元素周期表和元素周期律的应用 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

周期 族
位置 判断元素推出位置 性质
通过位置运用递变规律 推出性质
元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质
元素同期律反映的就是元素的位、构、性的关系。
（1）结构与位置的关系:结构反映位置，位置决定结构
原子序数 ＝ 质子数
周期序数 ＝ 电子层数
主族序数 ＝ 最外层电子数＝主族最高正价（O F除外）
最高正价 +│最低负价│＝ 8，最低负价＝最外层电子数-8
失电子能力↗ 金属性↗
得电子能力↘ 非金属性↘
（3）位置与性质的关系：位置体现性质，性质体现位置
非
金
金 G→a
属 区
属
区
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
寻找用于制取 农药的元素
寻找催化剂， 耐高温， 耐腐蚀的合金材料
练习1：写出符合性质要求的元素符号 （1）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 Cs； （2）最活泼的非金属元素是F ；
、F除外)
序数(O、F除外)
金属性逐渐减弱,非金属性 金属性逐渐增强,非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
离子的氧化性 性质 、还原性
气态氢化物的 稳定性 最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性
阳离子氧化性逐渐增强,阴 阳离子氧化性逐渐减弱,阴
离子还原性逐渐减弱
离子还原性逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
碱性逐渐减弱,酸性逐渐增 碱性逐渐增强,酸性逐渐减
Mg + 2H2O △ Mg(OH)2 + H2↑
Be位于周期表的第 二周期第ⅡA族，所 以在化合物中呈现 +2价，其原子半径 应该大于B，氢氧化 铍的碱性应该比氢氧 化钙的弱，单质与水 的反应应该比Mg与 水的反应困难
【练习5】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高氧化物对 应列的判水断化 中物 不的 正酸确性的由是强（到弱的）顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下 A、原子序数：X<Y<Z B、元素的原子半径：X>Y>Z C、元素的非金属性：X>Y>Z D、气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl ；
（性4元）素最）高是价C氧s化。物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射
（5）短周期主族元素中半径最大的元素是 Na
（6）短周期主族元素中最高正价等于最低负价绝对值的是----
H C Si
【练习2】某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4， 下列有关叙述正确的是
H、C、O、F、Na
练习7、元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物
对应水化物的化学式可能为 （ B）
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3
D．H3RO4
练习8、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合
物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元 素的原子序数之和为 ( A )
强
弱
门捷列夫是根据同周期、 同主族元素性质的递变 规律来预言未知元素的 性质的。 这节课我们来具体研究 一下门捷列夫是如何进 行推测的，元素周期律 和元素周期表在化学研 究中的具体的应用又是 什么？
二、元素周期表和周期律的应用
1.位、构、性之间的关系 结构
(1)核电荷数=原子序数 电子层数
(2)核外电子数 最外层电子数
电子层数相同说明三种元素在同一周期，根据 其最高正价判断X、Y、Z分别在ⅦA族、ⅥA族、 ⅤA族，所以由左向右的顺序为Z Y X。
练习：6 相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大， B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子 的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C 都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们 化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
元素周 期律
元素周期律
内容
元素的性质随着 原子序数 的递增而
呈现周期性的变化
实质
元素性质的周期性的变化是 原子核外
电子排布 呈现周期性变化的结果
• 最外层电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
元素周期律的发现是19世纪化学科学的重要成就之一 ，它极大地推动了人们 对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质 、寻找 或合成具有特殊性质的新质等科学研究工作。元素周期律有力地推动着现代 科学技 术的发展。 元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在 变化规律，而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是学习和研究化 学的重要工具。
根据元素化合价可以直接得到R为S，T为O；再根据原 子半径和化合价得到L、M、Q分别为Mg、Be、Al
【练习4】已知铍(Be)的原子序数为4。下列相关叙述中，正确的是
A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子的化学式为BeCl2 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
A.19 B.18 C.27
D.9
练习9：请用一个反映证明非金属性Cl>S
10、短周期主族元素A、B，二者组成化合物 的原子序数为x,则B的原子序数为（）
A2B,若A
11、设计实验证明非金属性N>C>Si
【练习3】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表
元素代号 原子半径／nm
化合价
L 0.160
+2
M 0.089 +2
Q 0.143
+3
R 0.102 +6，-2
T 0.074
-2
下列叙述正确的是 A．L的金属性比M的金属性弱 B．Q、T两元素间可形成两性化合物 Al2O3 C．T的单质是黄绿色气体 D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
A、R一定是第四周期元素 B、R的气态氢化物分子式为H2R C、R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定 D、R的气态氢化物的水溶液显碱性
非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8， R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，所以R的最 高正价为+6，最低负价为-2，可ຫໍສະໝຸດ 推断出R在第ⅥA族向右向上
原子半径减小
向左向下
原子半径增大
（2）结构与性质的关系：结构决定性质，性质反映结构
电子层数相同时（即同周期）： 核电荷数↗ 原子半径↘
最外层电子数相同（即同主族）： 原子核对最外层电子的吸引力↗ 失电子能力↘ 金电属子性层↘数↗ 原子半径↗ 得电子能力↗ 非原金子属核性对↗最外层电子的吸引力↘
第二节 元素周期律
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表的结构
过渡元素
元素周期表中主族元素的周期性变化规律
原子结 构
项目 核电荷数 电子层数 原子半径
化合价
元素的金属性 和非金属性
同周期(左→右)
同主族(上→下)
逐渐增大
逐渐增大
相同
逐渐增多
逐渐减小
逐渐增大
最高正化合价由+1→+7(O 相同,最高正化合价=主族