2025届北京市第四中学顺义分校化学高三上期末监测试题含解析

2025届北京市第四中学顺义分校化学高三上期末监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
2、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）
A．染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应
B．正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-
C．电池总反应是：2R++3I-=I3-+2R
D．电池工作时将太阳能转化为电能
3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +=I 2+3H 2O
C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2O
D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +
Cl 2↑+ H 2↑
4、下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2=I 2＋2OH －
B ．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3-=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
C ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 32-＋5H 2O=10H ＋＋2SO 42-＋8Cl －
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32-
5、常温下，向20 mL 0.1 mol·
L -1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法不正确的是( )
A ．常温下，0.1 mol·L -1氨水中32NH H O ⋅的电离常数b K 约为5110-⨯
B ．a 、b 之间的点一定满足：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)
C ．c 点溶液中c(NH 4+)<c(Cl -)
D ．b 点代表溶液呈中性
6、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。

其工作原理如图，下列说法中错误的是( )
A ．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B ．正极的电极反应：--22O +4e +2H O=4OH
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
7、四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。

下列关于该化合物的说法正确的是（）
A．不能在O2中燃烧
B．所有原子可能共平面
C．与Br2的加成产物只有一种
D．生成1molC4H9SH至少需要2molH2
8、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
()
()
-
12
+
OH
10
H
c
c
-
=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−
D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−
10、比较纯碱的两种工业制法，正确的是
选项项目氨碱法联合制碱法
A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵
C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠
D ． 评价
原料易得、产率高
设备简单、能耗低
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是
A ．电子流向：N 极→导线→M 极→溶液→N 极
B ．M 极的电极反应式为6566
C H Cl e C H Cl -
-
+=+ C ．每生成lmlCO 2，有3mole -发生转移 D ．处理后的废水酸性增强
12、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g )+2H 2(g )
Si (s )+4HCl (g )；ΔH =+QkJ ·mol -1(Q ＞0)，某
温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C ．反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol ·L -1，则H 2反应速率为0.03mol ·L -1·min -1
D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好反应 13、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A ．金属棒X 的材料可能为钠
B ．金属棒X 的材料可能为铜
C ．钢管附近土壤的pH 增大
D ．这种方法称为外加电流的阴极保护法
14、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ） 选项
①
②溶液
预测②中的现象
A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀
B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色
先产生白色沉淀，最终变红C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-
褐色
D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀
A．A B．B C．C D．D
15、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl
16、下列说法正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃的衍生物
B．油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应
C．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
D．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性
17、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。

工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：()
2FeS+30NaClO+14H SO Fe SO+15Na SO+30ClO?+14H O。

设N A是阿伏伽德罗常数的值。

下2324242422
3
列说法正确的是( )
A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3N A
B．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N A
C．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6N A
D．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14N A
18、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法不正确的是（）
A．正极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O
B．电池工作时，N极附近溶液pH增大
C．处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移
D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
19、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A．4Na + O2 = 2Na2O B．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
20、下列关于氨气的说法正确的是（）
A．氨分子的空间构型为三角形
B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮
C．氨分子是含极性键的极性分子
D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质
21、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素
B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．2 -苯基丙烯()分子中所有原子共平面
D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
22、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥
二、非选择题(共84分)
23、（14分）富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。

（2）①的反应的类型是______，②的反应条件是______。

（3）④的反应方程式为______。

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化______。

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线_____。

（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：
A B……目标产物）
24、（12分）R・L・Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5OH-
→+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图
试回答下列问题：
（1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。

（2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。

（3）H→K反应的化学方程式为______。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：______。

25、（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2⇌KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。

取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，加入CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。

由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。

（2）将I2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。

（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：a．准确称取wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO3与KI 反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3 溶液10.0mL，恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

26、（10分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。

在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。

设计如图一所示的实验过程：
（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。

写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式__________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。

碘值越大，油脂的不饱和程度越高。

碘值
是指100g油脂所能吸收的I2的克数。

称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。

回答下列问题:
（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C．滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是
_______________________________________________。

（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

27、（12分）S2Cl2是一种重要的化工产品。

常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。

进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。

SCl2与S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

请回答下列问题：
（1）仪器m 的名称为______，装置D 中试剂的作用是______。

（2）装置连接顺序：______→B→D。

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

（4）从B 中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是______；
（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。

某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X 的体积分数：
①W 溶液可以是______（填标号）。

a H2O2溶液
b 氯水
c 酸性KMnO4溶液
d FeCl3 溶液
②该混合气体中气体X 的体积分数为______（用含V、m 的式子表示）。

28、（14分）国家航天局计划2020年实施火星探测任务。

据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

(1)邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为__（填元素符号）。

设N A为阿伏加德罗常数的值，1mol
中含有σ键的数目为__。

②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的杂化方式为__杂化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是___。

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电②分子中的大π键可以用符号n
m
子数。

则该吡啶中的大π键可表示为__。

(3)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图3所示。

若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c（单位：nm），a、b夹角为120o，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数c=__（写出代数式）nm。

29、（10分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

A．在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B．平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C．其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D．在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ．NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min)
0 10 20 30 40 50
浓度(mol·L-1)
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。

请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；
B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；
C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；
D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；
答案选D。

2、C
【解析】
根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，R﹣e﹣=R+，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，总反应为：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，据此回答。

【详解】
A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R﹣e﹣=R+，故A正确；
B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，故B正确；
C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，故C错误；
D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

3、A
【解析】
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。

【详解】
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为
CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。

【点睛】
本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；
④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

4、C
【解析】
A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。

答案选C。

5、B
【解析】
A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，结合Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）计算；
B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵；
D. b点溶液中c点水电离出的c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=K w=10-14，据此判断。

【详解】
A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，K b=c（NH4+）∙c （OH−）/c（NH3∙H2O）=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正确；
B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；
C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正确；
D.b点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=K w=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D 正确。

故选B。

6、C
【解析】
在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。

【详解】
A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；
B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；
C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；
D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D 正确；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。

7、B
【解析】
由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯烃的性质来解答。

【详解】
A．家用天然气中可人工添加，能在O2中燃烧，故A错误；
B．含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；
C．含2个双键，若1：1加成，可发生1，2加成或1，4加成，与溴的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；
D．含有2个双键，消耗2molH2，会生成1mol，故D错误；
故答案选B 。

【点睛】
本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D 为解答的难点。

8、C
【解析】
A ．开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl 浊液中滴入KI 溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明K sp （AgI ）＜K sp （AgCl ），故A 错误；
B ．加入KSCN 溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B 错误；
C ．纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C 正确；
D ．SO 2被ClO -氧化成CaSO 4沉淀，不能说明酸性强弱，故D 错误；
故选C 。

9、A
【解析】
A ．()()-12+OH 10H c c -=的溶液显酸性，NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A 项正确；
B ．氨水显碱性，与Cu 2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B 项错误；
C ．1 mol·L −1的NaClO 溶液具有氧化性，能氧化Fe 2+和I −，故在该溶液中不能大量共存，C 项错误；
D ．HCO 3-与OH −会反应生成CO 32-和H 2O 而不能大量共存，D 项错误；
答案选A 。

【点睛】
（1）判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存； （2）判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看离子之间的相互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；
（3）注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

10、B
【解析】
氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：
32234NaCl NH H O CO NaHCO NH Cl +++=↓+，将经过滤、洗涤得到的3NaHCO 微小晶体，再加热煅烧制得纯
碱产品323222NaHCO Na CO H O CO ++↑加热，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。

含有氯化铵的滤液与石灰乳
(]2[Ca OH)混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

22CaO H O Ca(OH)+=，
422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ++↑+加热，氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。

氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，这是第一步。

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。

最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为：
()()3224343431NH H O CO NH HCO 2NH HCO NaCl NH Cl NaHCO ++=+=+↓
()3232232NaHCO Na CO H O CO ++↑加热，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；4NH Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成2CO ，革除了3CaCO 制2CO 这一工序。

【详解】
A ．氨碱法原料有：食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，A 错误；
B ．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，B 正确；
C ．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C 错误；
D ．氨碱法原料(食盐和石灰石)便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%74%～；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D 错误。

答案选B 。

11、D
【解析】
A ．原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M 极为正极，则电子流向：N 极→导线→M 极，电子无法在电解质溶液中移动，故A 错误；
B ．M 为正极，电极反应式为+2e -+H +═+Cl −，氯苯被还原生成苯，故B 错误；
C ．N 极为负极，电极反应为CH 3COO −+2H 2O−8e −═2CO 2↑+7H +，根据转移电子守恒，则每生成1molCO 2，有4mole -发生转移，故C 错误；
D ．根据电极反应式计算得，转移4mol e -时，负极生成3.5mol H +，正极消耗2mol H +，则处理后的废水酸性增强，故。