江西省龙南中学2018-2019高二期中化学试题含答案

2018-2019学年上学期期中考试
高二年级化学试题（重点班）
时间：100分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14
一、选择题（每题均只有一个符合题意的选项，每题3分，共48分）
1. 下列做法符合低碳生活的是（）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D. 限制使用电动车
2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
3. 升高温度，下列常数不一定增大的是（）
A. 电离常数Ka
B. 化学平衡常数K
C. 水的离子积常数Kw
D. 盐的水解常数K h
4. 在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
（）
A. CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -725.8 kJ/mol
C. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1452 kJ/mol
D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = +1452 kJ/mol
5. 如图所示，ΔH1 = -393.5 kJ/mol，ΔH2= -395.4 kJ/mol，下列说法或者表示式正确的是（）
A．（s、石墨）= C（s、金刚石）ΔH = +1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol 石墨的能量比1 mol 金刚石的总能量大
6. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3+ + 3SCN-⇋ Fe(SCN)3反应达到平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
7. 已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。

根据所学知识判断，下列反应在所有温
度下都不自发进行的是（）
A. 2O3(g) = 3O2(g) ΔH < 0
B. 2CO(g) = 2C(s) + O2 (g) ΔH > 0
C. N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) ΔH < 0
D. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH>0
8. 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s) + 4H2O(g) ⇋ Fe3O4(s) + 4H2(g)，能表明反应达到平
衡状态的叙述是（）
A．容器内压强不再变化 B. Fe3O4的物质的量不变
C．V(H2O) = V(H2) D. 断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键9.
10. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g) + H2O ⇋ CO2222
T的关系如图所示下列说法错误的是（）
A．在反应CO(g) + H2O ⇋ CO2(g) + H2(g)的ΔH > 0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v（正）> v（逆）
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）大
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
11. 反应H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g) ⇋
1
2
H2(g) +
1
2
I2(g)
的平衡常数K2，则K1与K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）
A. K1 = 2K2
B. K1 = K22
C. K1=1/ K22
D. K1=
1
2
K2
12. 25℃时，在pH = 11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）
①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/L
A.①或②
B. ②或④
C. ①或③
D. ③或④
13. 向10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，
则此碱一定是（）
A. 一元强碱
B. 多元强碱
C. 弱碱
D. 任何强碱
14. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是（）
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C. CH3
COOH
溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
15. HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)
D.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
16. 常温下，已知Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量
浓AgNO3溶液，下列说法不正确的是（）
A. 根据Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强
B. 加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
C. 加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D. 在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl-) > c(Br-)
二、非选择题（共52分）
17(12分). (1) 火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当他们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知1 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出641.625 kJ的热量。

(1)写出反应的热化学方程式：，其中氧化剂是，当反应中有1 mol氮气生成时转移的电子的物质的量是。

此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是。

(2) 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol
请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：。

(3)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有，在
大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）的作用是。

18(16分).工业上用CO2来生产燃料甲醇，为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，CO2(g) + 3H2(g) ⇋ CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
(1) 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝。

图2是改变温度时化学反应速
率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

(2) 下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填字母序号）。

A. 容器内压强保持不变
B.V正(CO2) = 3v逆(H2)
C.容器内CO2的体积分数不变
D. 混合气体的密度保持不变
(3) 500℃该反应的平衡常数为（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达到平衡时，K
值（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4) 下列措施中不能使CO2转化率增大的是。

A. 在原容器中再充入1 mol H2
B. 在原容器中再充入1 molCO2
C. 缩小容器的容积
D. 使用更有效的催化剂
E. 将水蒸气从体系中分离
(5) 500℃，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆)
（填“>”“<”或“=”）。

(6) 下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。

A. 升高温度
B. 在原容器中充入1mol He
C. 将水蒸气从体系中分离出
D. 缩小容器容积，增大压强19(12分
(1) 常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，试分析原
因：。

0.1 mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是，NO2—水解反应的平衡常数K h = (保留两位有效数字)。

(2) 常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH7 (填“>”“<”或“=”)；
反应NH3•H2O + H2CO3 ⇋NH4++ HCO3—+ H2O的平衡常数K =。

(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为。

20(12分). 含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

(1)工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为
无
毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。

如图，
下列说法正确的是(填写下列字母编号)
a. 相同条件下，改变压强对脱氮率有影响
b. 曲线最高点表示化学平衡转化率最高
c. 相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率
d.
(2) 已知：2NH3(g) + CO2 (g) ⇋ CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH = -43.0 kJ/mol一定条件下，将2 molNH3和
1 molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。

反应进行
2 min时，放出热量21.5 kJ，则2 min
内该反应的反应速率v(NH3)=，此时混合气体中NH
3
的体积分数为。

(3) 在25℃下，将a mol/L的NH4NO3溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时，测
得溶液pH = 7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a0.01mol/L(填“>”“<”或“=”)；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

请你设计实验，比较NH3•H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小。

高二化重参考答案
一、选择题（3×16 = 48分）
1-5 BABCA 6-10 BBBDB 11-16 CDCDDC
二、非选择题
17 (12分，除标注外，其它每空2分，)
(1) N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ·mol－1；H2O2（1分）；4 mol；产物不会造成环境污染（1分）；
(2) Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) △H= -509kJ/mol
(3) 温度计、环形玻璃搅拌棒保温
18 （16分，每空2分）
(1) 0.225mol/（L•min）；放热
(2) A C
(3) 5.33；减小
(4)BD
(5) ＞
(6) CD
19 （12分，每空2分）
（1）NO－2水解呈碱性，对NH＋4的水解起促进作用；c(NO－2)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)；
1.4×10－11
（2）>；800
（3）ClO－＋CO2＋H2O=HCO－3＋HClO
20 （12分，每空2分）
（1）ad
（2）0.25mol•L-1•min-1；50%（或0.5）
（3）＞；逆向；常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH>7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。