江苏省2020版高一上学期化学开学考试试卷

江苏省2020版高一上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列物质属于盐类的是（）
A . Na2O
B . K2CO3
C . HClO
D . Mg(OH)2
2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）
A . 核外电子数为16
B . 在化学反应中易得电子
C . 属于金属元素
D . 在周期表中位于第3周期第ⅥA族
3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（）
A . Na2O
B . Na2O2
C . NaCl
D . Na2CO3
4. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA
D . 20g D2O所含的中子数为9NA
6. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）
A . 10gH2和10gO2
B . 5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C . 9gH2O和0.75molBr2
D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN2
7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质
B . 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色
C . 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
8. （2分）海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．
A . ①②③④⑤
B . ②⑤①③④
C . ①③⑤②④
D . ②①③⑤④
9. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D . 1mol氧含6.02×1023个O2
10. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
11. （2分） (2016高一上·北京期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）
A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
12. （2分）已知：SO32﹣+Br2+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+ ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）
A . 肯定不含Br﹣
B . 无法确定SO42﹣是否存在
C . 肯定含有Na+
D . 肯定含有SO32﹣
13. （2分） (2019高二下·乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 原子数相等
B . 密度相等
C . 质量相等
D . 摩尔质量相等
14. （2分）一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）的关系是（）
A . ρ1>ρ2
B . ρ1＝ρ2
C . ρ1<ρ2
D . 无法确定
15. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A . ①③④⑥
B . ②⑤⑥
C . ⑤⑥
D . ①⑤⑥
16. （2分）已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）
A . H+、OH﹣
B . H+、Cl﹣
C . Fe3+、Cl﹣
D . Fe3+、OH﹣
二、填空题 (共3题；共19分)
17. （7分）现有下列物质：①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硅④镁⑤氧气⑥氢氧化钠⑦硫酸⑧甲烷
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于有机物的是________ （填序号）．
（2）属于电解质的有________ （填序号），依次写出其电离方程式：________
（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
①化合反应________ ；
②分解反应________ ；
③置换反应________ ；
④复分解反应________
18. （6分） (2017高一上·北京期中) 现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。

请回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀质量的操作是________称量。

②Ba(OH)2溶液浓度的测定。

步骤如下：
a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）
b、将B瓶中的溶液配成1L溶液
c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。

共消耗配制液50mL。

则步骤c中得到的沉淀的物质的量为________。

原Ba(OH)2溶液的浓度为________。

③气球中收集到的气体的质量为________。

19. （6分）有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，
共生成沉淀10.7g．
（1）
写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式________ ________
（2）
将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体________ 克
（3）
FeCl3的物质的量的浓度是________ mol/L；
（4）
在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度________ mol/L；
（5）
计算NaOH溶液的物质的量的浓度________ mol/L．
三、推断题 (共1题；共4分)
20. （4分） (2015高一上·资阳期末) 有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有________．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为________．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为________．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．________
四、实验题 (共2题；共15分)
21. （7分） (2018高一上·南宁月考) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）
（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是________（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用装置B的操作是________，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________。

（3）使用装置C的操作是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________。

（4）使用装置D的操作是________。

22. （8分） (2018高二上·浙江月考) 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和
农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
（1）仪器C的名称是________，冷凝管的进水方向________（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是。

A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：________。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。

（产率＝×100%）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共19分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、推断题 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、实验题 (共2题；共15分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。