宁夏育才中学高三化学上学期第一次月考试题

宁夏育才中学2019届高三年级第一次月考化学试卷
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题
可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH 减小
② Al 和Fe 都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③ Al 2O 3和Fe 2O 3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH 在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A ．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）
A ．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸
C ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中Fe 也显+3价 3．下列说法正确的是( )
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高
C. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D. 溶液中滴加酸化的32()Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42+
4.下列推断正确的是（ ） A.2SiO 是酸性氧化物，能与水反应
B.2Na O 、22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同
C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色 5．对于下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧生成红色固体
B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

6. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂
B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色
7．下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－
D．用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠
8. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）
A. NaHCO3和Al（OH）3
B. BaCl2和NaCl
C. HCl O3和K2SO4
D. Na2SO3和BaCO3
9．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）
①K I淀粉溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④K B r溶液
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
11．解释下列事实的方程式正确
．．的是（）
A．Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- ==AlO2- + 2H2↑
B ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH - = SiO 32-
+ H 2O
C ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓
D ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋
＋2NO 3－
===3Fe 2＋
＋2NO↑＋4H 2O
12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。

下列猜测不合理．．．
的是 （ ） A ．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 B ．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气 C ．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水 D ．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
13． X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 （ ） ①Na、Na 2O 2 ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Cl 2、FeCl 3 ④C 、CO 2 A ．①② B．②③ C．③④ D ．②④ 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）
①
②
③2
H
HCl(aq)
234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂
④
⑤2
HCl(aq)
H
24SiO SiCl Si −−−→−−
→ A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D.①③
15．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+
、A13+
、NH 4+
、CO 32
ˉ、SO 32
ˉ、SO 42
ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）
A ．气体A 是NO
B ．X 中不能确定的离子是 A13+
和C1ˉ C ．溶液E 和气体F 能发生化学反应 D ．X 中肯定存在Fe 2+
、A13+
、NH 4+
、SO 42
ˉ
16．工业上用铝土矿(主要成分为A12O 3，含FeO 杂质)
为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列说法正确的是 （ ）
A. 试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O=A1(OH)3↓+NaHCO 3 17. 下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ） A ．向Ba （NO 3）2溶液中通入SO 2气体至过量 B ．向Na 2SiO 3溶液中通入HCl 气体至过量 C ．向澄清石灰水中通入SO 2气体至过量 D ．向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体至过量
18．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）
A ．配制稀硫酸
B ．固体NaHCO 3分解
C ．制备Fe(OH)2沉淀
D ．收集NH 3 19．在1L 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe 3+
的物质的量浓度为 0.4mol/L ，Cl -的物质的量浓度为1.8 mol/L 。

要使Fe 3+
全部转化 为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ） A ．450mL
B ．500mL
C ．300mL
D ．200mL
20. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg 溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质
F e S O
4
N a O H
的量浓度为0.8mol·L -1
，若将Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的 固体物质的质量可能是（ ） A ．21.2g
B ． 6.2g
C ． 8.4g
D ．10.6g
21. 在1 L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L -1
和1.5 mol•L -1
，现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是（ ） A ．反应后溶液中Fe 3+
物质的量为0.8 mol B ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）
C ．反应后溶液中Fe 2＋
和Fe 3＋
物质的量之和为0.9 mol D ．由于氧化性Fe 3+
>H +，故反应中先没有气体产生，后产生气体
第II 卷（非选择题 共58分 每空2分）
二．非选择题（本题共4小题，共58分）
22．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。

（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。

（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑ MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO ↑ MgSO 4+3C === === MgO+S ↑+3CO ↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D 中通过排水法收集的气体可以是 (填化学式)。

②C 中溶液用于吸收CO 2，B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a ．NaOH 溶液 b ．Na 2CO 3 溶液 c ．稀硝酸 d ．KMnO 4溶液
③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应
800℃
800℃ 800℃
的离子方程式： 。

23、（14）氮的氧化物(NO x )
是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成
N 2。

某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。

回答下列问题： （1）氨气的制备
①用A 装置可制备哪些常见气体_________，工业上制取氨气的化学方程式为 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为，发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，向硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂并充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

，推动注射器活塞，使24.（16分）
水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是。

（2）沉淀B的主要成分是_____、，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知
MnO +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。

实验中称取0.800 g水泥样品，钙的含量，滴定反应为：2
4
滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

25．(16分)
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。

请回答下列问题：
(1)分离G的水溶液中G的方法；
(2)反应①的化学方程式为；从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是
(3)反应②的离子方程式为；
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式。

(5)C的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）
(6)C的水溶液具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）。

2019届高三年级第一次月考化学答案
一、选择题（每小题2分）
二、非选择题（共58分、每空2分）
22、（1）MgCO3+2H+=Mg2++H2↑
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（3）Fe(OH)3
（4）①CO ② c d ③
23、（1）O2、NH3 CO2（任填两种）②d c f e i
（2）①红棕色气体慢慢变浅；
②8NH3+6NO27N2 +12H2O；
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。

24、（1） 3Fe2+ + 4H+ + NO=3 Fe3++ NO↑+2H2O；产物为水，无污染
（2）Fe（OH）3、Al(OH)3；沉淀部分溶解，Al（OH）3+OH-+=AlO+H2O
（3）蘸、滴、比、读
（4）水泥中钙的质量分数为=45.0%
25、（1）萃取、分液、蒸馏
（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；先通入饱和食盐水，然后通入浓硫酸
（3）6I-+ClO+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（4）2H2O22H2O+O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
（6）否，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。