湖北省2020年高二下学期月考化学试卷(3月份)

湖北省2020年高二下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共35分)
1. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）
A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D . 该反应中化学能全部转化为热能
3. （2分）在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）
A . Mg＞Al＞Ca
B . Al＞Na＞Li
C . Al＞Mg＞Ca
D . Mg＞Ba＞Al
4. （3分）下列说法中正确的是（）
A . 丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C . NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D . NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E . 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
5. （2分）(2018·海南) 某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（）
A . N2O
B . NO
C . N2O3
D . NO2
6. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
7. （2分）根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）
A . 两者都为s﹣s σ键
B . 两者都为p﹣p σ键
C . 前者为p﹣p σ键，后者为s﹣p σ键
D . 前者为s﹣s σ键，后者为s﹣p σ键
8. （2分）下列说法不正确的是（）
A . σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B . 两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C . 气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
D . N2分子中有1个σ键，2个π键
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体
C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
10. （2分）下图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是（）
A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-
C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为8
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中一定不含金属元素
B . 分子晶体中一定不含离子
C . 金属离子一定满足最外层电子数为2或8
D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
12. （2分）有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）
A . 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B . 有化学键断裂的过程一定是化学变化
C . 化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
D . 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
13. （2分） (2015高二下·淇县期中) 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）
A . Ti14C13
B . TiC
C . Ti4C4
D . Ti4C3
14. （2分） (2017高二下·高青期中) 下面的排序不正确的是（）
A . 晶体熔点的高低：＞
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
15. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）
A . HNO3
B . CaCl2
C . NH4Cl
D . H2SO4
16. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列解释正确的是（）
A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系
17. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）
A . 一定是离子化合物
B . 一定是共价化合物
C . 一定形成从X2Y型化合物
D . 以上说法均不妥当
二、填空题 (共10题；共59分)
18. （15分） (2016高一下·涿鹿期中) A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1） 4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________．它们的原子半径由大到小的顺
序是________．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A________，B________，C________，D________．它们离子的半径由大到小的顺序________．
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________．（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：________，比较其稳定性：________，理由是________．
19. （2分） [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________
20. （9分）用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是________ ；属于分子晶体的是________ ，属于原子晶体的是________ ．（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是________ ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是________ ，属于分子的立体构型为三角锥形的是________ ．（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由________
（4）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是________ ________
21. （2分）(2016·深圳模拟) AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）
22. （2分）某化合物由阳离子[（CH3）4 N]+和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：
（1）S原子以________ 杂化轨道与Ge结合．
（2）阴离子A的化学式为________
23. （1分）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+ ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选
用的试剂是________ ．（填序号）
①NaOH②NH3③CuO BaCl2 ⑤Cu（OH）2 ⑥CuCO3 ．
24. （6分）比一比．
（1）金属性：K________Ca
（2）非金属性：S________F
（3）酸性：H2SO4________H2SiO3
（4）碱性：Ba（OH）2________Ca（OH）2
（5）稳定性：NH3________SiH4
（6）半径：Al3+________S2﹣．
25. （7分）（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为________ ．
（2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl﹣，则MCl2的摩尔质量为________ ，金属M的相对原子质量为________ ．
（3）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________ ________ ________．（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________
26. （6分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．
②写出Cu的核外电子排布式________．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．
27. （9分） (2018高一下·静海开学考) 学法题
重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）
过氧化钠________________________
二氧化硫________________________
氨气________________________
参考答案一、选择题 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题 (共10题；共59分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、
25-1、26-1、
27-1、。