隰县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

隰县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
2．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水
4．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
5．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部
6． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
7． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42-）十c （OH -）
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）>c （C1-）=c （I -）
C ．CO 2的水溶液：c （H +）>c （HCO 3-）=2c （CO 32-）
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）+c （H 2C 2O 4）] 8．
当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气
体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
9． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） A. a 3>a 1>a 5>a 2>a 4 B. a 4>a 2>a 5>a 1>a 3 C. a 4>a 2>a 5>a 3>a 1 D. a 1>a 3>a 5>a 2>a 4 10．下列叙述正确的是
A ．0.1 mol·L －1氨水中，c （OH -）=c （NH 4+）
B ．10 mL 0.02 mol·L －1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12
C ．在0.1 mol·L －1的（NH 4）2SO 4溶液中，c （SO 42-）＞c （NH 4+）＞c （H ＋）＞c （OH －）
D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2-）+c （HA -）+c （H 2A ）
11．11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A ．11.2L
B ．5.6L
C ．4.48L
D ．2.24L
12．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A ．环丙烷
B ．环丁烷
C ．乙烯
D ．丙烷
13．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a 、b 、c 三点溶液的pH:
B. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH 试纸测量a 处的pH ，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a 、b 、c 三点的溶液各
，用
氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
14．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
15．下
列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。

讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

17．
Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________
（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

（3）该电解槽的阳极反应式为________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

18．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO（g）+H2（g）CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。

a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

19．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。

X代表的物理量是___________。

A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a. b.
c. d.
（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

20．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。

则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

隰县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
16．（1）. 甲（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）. 2 （4）. 偏大（5）. 偏小
17．
Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4
（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（反应条件:通电）
Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于（4）D
（5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
18．（1）. CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l（2）. -128.1kJ·mol-1（3）. 100 （4）. bd （5）. 正向（6）. 不变（7）. 90.8 （8）. 1
19．（1）. .②④（2）. ad （3）. 压强（4）. 160 （5）. cd （6）. H 2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-（7）. 正
20．SO2 （2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）。