初中化学学业水平检测模拟试题十一-人教版初中九年级全册化学试题

word
2016年初中学业水平化学检测十一
A ．反应前后原子的种类、数目都不变
B ．该反应是置换反应
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是 结合生成水．
可能用到的相对原子质量 C ．反应前后各元素的化合价都发生了改变 D ．乙、丙两种物质都是氧化物 13．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答： H 1 C 12 O
16 S 32
Cl
Fe 56
Ca 40 Zn 65 Cu
64 8．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿
（1）10℃时，甲物质的溶解度
乙物
的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥 一、选择题（共 10小题，每小题 2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
棉球．下列能说明 CO 密度大于空气且能与水
质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”） 2
（ ）
反应的现象是（ ）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液 A ．氧气
B ．氮气
C ．二氧化碳
D ．稀有气体
A ．①变红，③不变红
B ．④变红，③不变红 降温到10℃，析出晶体较多的是
．
2．下列微观解释不正确的是（
A ．氨水挥发﹣分子不断运动
）
（3）20℃时，将50g 甲物质放入盛有100g 水的 C ．①、④变红，②、③不变红 D ．④比①先变红，②、③不变红
烧杯中，最终所得溶液的质量为
g ；
B ．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小
C ．18g 水中大约有6.02×10
D ．50mL 酒精和50mL 水混合后总体积小于100mL ﹣分子间有间隔
若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 序号）． （填
23
个水分子﹣分子的质量很小
9．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛 TiO 参与的光催化反应可
2
使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸
3．在日常生活中，下列做法正确的是（ ） A ．溶剂的质量
14（4分）
B ．溶液的质量
C ．溶质的质量分数
D ．以上都不变．
A ． 用甲醛浸泡虾仁
B ． 焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉
H TiO 在一定条件下分解失水可制得纳米 TiO .下列说法不正确的是（
）
．．．
4
4
2
C ． 用霉变的谷物做饲料
D ．为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素 4 观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中
A ．甲醛对人体健康有害
（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是___________． （2）下列物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________（填字母序
B ．纳米 TiO 添加到墙面涂料中，可消除甲醛
2 符合事实的是（ ） C ．纳米 TiO
与普通的 TiO 的性质、功能完全相同 A ．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
C ．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D ．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 2
2
号）A ．塑料水壶 B ．纯棉帽子 C ．绦纶背包
一定条件
D ．制备纳米 TiO 的反应： H TiO 4
TiO +2H O
2 2
（3）下列 4种矿石及其主要成分如下：
2
4
10. 下列实验方法一定能达到实验目的的是（ 选项 实验目的
）
实验方法
5下列有关物质的归类错误的是（
）
检验一瓶气体是否为 CO
A B C
将燃着的木条伸入瓶中
选项 物质
归类 2
Fe O
3 2
OH
CO
3
Cu S
2 A B C D
白酒、糖水、食盐水 蛋白质、油脂、维生素 风能、氢能、太阳能 生铁、玻璃、玻璃钢
常见溶液 营养物质 清洁能源 复合材料
Cu CaWO
4 鉴别 H 和 CH 4
2
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 加入适量的稀盐酸
2
2
鉴别石灰水和 NaOH 溶液
①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是__________（填字母序号）． ②根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的 产品，依据是化学反应前后_ ____________不变．
15．（8分）水是一种重要的资源。

比较 Zn 、Cu 、Ag 的金属活动 性
D 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO 溶液中
4
6． “类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确 的是（
）
二、填空与解答（本大题共 6小题，共 27分）
（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

下 A ．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
11．（3分）小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化 图为太阳能海水淡化装置示意图。

B ．金属铝与盐酸反应生产AlCl 和H ，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl 和H 2
3 3 2 碳写成“Co”的原因． ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的
C ．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D ．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 7.化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自 然科学。

下图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是( )
（1）“Co”表示 （2）“CO”是由
组成的
元素（填名称）； 是 （填字母序号）。

两种元素（填名称） A ．分子质量 B ．分子种类 C ．分子间隔
（填“单质”或“化合物”）．
12（3分）（1）金属钠与氯气反应生成氯化钠可知，原子在化学 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数 反应中的表现主要是由原子的
（填序号）决定的．
会
（填“变大”、“变小”或“不
变”） A ．最外层电子数 B ．核外电子数 C ．电子层数 D ．质子数 （2）用如图方法获得淡水的过程中发生的是
变化（填写“物理”或“化学”）；
原子得到或失去电子后转变成的
也是构成物质的一种基本粒子．
（3）今年 4月 25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K FeO ）可用于灾区饮用 17．（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。

实验过程：①通入 N ，点燃酒 后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。

这时测量到 E 处大玻璃管中粉 末状固体的质量减少了 bg ，试推算该铁的氧化物的化学式中 x 、y 的比值： x/y=__________．（用含 a 和 b 的代数式表示）。

（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减小。

试
解释溶液质量减小的原因: _____________________________________.
2 4
2
水的净化，制备 K FeO 的化学反应方程式为： 精灯，一段时间后，a 、b 中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通 O ，a 中无 2
2 4
2Fe （OH ） +3Cl +10KOH ═2K FeO +6X+8H O ，X 的化学式为 ，K FeO 4
2
明显现象，b 中红磷燃烧。

3 2 2
4 2 中 Fe 元素的化合价为
．
（4）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中 各含有以下四种物质中的两种：Ba （NO ），KOH ，K SO ，HNO ，用石蕊试液 ③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______________
3 2 2
4 3 和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
19．（6分）呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（NaO ）， 2 2
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。

使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究： （2）实验过程 ② 中，对比 a 、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一 石蕊试液
变蓝色
氯化钡溶液 产生白色沉淀
无明显现象
【查阅资料】2NaO+2CO=2NaCO+O 2
2NaO+2HO=2NaOH+O↑
2 2 2 2
2 2 2 2 3
是。

甲车间 乙车间
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的 猜想：
．对白色固体作出如下
变红色
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验 是。

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的
，工厂决定将两车间产
猜想Ⅰ：氢氧化钠 猜想Ⅱ：碳酸钠 猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程 18.（6 分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验 的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进 行下列各探究实验。

式
，若反应池内各物质均恰好完全反应，排
实验操作
实验现象
实验结论
放液中的溶质是
（填写物质名称）．
（1）取少量样品溶于水，加入适 产生白色沉淀； 该反应的化学方程式 量
；
为
；
16．（5分）甲、乙、丙、丁 4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5种元素中的
2-3种组成。

（2）将上述反应后的混合物过滤， 证明猜想Ⅲ正确 取滤液加入
．
．
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。

【得出结论】猜想Ⅲ成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是
四、计算题
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。

．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全应 微粒的图示。

20．（6分）现将10g 铜锌（Cu ﹣Zn ）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反
应，过滤得到100g 溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
——氢原子
——氧原子 （1）生产氢气
g ；
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气
体。

按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

+
+
（2）稀硫酸中HSO 的质量是 2 4
g ；
——碳原子
（3）合金中铜的质量分数是多少 ① 所选仪器的连接顺序为 _______________（从左至右填写仪器序号字母）
（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________ _______________
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显_________色。

（4）如右图所示（夹持仪器略去， K 、 K 均关闭），
1
2
打开 K ，待液体全部 流下，立即关闭 K ，观察到产
1
1
生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。

充分反应后，打开 K 和 K ，使液体 1
2
全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

(2)用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe O ）的元素组成比例， x y
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。

并验证反应中气体生成物的性质。

所选仪器按A1 -----E-----C----- A2顺序连接（A1、 A2 为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从 左向右。

②取反应后锥形瓶中的溶液，测得 pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCl 外， 参考答案十一
一、选择题（20分）
还有。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
三、实验与探究题（本大题共 3小题，共 15分）
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物(Fe O )样品的质量为 ag ，实验结束 x y
答案 B B[om] B A D D C D C D
（3）合金中铜的质量分数=
=35%
二、填空与简答题（每空 1分，共 27分）
11.（3分）（1）钴；（2）碳和氧；化合物
答：合金中铜的质量分数是 35%．
12、（3分）（1）A ，离子；（2）氢离子和氢氧根离子． 13、（4分）（1）=；（2）甲；（3）140；A ．
14．（4分）（1）牛奶，鸡蛋；（2）AC （3）B ；元素种类；
15．(8分)（１）① A ，B ② 变大；物理；KCl ；+6； KOH 、K SO ； 2 4 KOH+HNO =KNO +H O ；硝酸钾 3 3 2 16．(5分)（1） Na CO 3
2
（2）氧化钙 （3）
CaCO 3 +H O
2
（4）① CO +Ca OH
2
2
② NaCl ； CaCl 2
三、实验与探究（每空 1分，共 15分） 点然
17．(3分)（1） 4P+5O 2
2P O 5
2 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中 b 通 N ，不燃烧；步骤②中 b 通 O ，燃烧
2
2
18．(6分)（1）①B→D→A→G ②CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ③ 无 3 2 2 2
（2）① 2(a-b)/7b ② 生成碳酸钙沉淀的质量大于通入二氧化碳的质量 ③装置末端加一只燃着的酒精灯,处理尾气.
19、(6分)二氧化碳和水蒸气；氯化钙溶液；NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓；无色 2 3 2 3 酚酞试液；无色变红色；
密封存放干燥处
四、计算题
20、（8分）解：设生成氢气的质量为x ，稀硫酸中HSO 的质量为y ，黄铜样品中
2
4
锌的质量为z ，
Zn + HSO=ZnSO + H↑ 2 4 4 2 65 z
98 161
2
y 100g×16.1% x
（1）生产氢气的质量为0.2g ；（2）稀硫酸中HSO 的质量是9.8g ； 2 4。