相互关系为_________。

A.同分异构体
B.同位素
C.同素异形体
D.同系物
(2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。

区分苯和甲苯的方法是________。

【答案】(1)D
(2)火焰明亮，冒浓烟 9 mol
(3)3
(4)取无色液体，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后若紫色消失，则该液体为甲苯，若紫色不消失，则该液体为苯
【解析】(1)和结构相似，都含苯环，且组成上相差一个“CH2”原子团，故互为同系物。

(2)甲苯的分子式为C7H8，碳的含量高，故燃烧时火焰明亮，冒浓烟，1 mol C7H8完全燃烧消耗O2为7+8/4=9(mol)。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有3种：
(邻位)、(间位)、(对位)。

(4)由题意知甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，故可用酸性KMnO4溶液区分二者。

18．（9分）（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。

为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。

乙：在两只试管中，分别放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙
醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。

（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_____________________________________。

（2分）（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
______________________________________________________________________。

（2分）（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。

在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min 后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。

（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇的快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。

（2分）（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案（可供选择的药品和仪器：乙醇、苯酚、蒸馏水、苯、钠、精确测定溶液pH的仪器—pH计）（3分）
【答案】(1)甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱。

(2)乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚融液；不能
(3)取适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼。

或配制成同物质的量浓度的乙醇和苯酚的苯溶液，加入大小相同的钠块，观察产生氢气的快慢
【解析】
19．（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：
Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；
Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关
．．的是_____（填序号，下同）。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行
．．．的是________。

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO2②NO ③Cl2 ④H2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。

Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。

Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：________________________。

【答案】(1) Ⅰ、氢氧化钙固体和氯化铵固体；（1分）
Ⅱ、浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；（1分）
Ⅲ、将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好。

（2分）
(2)②④（2分）；Ⅱ、Ⅲ（2分）（漏写给1分，错写不给分，也不扣分） (3)③（1分）
Ⅰ、MnO2 + 4H+ + 2Clˉ Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）
Ⅱ、NaOH溶液（1分）吸收尾气Cl2，防止污染空气（1分）
Ⅲ、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶（2分）
【解析】
试题分析：（1）Ⅰ、装置B是固体与固体加热制备气体的，因此如果制备氨气所用试剂是氢氧化钙固体和氯化铵固体；
Ⅱ、装置C是固体与液体之间或液体与液体之间不加热制备气体的，因此如果制备氨气则需要的试剂是浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；
Ⅲ、检查B装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好；
（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；收集气体时不应采取Ⅱ、Ⅲ装置，Ⅱ装置集气瓶密闭不能排除气体，Ⅲ装置伸入试管内的导管过长，故答案为：②④；Ⅱ、Ⅲ；
（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用向下排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气，
故答案为：③；
Ⅰ、实验室制备氯气的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Clˉ Mn2+ + Cl2↑+2H2O；
Ⅱ、氯气有毒，需要尾气处理，所以D装置中连接小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的四吸收尾气Cl2，防止污染空气；
Ⅲ、由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，因此要收集纯净的氯气，需要
在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl 溶液的洗气瓶。

考点：考查气体的制备和收集
20．乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎
药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。

实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）
与醋酸酐[(CH 3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表： 名称
相对分子质量 熔点或沸点（℃） 水 水杨酸
138 158（熔点） 微溶 醋酸酐
102 139.4（沸点） 反应 乙酰水杨酸 180 135（熔点） 微溶
回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。

（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是 。

（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是 。

（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。

温度计
a
b
c
①沸石的作用是 ；
②冷凝水的流进方向是 （填“a ”或“b ”）；
③使用温度计的目的是 。

（5）在实验中原料用量：2.0g 水杨酸、5.0mL 醋酸酐（3
1.08/g cm ρ=），最终称得产品
质量为2.2g ，则所得乙酰水杨酸的产率为 （百分数精确到0.1）。

【答案】（1）水浴加热(2分)
（2）防止醋酸酐和水反应(2分)
（3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗(2分)
（4）①防止暴沸(2分)②a(2分)③便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解(2分)
（4）84.3%(或84.6%)(2分)
【解析】
试题分析：（1）控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热；
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是乙酸酐容易发生水解，所以答案是防止醋酸酐和水反应；
（3）洗涤晶体，除去表面的杂质，用冷水，目的是减小阿司匹林的溶解，所以答案是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗；
（4）①沸石的作用是防止暴沸；
②为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水的方向和气流的方向相反，使水充满整个冷凝管，所以冷凝水的流进方向是a；
③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解；
（4））（水杨酸）=
2.0
138/
g
g mol
=0.0145mol，n（醋酸酐）=
5.0 1.08/
102/
ml g ml
g mol
⨯
=0.053mol，
则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol，产率为
2.2
0.0145180/
g
mol g mol
⨯
×100%=84.3%。

考点：考查有机物合成的方案设计与评价。

21．（10分）按要求填空。

（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4．0×10－7 mol·L－１，则此时c （OH－）＝ mol·L －１。

若温度不变，滴入稀硫酸使 c （H＋）＝8．0×10－6 mol·L－１，则 c （OH－）＝mol·L－１。

（2）某温度时，水的离子积常数K W＝10－12，则该温度__ _____（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。

若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝___ ____；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_____ __。

【答案】（1）4．0×10－7；2．0×10－8（2）大于；10：1；9：2
【解析】
试题分析：（1）纯水呈中性，即c （H＋）=c （OH－）＝4．0×10－7 mol·L－１，Kw＝16×10
【考点定位】本题主要是考查水的离子积、pH的计算
【名师点晴】
在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加水稀释后溶液pH的计算要注意以下细微知识点：
（1）对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH 增大不足1个单位。

对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。

（2）对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

（3）对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化的幅度大，因为强酸溶液中的H＋已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H＋数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。

22．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。

单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式______________________。

（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，除铝热剂外，该反应还需加入，利用该反应的原理，可用于___________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A .
【答案】（1）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2
（2）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；
（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝【解析】
试题分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，（1）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂，但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，反应方程式为
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接钢轨等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；
（3）铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，据此可设计一个简单的实验方案，证明铝
热反应的产物中含有单质铝，具体操作为取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，
若有气泡冒出，则证明含有单质铝，故答案为：取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠
溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝
考点：考查了无机物推断的相关知识。

23．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
卤代烃在醚类溶剂中与Mg 反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

设R
为烃基,已知：
C O + R MgX C
OMgX
R H +,H 2O C OH R
某有机物A 有如下转化关系 ：
试回答下列问题:
（1） 反应①的反应试剂和实验条件是
（2） C →D 的化学反应方程式为 ； 反应类型是 ；
（3） G 的结构简式是___ ，G 的最简单的同系物的名称是
（4）I 中所含官能团的名称是
（5）分子式与I 、J 相同，但能发生银镜反应的异构体有 种。

写出其中含—
CH 3个数最多的异构体的结构简式
【答案】
（1）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）
（2）2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O
△ （2分） 氧化反应（1分）
（3）CH 3CH(OH)CH 2CH 2CH(OH)CH 3（2分）、乙二醇（1分）
（4）碳碳双键、羟基（2分）
（5）8 （3分） CH 3C(CH 3)2CH 2CHO （2分）
【解析】
试题分析：（1）A 和单质溴发生加成反应生成E ，所以A 是乙烯。

A 能和氢氧化钠的水溶液
反应，所以A 是卤代烃，A 在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯。

（2）B 水解生成C ，则C 是乙醇。

根据已知信息可知，D 是含有碳氧双键的化合物，即C 发
生催化氧化生成乙醛D，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
Cu
△。

（3）F是BrMgCH2CH2MgBr,根据已知信息可知，乙醛和F生成G的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3，G是二元醇，最简单的同系物是乙二醇。

（4）G中含有羟基，所以能发生消去反应生成I，因此根据I的分子式可知，I中含有碳碳双键、羟基。

（5）能发生银镜反应，石墨含有醛基，则化学式为C5H11－CHO。

因为戊烷有3种同分异构体，其中正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种，戊基共有8种，则其同分异构体就有8种。

其中含—CH3个数最多的异构体的结构简式CH3C(CH3)2CH2CHO。

考点：考查有机物的推断，涉及有机物的结构与性质、反应类型等有关问题。

24．选做(12分)【化学——有机化学基础】合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：
（1）甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有
和
(写结构简式)生成。

（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式。

（3）由丁 丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是(填下列各项中序号)。

a．Na b．NaHCO3溶液 c．银氨溶液 d．浓硫酸
（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。

写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：。

(有机化合物均用结构简式表示)
【答案】（1）醛基（2分）（2分）
（2）（2分）
（3）加成（还原）反应（2分） c （2分）。