17-18版 选修4 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定

第2课时 酸碱中和滴定
1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。

(重点)
2．了解指示剂的选择方法。

3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

(重点) 酸 碱 中 和 滴 定
[基础·初探]
1．概念
利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

2．原理
中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。

即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，
c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。

3．仪器及使用
(1)仪器⎩⎨⎧ 酸式滴定管(如图1)
碱式滴定管(如图2)
滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶
图1 图2 图3
(2)滴定管的使用(如图3)：
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3
遍。

③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL～3_mL 处。

④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。

4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)
(1)滴定的准备：
①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。

②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。

(2)滴定操作：
①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。

把锥形瓶放在碱式滴定管下面。

②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。

③按上述操作重复2～3次。

[探究·升华]
[思考探究]
酸碱中和滴定实验是中学化学阶段的一个重要实验。

根据酸、碱发生中和反应时按一定的物质的量之比进行，按此关系，可用已知浓度的酸(或碱)采用滴定的方法确定未知浓度的碱(或酸)。

问题思考：
(1)用规格为25 mL的酸式滴定管量取盐酸，开始凹液面在0刻度，全部放出后所得的溶液是25 mL吗？
【提示】25.00 mL刻度线下仍有一定量的液体，故全部放出后所得溶液大于25 mL。

(2)如何选择强酸、强碱中和滴定的指示剂？能否用石蕊溶液作指示剂？。