广东省普宁市勤建学校2017届高三化学上学期期末考试试题

广东省普宁市勤建学校2017届高三化学上学期期末考试试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂
2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）
A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰
3．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、K+ 、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+
4．下列离子方程式正确的是
A．氯气和水发生反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-
B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑
5．分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5N A
B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3 COO-
C．1 mol —OH(羟基)中含有10 N A个电子
D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5N A个
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X是地壳中含量最高的元素，Y＋与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。

下列说法正确的是
A．W的氢化物比X的氢化物稳定
B．Y在周期表中的位置为第3周期、IB族
C．Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
D．X的单质与含W化合物不可能发生置换反应
8．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
9．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。

下列有关说法正确的是
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒
D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol
充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11．下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
12．环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
B．正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－
C．NaCl的作用是增强溶液的导电性
D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3
，
消耗铝电极的质量为54 g
13．有一未完成的离子方程式：（）+ XO3- + 6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A．X原子最外层电子数为5
B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1
D．“（）”括号中所填的微粒为X-
14．常温下，0.2 mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
KNO3
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必做题（3小题，共43分）
15．（14分）Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+。

Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（4）搅拌的目的是。

（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是。

ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数K sp＝。

若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，K sp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

16．（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

①m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；
②n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；
③q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；
④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）r的电子式为；物质n的用途有（任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

（5） W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气Array泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是（写
名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

17．（15分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO杂
质，是炼锌最主要的原料。

某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：
（1）酸浸时需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1浓硫酸配制该稀H2SO4过程
中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要、；酸浸得到
的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，还含有的金属阳离子是、（填离子符号）。

（2）净化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是；反应后控制溶
液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是。

（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是；
本流程中可以循环利用的物质除锌外还有、。

（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下）氧气，在阴
极析出锌的质量为。

（5）上述工艺中，如果不设计“净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是____________________。

三、选做题（2小题，每题15分）
18．【化学—物质结构与性质】（15分）
如右图是元素周期表的一部分。

已知R的核电荷数小于36，气态氢化物
沸点： MH n > YH n 。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），
Y 的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R 原子中有 个未成对电子。

（2）Y 的最高价氧化物熔点比M 的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ －
中σ
键与π键的个数比为 。

（3）YO 32－
中Y 原子的杂化方式是 ，写出一种与YO 32－
互为等电子体的粒子
（用化学符号表示）。

（4）Z 的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。

请用结构简式
表示该配合物中的阳离子：。

（5）如右图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位
数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm －3
，晶胞的边长为 0.405nm ，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。

19．【化学 — 有机化学基础】（15分）
3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO ＋CH 3CHO ―-----―→OH －
，△CH 2===CHCHO ＋H 2O
(1) A 的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A →B 新生成的官能团名称为 。

(2) B 的同系物G （C 9H 10O ）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目 有 种（不考虑立体异构）
① 遇FeCl 3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。

(3) C 的结构简式为___________；D →E 的反应类型为___________。

(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。

a ．溴水 b. 银氨溶液 c ．酸性KMnO 4溶液 d ．新制Cu(OH)2悬浊液
(5) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶
液共热的化学方程式为____________________________________________________。

(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。

普宁勤建中学2017届高三第一学期期末考试
理科综合·化学参考答案
1-5：DCCBB 6-10：DCDCC 11-14：CAAD
15．（14分）
（1）吸收多余的SO2（尾气处理也给分）（2分）
（2）c（1分） a（1分）
（3）1,2,2,2,1,2,1,4H＋（Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋）（配平、缺项“H+”
各1分）（2分）
（4）使碘化铅充分溶解（或加速溶解）（2分）
（5）产生黄色沉淀（或黄色浑浊）（2分）
（6）1.350×10－8[写1.35×10－8或1.35×10－8(mol·L－1)3均得2分]（2分）；偏小（2分）16．（14分）
（1）（2分）
（2）r(Cl)> r(C)> r(O) （或Cl > C > O）（2分）
（3）（2分）；生产盐酸（生产漂白粉等合理答案均给分）（1分）
（4）ClO-+ H2O HClO+ OH- （2分）
（5）乙酸（或醋酸）（2分）
（6）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.7kJ·mol－1（3分）
17．（15分）
（1）250 mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）； Cu2＋、Fe2＋（各1分，共2分）
（2）H2O2 + 2Fe2＋+ 2H＋= 2Fe3＋+ 2H2O（2分）； Fe(OH)3（1分）
（3）取最后洗涤液少量，滴加BaCl2，若无白色沉淀，则洗干净（2分）；
H2SO4、ZnSO4（各1分，共2分）
（4）78g（2分）
（5）最终得到的产品中含Cu、Ni杂质（2分）
18．（15分）
（1）N （1分）正四面体（1分） 2（1分）
（2）Y的最高价氧化物是分子晶体, M的最高价氧化物是原子晶体。

（2分）
1︰2（2分）
（3）sp2（2分） NO3-（或SO32-、SiO32-、BF3等）（1分）
（4）（用小横线不扣分）（2分）
（5）12（1分） 27（2分）
19．（15分）
(1) 1:2:2:3（4种H原子数目正确即可得分）（2分）；醛基（1分）
(2) 9（2分）
(3) （2分）；取代反应（或酯化反应）（1分）
(4) b d（漏选：1个选项正确得1分；错选：有错误选项得0分）（2分）
(5) （3分）
(6) （2分）。