四川省德阳市第五中学2024-2025学年初三年级模拟考试(四)化学试题含解析

四川省德阳市第五中学2024-2025学年初三年级模拟考试（四）化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
2．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。

下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（）
A．广口瓶
B．锥形瓶
C．滴瓶
D．集气瓶
3．下列反应的化学方程式书写错误的是（）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4．下列物质中，由离子构成的是
A．Hg B．H2O C．NH3D．NaCl
5．下列物质中,不能发生复分解反应的是
A．KNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．HCl
6．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是在组成元素上与变化前的物质完全不同的物质
D．“新物质”就是在分子结构上与变化前的物质不同的物质
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味
C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色
D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
8．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
9．下列常见现象的微观解释正确的是
A．酒精挥发——分子大小改变
B．硫在氧气中燃烧——分子种类发生变化
C．热胀冷缩——分子不停运动
D．金秋十月丹桂飘香——分子变成原子
10．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。

下列说法正确的是
A．反应中硫元素的化合价发生变化
B．图中反应①属于分解反应
C．反应③中，反应前后分子数目没有变化
D．反应④中的反应物是两种酸
11．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（）
A．口腔（6.5～7.5）B．胃酸（1.0～3.0）
C．小肠（7.8～8.4）D．血液（7.34～7.45）
12．下列有关实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
13．关于物质的鉴别说法错误的是（）
A．只用水可以鉴别出CuSO4、NaOH、NaCl、CaCO3四种固体
B．使用酚酞试液，采用多步实验能鉴别出NaOH溶液、稀盐酸、NaCl溶液
C．不外加任何试剂能鉴别出Ca（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液
D．只用稀盐酸可以鉴别出铁粉、木炭粉、氧化铜三种黑色固体
14．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
15．建立化学模型可将宏观，微现与化学符号联系起来，根据如图判断下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是（）
A．符号“H2”的分子模型为“”B．模型所表示的物质属于有机物
C．由图+一定条件
可知：该反应中，反应物与生成物质量比为1∶1∶1
D．模型和所表示的物质中氧元素化合价不同
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂．
A 掩鼻而过
B 格栅
C 二次沉淀池参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻．从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____．污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是_____．二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥．活性污泥的作用是利用微生物将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气．沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用．沼气燃烧的化学反应方程式为_____．某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为
_____．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学与生活息息相关。

用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与____发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分
是____。

生活中防止铁锅生锈的一种方法____。

“豌豆黄”是一道传统小吃：
品名豌豆黄
主要原料豌豆
“豌豆黄”中主要含有蛋白质、____和____等三类营养素，其中属于有机物的有____种。

下列做法会造成水体污染的有____（填字母序号，下同）
A 工业废水直接排放
B 生活污水集中处理后排放
C 不使用含磷洗衣粉
D 大量使用化肥农药酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为____；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为____。

实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解②称量③计算④装瓶贴标签。

正确的顺序是____（填序号）。

溶解操作中需要的仪器有____、____。

量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数____（填“＜”或“＞”）5％。

医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液____克。

生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是____；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。

测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用____（选填字母序号）。

根据测定，该消毒液呈____性。

A 紫色石蕊
B pH试纸
C 无色酚酞
D 红色石蕊试纸
18．（8分）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：下列有关酸、碱的说法错误的是________。

A．酸和碱中一定含有氢元素 B．碱中不一定含有金属离子 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．纯碱一定不属于碱类①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因____________。

②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质____________________________。

（简要写出实验步骤、现象和结论）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。

他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。

于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。

①你认为他的结论是否正确？为什么？________________
②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。

取部分变质的氢氧化钠溶液
50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。

试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠，观察到有气泡产生。

小组同学对这一现象产生了兴趣，进行了如下探究。

无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？(1)无水乙醇
(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠(CH3CH2ONa)和一种初中阶段常见的可燃性气体；浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂；白色的无水硫酸铜固体遇水后会变成蓝色。

猜想一：CO
猜想二：CH4
猜想三：H2
兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是___。

兴趣小组同学分成甲乙两组设计实验方案进行探究。

甲组同学设计的实验方案如下：
实验操作实验现象实验结论
将反应产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干燥
烧杯内壁有小液滴生成猜想三成立
的冷烧杯
乙组同学认为只完成上述实验，猜想二也可能成立。

理由是___。

并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置(如图2)，测得两装置实验前后的质量变化如表。

A装置B装置
实验前257.6g144.2g
实验后257.8g144.2g
乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想___成立。

无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为___。

甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加一个实验：再在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。

你认为此方案是否合理___(填“合理”或“不合理”)。

要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是___。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种
类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2
催化剂
一定温度
C2H6O+H2O。

【详解】
A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。

故选A。

2、B
【解析】
磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。

【详解】
A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故A正确；
B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故B不正确；
C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故C正确；
D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出需要在瓶口处磨砂，故D正确。

故选B。

3、A
【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。

点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。

掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

4、D
【解析】
A、Hg是汞，一种金属单质，由汞原子构成。

A错误；
B、H2O是水，是由水分子构成的物质。

B错误；
C、NH3是氨气，是由氨分子构成的物质。

C错误；
D、NaCl是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的物质。

D正确。

故选D。

原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
分子构成的物质：大部分气体、水、有机物
5、A
【解析】
A、因钾盐和硝酸盐都溶于水，KNO3不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反应；
B、因NaOH能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
C、因Na2CO3能与酸反应生成水和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
D、因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应；
故选：A。

根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应。

6、D
【解析】
A、自然界中存在的物质也可能属于化学反应中的“新物质”，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的“新物质”，故A不正确；
B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，如冰雪融化过程中水的状态发生改变，但没有新物质生成，是物理变化，故B不正确；
C、决定物质种类的是物质的组成和结构，元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故C不正确；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故D正确。

故选：D。

7、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；
C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；
D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。

8、D
【解析】
试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。

故选D。

考点：基本概念和原理
9、B
【解析】
A. 酒精挥发是物理变化，分子大小不改变，只改变分子的间隔和排列方式，选项错误；
B. 硫在氧气中燃烧，发生变化，分子种类发生变化，选项正确；
C. 热胀冷缩，是温度变化时分子的间隔改变，选项错误；
D. 金秋十月丹桂飘香说明分子在不断运动，选项错误。

故选B。

10、C
【解析】
试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误；B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反应的定义，故B错误；C、反应③的化学方程式为：Cl2+H22HCl, 反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3不是酸，是盐，故错误故选C
考点：工艺流程题
11、C
【解析】
解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，
B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。

C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。

D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。

故选：C。

pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。

12、D
A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C. 电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2，选项错误；
D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。

电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”13、C
【解析】
A、硫酸铜溶于为蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水没有明显变化，碳酸钙不溶于水，因此可以通过加入水，鉴别四种固体，选项A不符合题意；
B、可以将酚酞分别加入三种溶液中，变红的为氢氧化钠溶液，然后取少量变红的氢氧化钠溶液分别加入剩余的两种溶液中，红色褪去的为稀盐酸，不褪色的为氯化钠溶液，选项B不符合题意；
C、硝酸钙与氯化钙的反应现象相同，无法通过现有试剂进行区别，碳酸钠与稀盐酸可以通过产生沉淀和气体判断区分，但是硝酸钙与氯化钙都是产生白色沉淀，无法区分，选项C符合题意；
D、稀盐酸与铁粉反应有气体生成，产生气泡，盐酸与炭粉不发生反应，炭粉不溶解，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，无色溶液变为蓝色，黑色固体溶解，三者反应现象不同，可以进行区别，选项D不符合题意。

故选C。

14、C
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。

故选C。

考点：元素的含量
15、C
【解析】
A、“H2”表示一个氢分子，每个氢分子由两个氢原子组成，故符号“H2”的分子模型为“”，不符合题意；
B、模型所表示的物质是甲烷，属于有机物，不符合题意；
C、由图+一定条件
可知，该反应的化学方程式为：
22
C+O CO
一定条件
，故该反应
中，反应物与生成物质量比为：12∶（16×2）∶（12+16×2）=3∶8∶11，符合题意；
D、模型中氧元素化合价为0，模型中氧元素化合价为-2价，化合价不同，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、分子在不断地运动过滤，除去大块的不溶性垃圾CH4 + 2O2 CO2 +2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
【解析】
（1）根据分子是不断运动的解答；
（2）根据过滤能分离固体和液体混合物解答；
（3）根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水解答；
（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答。

解：（1）从微粒的角度说明能闻到气味的原因是分子在不断地运动；
（2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤，除去大块的不溶性垃圾；（3）沼气燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2 点燃2H2O+CO2；
（4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、水和氧气氧化铁洗净擦干糖类无机盐 2 AD C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O 1：1
③②①④烧杯玻璃棒＜90g Ca(OH)2 B 碱
【解析】
（1）铁生锈的实质是铁与水和氧气发生复杂的化学变化生成氧化铁。

防止铁锅生锈可以在铁锅使用后洗净擦干，故填：水和氧气；氧化铁；洗净擦干。

（2）①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和无机盐三类营养素，故填：糖类；无机盐。

其中，糖类、蛋白质是大分子的有机物。

（3）A、工业废水直接排放会造成水体污染，选项A正确；
B、生活污水集中处理后排放不会造成水体污染，选项B不正确；
C、不使用含磷洗衣粉不会造成水体污染，选项C不正确；
D、大量使用化肥农药会造成水体污染，选项D正确；
故选AD。

（4）酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O，等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生的
水的质量相同，等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为1：1。

（5）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。

则正确的顺序是③②①④；溶解操作中需要的仪器有烧杯和玻璃棒；在量取定体积液体时，若仰视读数，则会导致实际液体体积比所需体积大，溶剂质量
偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小；若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，则氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g，需要5%的氯化钠溶液为：4.5g÷5%=90g。

（6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，是一种具有消毒能力的物质，故答案为Ca(OH)2；实验室测定pH值可选用pH试纸，选B；且消毒液pH＝9，故显碱性。

18、C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）7.1 g
【解析】
(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故正确；B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，故正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，故正确；
(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。

所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；
(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。

故填：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；
②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；
(4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸钠存在如下关系：
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、化学反应前后元素的种类不变（合理答案均可）甲烷燃烧后也会生成水三2C2H5OH+2Na＝
2CH3CH2ONa+H2↑合理取样，加入无水硫酸铜固体，颜色无变化，证明是无水乙醇。

【解析】
[猜想与假设]根据质量守恒定律中的元素守恒，即反应物是钠和乙醇，生成物了一种初中阶段常见的可燃性气体，故可燃性气体可能是甲烷、一氧化碳、氢气。

[设计并实验]甲烷和氢气中都含有氢元素，燃烧后都生成水。

由实验可知，反应后的气体依次填入浓硫酸和澄清石灰水后，浓硫酸的质量增加了0.2g，澄清石灰水的质量不变，说明有水生成，没有二氧化碳生成，故说明原可燃性气体是氢气，故猜想三成立。

[得出结论]
由实验可知，金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故反应的方程式为：2C2H5OH+2Na＝2CH3CH2ONa+H2↑。

[实验反思]
乙组同学已经说明该实验中一定有水生成，故在再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，如变浑浊，说明有二氧化碳生成，如不变浑浊说明没有二氧化碳生成，故该方案是合理的。

[拓展延伸]
白色的无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，故方法是取样，加入无水硫酸铜固体，颜色无变化，证明是无水乙醇。