沪教版九年级化学专题汇编：第七章 酸和碱的反应(4)(含答案)

酸和碱的反应
1．A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应，气体放出，C无明显现象，再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )。

A．A>B>D>C B．B>D>A>C
C．D>A>B>C D．D>B>A>C
2．下列盐不能由金属和盐酸直接反应制得的是( )。

A．FeCl2 B．MgCl2C．AICl3 D．CuCl2
3．下列说法不正确的是( )。

①有盐和水生成的反应就是中和反应
②石蕊试液能使酸溶液变红
③应将pH试纸浸在溶液中测定其pH
④非金属氧化物都能与碱反应
⑤排在氢前面的金属能置换出酸中的氢气
A．①③B．②③④C．⑤D．①②③④⑤
4．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )。

A．Zn、Fe、Cu B．Hg、Mg、Ca
C．Na、Ag、Al D．Fe、K、Cu
5．现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是( )。

A．ZnSO4溶液B．CuSO4溶液
C．KNO3溶液D．稀硫酸
6．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是( )。

A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Ag、Au
7．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：①将它们编号为X、Y、Z；②取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；③取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为( )。

A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
8．向ZnSO4和CuClz的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )。

A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
9．某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B 放人C的盐溶液中，看能否置换出C；②将金属B放人酸溶液中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A放人B的盐溶液中，看能否置换出B；④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。

你认为上述可以不做的实验是( )。

A ．①
B ．②
C ．③
D ．④
10．古代称铜、锌合金为“药金”，外观和黄金相似，常被误认为是黄金。

不法商贩用“药
金”替代黄金蒙骗顾客。

请你用所学的知识揭穿不法商贩的骗局。

11．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。

某化学兴趣小组对Mg 、Ti 、
Ag 的金属活动性顺序进行探究。

【提出假设】a ．Ti 的金属活动性比，Mg 强．b ．Ti 的金属活动性介于Mg 和Ag 之间：
【查阅资料】在相同条件下．金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性
越强。

【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数
的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是___________(填序号)： ①除去氧化膜．利于直接反应
②使反应的金属温度相同．易反应
(2)根据下表中的实验现象填空。

【结论】原假设中________(填“a ”“b ”或“a 、b ”)不正确。

三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。

(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结
论?_________(填“是”或“否”)，理由是__________________________。

12．小明同学根据“湿法炼铜”的原理：Fe+CuSO 4 ===FeSO 4+Cu ，判断Fe 的金属活
动性比Cu 强。

而小华同学查阅资料时发现2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2，因此推 断Cu 的金属活动性比Fe 强。

你认为__________同学的观点正确，理由是___________________________________．
13．将质量相等的A 、B 两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。

根据图中所提供的信息，请回答以下问题。

(已知：A 、B 在生成物中均为+2价)
(1)A 的金属活动性比B_______(填“强”或“弱”)。

(2)A 的相对原子质量_________B(填“大于”“小于”或
“等于”)。

14．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

不可能存在的情况是( )。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有．Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
15．把一定量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是_______(写名称)，滤液中的溶质是_________(写化学式)。

16．某化学兴趣小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每组方案所需试剂如下：①FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；②FeSO4溶液、Cu、Ag；③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；④Fe、CuSO4溶液、Ag。

你认为可行的方案是________(填序号)。

17．某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。

请根据他们的实验操作，回答下面有关问题。

(1)向盛有一定量的稀硫酸的烧杯中，放人一定量铜粉。

此时铜粉表面是否有气泡冒
出?________(填“是”或“否”)。

(2)加热烧杯中的稀硫酸和铜粉。

加热时，应当将盛有反应物的烧杯放置在________(填
仪器名称)上，使受热_________。

(3)如右图所示(图中加热装置未画出)，将导气管口对着铜粉
连续不断地通入空气，铜粉最终全部转变为硫酸铜。

在此
过程中，可以观察到铜粉逐渐溶解，至完全消失，同时还
可观察到的反应现象是_________。

产生上述现象的原因
是铜粉先跟_________ (填化学式)发生化合反应，该反应
的生成物再立即跟稀硫酸发生反应：__________________(用化学方程式表示)。

(4)将所得到的溶液缓慢加热蒸发至晶体析出，除选用铁架台、酒精灯、蒸发皿外，还
需补充仪器，所补充仪器的名称是_________。

18．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验，实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试
管口上。

实验现象分析：
(1)比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、Fe三种金属中：Mg最
活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式：___________________________。

(2)实验室一般选用Zn而不选用：Mg、Fe制取氢气的主要原因是__________________。

(3)为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是___________________。

19．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。

由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。

因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。

烟泥样品中部分元素质量分数表
[方案分析]
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：①________；②________。

(2)写出本方案中处理废气的办法(用化学方程式表示)：__________________________。

(3)步骤⑤中所用的操作方法是___________。

(4)在步骤④中，可选用试剂__________从混合溶液A中得到铜。

20．铁、铜、银是初中化学课上学过的三种金属，
实验设计如右图所示。

请回答：
(1)猜想该实验探究的问题是____________。

(2)所用的科学探究的方法是____________。

(3)观察到的实验现象是_________________，
从而得出的实验结论是________________。

21．含镁3％～5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块质量为w g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式：
2A1+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2 ；镁不与NaOH溶液反应。

氢氧化铝能与氢
氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式：A1(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

【提出猜想】利用镁、铝与酸，铝与碱，氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。

方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L。

方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体
ωg。

的质量为
1
方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干
ωg。

燥，称量沉淀的质量为
2
【问题讨论】请你参与研究小组的探究过程，并回答有关问题。

(1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验。

①装置中仪器a的名称是______________。

②实验装置中有一处明显错误，请指出___________。

(2)方案2中剩余固体是_________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为
__________。

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是__________。

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。

请你在横
线上填写合适的内容，将该方案补充完整。

方案4：镁铝合金与________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。

【方案评价】
(5)在实验方案1～4中，你认为最佳的实验方案是_______________。

22．小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表(如下图)中的Cu、A1、Fe 三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置。

金属活动性由强到弱
(1)请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。

(2)小红和化学兴趣小组的同学根据所学的化学知识，从定影液(含AgNO3)中提取纯净的
金属银。

他们设计如下实验方案：
①a．向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b．向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、
洗涤、晾干。

②a．向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b．向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、
洗涤、晾干。

上述实验方案中能得到纯净金属银的是_________________
(填“①，，或“②，’)，其理由是________________________。

写出该方案中产生金属银的化学方程式：
_____________________________________________________________。

23．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”：实验室制备的方法是以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”：请回答以下问题。

(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式：
__________________________________________。

(2)反应中需要保护气的原因是________________________。

(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质贯量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入
到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A 加入到溶液B中。

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验②的现象得出的结论是____________；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是____________，如果A是铜，则溶液B是___________。

参考答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．B
10．取样，加入适量的稀盐酸，如果表面有气泡产生，说明是铜锌合金。

或取样，在空气中灼烧，如果表面变黑，说明是铜锌合金。

11．(1)①(2)a Mg>Ti>Ag
(3)否反应物溶液的浓度会影响反应的速率，使结论不准确
12．小明小华的反应不是置换反应，不能用置换反应的原理判断金属活动性
13．(1)强(2)小于
14．B、D
15．铁与铜FeSO4
16．①③④
17．(1)否(2)石棉网均匀
(3)溶液逐渐变为蓝色O2CuO+H2SO====CuSO4+H2O (4)玻璃棒
18．(1)Mg+2HCl===MgC12+H2
(2)Mg反应速率太快，而铁反应速度太慢
(3)为准确测量气球膨胀速度．需分工协作，进行观察测量记录，同步操作19．(1) ①2Cu+O2===2CuO
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
(2)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
(3)蒸发结晶(或蒸发、浓缩、结晶]
(4)Zn
20．(1)铁、铜、银的金属活动性强弱
(2)比较法、控制变量法、实验法或探究法
(3)铁丝表面覆盖一层红色物质．银丝表面无变化三种金属的活动性由强到弱的顺
序：铁、铜、银
21．(1)①圆底烧瓶②广口瓶中进气导管插入水中，排水导管未插至广口瓶底部
(2)Mg或
1
ω
ω
詈×100％(3)Mg(OH)2或氢氧化镁
(4)过量NaOH溶液(5)方案2
22．(1)Al Fe Cu
(2)①方案①得到的金属银中含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去；而方案②所
得银中的杂质铜则不能被除去(铜与稀硫酸不反应)
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
23．(1)FeCl2+H2===Fe+2HCl
(2)防止铁在高温下与氧气反应
(3)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈铜比汞的金属活动性强铁盐酸等。