清远市2015-2016学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试卷

清远市2015-2016学年度第二学期期末教学质量检测
高一化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共24道小题，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。

第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．氢有三种同位素：H 1
1
、H 21
和H 31
，它们之间存在差异的是
A ．中子数不同
B ．电子数不同
C ．原子序数不同
D ．质子数不同
2．下列关于基本营养物质的说法中正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B ．油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油
C ．糖类、油脂、蛋白质都是只由C 、H 、O 三种元素组成的
D ．燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质 3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸反应 C ．灼热的炭与CO 2反应
D ．甲烷与O 2的燃烧反应
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A ．同一种元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B ．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D ．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5．下列说法正确的是 A ．乙烷和乙醇是同系物 B ．苯和甲烷都属于饱和烃
C ．有机化合物一定含有碳元素
D ．含有碳元素的化合物一定是有机化合物
6．下列元素中，不属于．．．主族元素的是 A ．钾
B ．铁
C ．碘
D ．硅
7．下列关于氢化物的叙述中正确的是
A ．稳定性：H 2S ＞HF
B ．HCl 的电子式为
C ．一个
D 2O 分子所含的中子数为8
D ．卤素单质与氢气反应生成卤化氢从易到难的顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2
8．据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。

下列措施中，不能防止金属腐蚀的是
A ．在金属表面涂一层油漆
B ．在金属表面涂机油
C ．在金属表面涂食盐溶液
D ．在金属表面镀一层不活泼金属
9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右下表所示，下面判断正确的是 A ．原子半径： 丙＜丁＜戊
B ．金属性：甲＞丙
C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．最外层电子数：甲＞乙
10．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
① 正反应和逆反应同时进行，同种物质的正反应速率和逆反应速率相等 ② 反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③ 混合物的组成比例不会因时间而改变 A ．①
B ．①③
C ．②
D ．①②③
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 11．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是 A ．开发水能、风能、太阳能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，以减少碳、氮氧化物的排放 12．下列说法中不正确．．．
的是 A ．用完的电池不可以随意地丢弃 B ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 C ．增加炼铁高炉的高度不能降低尾气中CO 的含量
D ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
13．一定温度下在2L 容器内进行某一反应，气体X 、气体Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。

下列叙述中正确的是
A ．反应的化学方程式为4X Y
B ．t 2时，正反应速率等于逆反应速率
C ．t 3时，Y 浓度不再变化，反应达到平衡
D ．当t 1=2时，用X 表示该反应在2 min 内的平均 反应速率为0.2mol/（L ·min ）
14．右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是 A ．电流由锌通过导线流向铜 B ．Zn 做负极，Cu 做正极 C ．一段时间后，铜片质量会减少 D ．一段时间后，锌片质量会增加
甲 乙 丙
丁
戊
: :
H +[:Cl :]－ 2 0
4
6
8
10 t 2
t 1 t 3
X Y
时间/min 物
质 的 量 /mol
15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号G L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合价+1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A．单质的还原性：G<L<M B．非金属性：T<Q
C．阳离子的氧化性：M<L<G D．L2＋与T2－的核外电子数相等
16．以镁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是
A．镁片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B．镁片发生还原反应
C．正极附近的SO42- 离子浓度逐渐增大
D．电池工作时，电能转化为化学能
17．以下实验能获得成功的是
A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
B．在苯中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
C．甲烷与氯水反应制取一氯甲烷
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
18．如右下图是某种有机物分子的球棍模型图。

图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”
代表三种不同的短周期元素的原子。

对该有机物的叙述错误
．．的是
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有碳碳双键
C．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
D．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
19．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。

烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是
A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快
C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快
20．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．与硝酸反应，相同条件下锌比铜反应快
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中燃烧生成Na2O2
第二部分非选择题（共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21．（本小题共13分）
Ⅰ（8分）请按要求作答
（1）氧元素在周期表中的位置是。

（2）请写出H2的电子式。

（3）某一反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）请写出苯发生硝化反应的化学方程式。

Ⅱ（5分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。

C元素的原子是同周期原子中半径最大的，C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，乙是淡黄色固体。

A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出由A和C形成的化合物的化学式，该化合物由键形成。

（2）C、B按原子个数比1:1形成乙的化学式。

（3）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：。

22．（本小题共12分）A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）。

其中，A是最简单的烯烃，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。

C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体。

（1）在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是（填结构简式）。

（2）反应④是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，若用同位素示踪法确定产物水分子中18O的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：，其反应类型是。

（3）反应①中，素瓷片的主要作用是；A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为。

A可使溴的CCl4溶液褪色，此反应的化学方程式为，反应类型是。

（4）植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在
某种催化剂作用下发生氧化反应得到有刺激性气味的物质E，E的结构简式是。

石蜡油
素瓷片、加热
①
A
H2O、催化剂
②
B
O2、催化剂
加热③
C
D
④
23．（本小题共12分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

下图是海水综合利用的一个方面：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有
（填一种）。

（2）工业上海水提溴的方法有：
Ⅰ 空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。

该方法涉及的反应有：① （写出离子方程式）；
②3Br 2+3CO 32—=BrO 3—+5Br —+3CO 2↑； ③BrO 3—+5Br —+6H +=3Br 2+3H 2O 。

其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。

Ⅱ 空气吹出SO 2吸收法。

该方法基本同Ⅰ，只是将溴吹出后是用SO 2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出用二氧化硫吸收溴的化学方程式 。

Ⅲ 溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_____________。

下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是_______________（请填写序号）。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯
（3）已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

工业上冶炼镁，最合理的方法是（用化学方程式表示）。

24．（本小题共13分） Ⅰ（5分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。

（1）上图收集Cl 2的正确装置是 。

（2）设计实验比较Cl 2和Br 2的氧化性强弱，请写出实验步骤、预期现象和结论 。

Ⅱ（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 序号 金属质量
/g 金属 状态 c (H 2SO 4)
/mol·L －
1 V(H 2SO 4)
/mL
溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号）。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ， 则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因： 。

海水
粗盐 苦 卤 含Br -、Mg 2+
等 精盐 烧碱、氢气、氯气 进海渠 日晒分离 镁 含镁化合物 （3） Br -等
Br 2 （2） （1）。