2025届高考化学一轮复习双优单元滚动双测卷非金属及其化合物A卷

第四单元 非金属及其化合物
A 卷 新题基础练
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2024·全国高三）化学与生活亲密相关，下列叙述错误的是 A ．纯碱可用于制造一般玻璃 B ．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
C ．高炉炼铁中利用焦炭干脆将铁矿石还原为铁单质
D ．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
2．（2024·全国高三专题练习）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH 溶液汲取以爱护环境。

汲取过程中发生歧化反应的是 A ．SO 3
B ．Cl 2
C ．NO
D ．HBr
3．（2024·广东高三）美妙生活离不开化学。

下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液：Fe 2+
、Mg 2+
、SO 24-、NO 3-
B ．pH=12的溶液：K +、Na +、NO 3-、CO 23-
C ．pH=7的溶液：Na +
、Cu 2+
、S 2-、Cl -
D ．pH=7的溶液：Fe 3+
、K +
、Cl -
、HCO 3-
5．（2024·临澧县第一中学高三月考）“酸化”是试验中常常采纳的方法，下列说法正确的是
A ．为了提高高锰酸钾的氧化实力，用浓盐酸酸化
B ．保存32Fe(NO )溶液时，为了抑制2+Fe 的水解，用稀硝酸酸化
C ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
D ．为了除去NaCl 中的2CaCl ，加入足量的23Na CO 过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发 6．（2024·湖北黄冈市·）下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是
A ．S 2O
点燃
−−−→SO 32
H O
−−−→H 2SO 4 B ．N 22O
放电
−−−→NO 22
H O −−−→HNO 3 C ．海水2Ca(OH)−−−−→Mg(OH)2盐酸−−−−−→MgCl 2溶液→无水MgCl 2电解
−−−−→
Mg D ．H 22
Cl 点燃
−−−→HCl −−−−−→3乙烯
AlCl 氯乙烷 7．（2024·四川成都市·成都大弯中学高三月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：++
2323Na SiO +2H =H SiO +2Na ↓
B ．向243Fe SO ()溶液中加入过量铜粉：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu
C ．向水中加入绿豆大小的Na ：+-22Na+2H O=Na +2OH +H ↑
D ．向明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀质量最大：
3+2-2+-442Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +A1O -↓2+2H O
8．（2024·四川成都市·成都大弯中学高三月考）利用如图装置不能达到试验目的的是
A ．装置Ⅲ可用于收集2NO
B ．装置Ⅱ可用于除去2CO 气体中的2SO
C ．装置Ⅰ可用于锌粒与稀24H SO 反应制2H
D ．装置Ⅳ可用于验证氧化性：22Cl >I 9．（2024·河北高三月考）类比法是化学探讨物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是
A ．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清 的形式
B ．氧化物34Fe O 可拆写为23FeO Fe O ⋅的形式，则氧化物34Pb O 也可拆写为23PbO Pb O ⋅
C ．常温下Cu 与浓硝酸反应生成硝酸盐、2NO 和水，则常温下Au 与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、2NO 和水
D ．碳酸加热分解的反应为2322 △
H CO CO ↑+H O ，则硅酸加热分解的反应为
23
22 △ H SiO SiO +H
O
10．（2024·偃师市第一高级中学高三月考）下列试验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是
11．（2024·山东省博兴其次中学高三月考）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是
A ．在标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N A
B ．将1molCl 2通入水中，溶液中Cl -、ClO -、HClO 的数目之和为2N A
C ．78gNa 2O 2与足量的CO 2反应转移的电子数为2N A
D ．标准状况下，11.2L 1H 37
Cl 气体中含有的中子数为10N A
12．（2024·云南昆明市·高三月考）用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是
13．（2024·广东高三）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同
一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的2
3
，其形成的一种化合物结构如图所示，
下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简洁氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
14．（2024·广东高三）碘循环工艺不仅能汲取SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。

下列说法不合理的是
A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非极性键
C．分别器中的物质分别的操作为蒸馏
D．反应器中限制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，削减SO2的汲取
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。

15．二氯化二硫(S2C12，22分)在工业上用于橡胶的硫化。

为在试验室合成S2C12，某化学探讨性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

②有关物质的部分性质如下表：
设计试验装置图如下：
请回答下列问题：
（1）B中反应的离子方程式：_____________________；E中反应的化学方程式：
_____________________。

（2）C、D中的试剂分别是_____________________、_____________________。

（3）仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是
_______________________________。

（4）假如在加热E时温度过高，在F中可能出现_______________________________现象。

（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____ ________________、
_____________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是限制好温度和
_____________________。

16．（2024·金寨县青山中学高三开学考试，8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为
________________________________________。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________(填选项编号)。

a.氢氧化钠溶液
b.硫酸溶液
c.氨水
d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采纳的装置为___________(填选项编号)。

A．B．C．D．
17．（2024·山东省博兴其次中学高三月考，14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水猛烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_______________________。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_____________；反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________。

（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________。

②若反应Ⅰ是试验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。

则反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_________________________________；写出HClO的结构式：_____________
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。

1．（2024·全国高三）化学与生活亲密相关，下列叙述错误的是
A．纯碱可用于制造一般玻璃
B．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
C．高炉炼铁中利用焦炭干脆将铁矿石还原为铁单质
D．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
【答案】C
【详解】
A．一般玻璃原料是石英，石灰石和纯碱，A项正确；
B．漂白粉投入泳池，发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸可用于环境的消毒杀菌，B项正确；
C．高炉炼铁中，焦炭的作用是作燃料燃烧，供应高温，同时将CO2转变为CO用作还原剂，C项错误；
D．扬尘有光亮的通路，是丁达尔效应，说明混有扬尘的空气是胶体，D项正确；
答案选C。

2．（2024·全国高三专题练习）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液汲取以爱护环境。

汲取过程中发生歧化反应的是
A．SO3B．Cl2C．NO D．HBr
【答案】B
【详解】
A．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题意；B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既上升又降低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能干脆与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。

3．（2024·广东高三）美妙生活离不开化学。

下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是
【答案】A 【详解】
A．NH4Cl溶液由于NH+
4水解呈酸性NH+
4
+H2O NH3∙H2O+H+，H+可以和铁锈反应，故NH4Cl溶液
常用于除铁锈，A符合题意；
B．在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到爱护船体的作用，故利用的是原电池原理而不是电解原理，B不合题意；
C．铝在常温下被浓硝酸钝化后，在表面形成了一层致密的氧化物爱护膜后，阻挡金属铝接着与浓硝酸反应，故常温下用铝罐贮运浓硝酸，与金属铝的导热性无关，C不合题意；D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，与其受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：A。

4．（2024·全国）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2
4-、NO
3
-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO
3
-、CO2
3
-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO
3
-
【答案】B
【详解】
A．pH=1 的溶液中，Fe2+与H+、NO
3
-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B． pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故B正确；
C．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀无法大量共存，故C错误；
D．Fe3+与HCO
3
-发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
5．（2024·临澧县第一中学高三月考）“酸化”是试验中常常采纳的方法，下列说法正确的是
A ．为了提高高锰酸钾的氧化实力，用浓盐酸酸化
B ．保存32Fe(NO )溶液时，为了抑制2+Fe 的水解，用稀硝酸酸化
C ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
D ．为了除去NaCl 中的2CaCl ，加入足量的23Na CO 过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发 【答案】D 【详解】
A ．高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，故A 错误；
B ．硝酸能把2+Fe 氧化为3+Fe ，保存32Fe(NO )溶液时，不能用稀硝酸酸化，故B 错误；
C ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硝酸酸化后，再加硝酸银溶液检验，故C 错误；
D ．为了除去NaCl 中的2CaCl ，加入足量的23Na CO ，2CaCl 转化为碳酸钙沉淀，过滤后，加入盐酸除去23Na CO ，后加热蒸发，可得NaCl ，故D 正确； 选D 。

6．（2024·湖北黄冈市·）下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是
A ．S 2O
点燃
−−−→SO 32
H O
−−−→H 2SO 4 B ．N 22O
放电
−−−→NO 22
H O −−−→HNO 3 C ．海水2Ca(OH)−−−−→Mg(OH)2盐酸−−−−−→MgCl 2溶液→无水MgCl 2电解
−−−−→
Mg D ．H 22
Cl 点燃
−−−→HCl −−−−−→3乙烯
AlCl 氯乙烷 【答案】D 【详解】 A ．S+O 2
点燃
SO 2，2SO 2+O 2
Δ
催化剂
2SO 3，S 不能一步转化为SO 3，A 不合题意；
B ．N 2+O 2
放电
2NO ，2NO+O 2=2NO 2，N 2不能一步转化为NO 2，B 不合题意；
C ．氯化镁能够发生水解产生氢氧化镁和盐酸，干脆蒸发MgCl 2溶液不能得到无水MgCl 2，C
D ．H 2+Cl 2
点燃
2HCl ，CH 2=CH 2+HCl 3
AlCl −−−→CH 3CH 2Cl ，该方案合理且最符合绿色化学要求，D
符合题意； 故答案为：D 。

7．（2024·四川成都市·成都大弯中学高三月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：++
2323Na SiO +2H =H SiO +2Na ↓
B ．向243Fe SO ()溶液中加入过量铜粉：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu
C ．向水中加入绿豆大小的Na ：+-22Na+2H O=Na +2OH +H ↑
D ．向明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀质量最大：
3+2-2+-442Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +A1O -↓2+2H O
【答案】D 【详解】
A ．硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为
2+323SiO +2H =H SiO -
↓，故A 错误；
B ．硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu ，故B 错误；
C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，
故C 错误；
D ．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应至沉淀质量最大时生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应
的离子方程式为3+2-2+-442Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +A1O -↓2+2H O ，故D 正确；
故选D 。

8．（2024·四川成都市·成都大弯中学高三月考）利用如图装置不能达到试验目的的是
A ．装置Ⅲ可用于收集2NO
B ．装置Ⅱ可用于除去2CO 气体中的2SO
C ．装置Ⅰ可用于锌粒与稀24H SO 反应制2H
D ．装置Ⅳ可用于验证氧化性：22Cl >I 【答案】A 【详解】
A ．二氧化氮的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置Ⅲ为向下排空气法收集气体装置，故A 符合题意；
B ．二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，而二氧化碳不能反应，则用装置Ⅱ可用于除去二氧化碳中的二氧化硫，故B 不符合题意；
C ．装置Ⅰ为块状固体与溶液不加热反应制备气体的装置，锌与稀硫酸的反应是为块状固体与溶液不加热反应制备氢气的反应，故C 不符合题意；
D ．氯气可与碘化钾淀粉溶液反应生成碘使淀粉溶液变蓝色，过量的氯气用氢氧化钠溶液汲取，防止污染空气，则装置Ⅳ可用于验证氯气和碘的氧化性，故D 不符合题意； 故选A 。

9．（2024·河北高三月考）类比法是化学探讨物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是
A ．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清 的形式
B ．氧化物34Fe O 可拆写为23FeO Fe O ⋅的形式，则氧化物34Pb O 也可拆写为23PbO Pb O ⋅
C ．常温下Cu 与浓硝酸反应生成硝酸盐、2NO 和水，则常温下Au 与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、2NO 和水
D ．碳酸加热分解的反应为2322 △
H CO CO ↑+H O ，则硅酸加热分解的反应为
23
22 △ H SiO SiO +H
O
【答案】D 【详解】
A ．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，是先生成3CaCO 沉淀，后又生成
()32Ca HCO 溶解，二氧化硫具有还原性，能被漂白粉氧化最终生成4CaSO ，只能变浑浊不
能变澄清，故A 错误；
B ．氧化物34Fe O 可拆写为23FeO Fe O ⋅的形式，是因为Fe 为+2、+3价，而Pb 为+2、+4价，应拆写为22PbO PbO ⋅的形式，故B 错误；
C ．常温下Au 与浓硝酸不反应，故C 错误；
D ．碳和硅属于同族元素，由碳酸加热分解反应2322H CO CO H O ↑+，可推知硅酸加热分解反应为2322H SiO SiO H O + △
，故D 正确；
故选D 。

10．（2024·偃师市第一高级中学高三月考）下列试验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是
【答案】B 【详解】
A ．向漂白粉溶液中通入足量2SO 生成4CaSO ，发生了氧化还原反应，与酸性无关，A 不符合题意；
B ．氧化铝的熔点高，包袱在Al 的外面，则熔化后的液态铝不会滴落，B 符合题意；
C ．镁难与冷的强碱溶液反应，C 不符合题意；
D ．该反应中3KBrO 是氧化剂，2Cl 是还原剂，2Br 是还原产物，无法得出该结论，D 不符合题意； 故答案为：B 。

11．（2024·山东省博兴其次中学高三月考）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是
A ．在标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N A
B ．将1molCl 2通入水中，溶液中Cl -、ClO -、HClO 的数目之和为2N A
C ．78gNa 2O 2与足量的CO 2反应转移的电子数为2N A
D ．标准状况下，11.2L 1H 37Cl 气体中含有的中子数为10N A 【答案】D 【详解】
A ．标况下三氯甲烷为液体，故不能依据气体体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A 错误；
B ．氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中HClO 、Cl -、ClO -三种微粒数目之和小于2N A ，故B 错误；
C ．过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；每2mol 过氧化钠反应电子转移2mol ，78gNa 2O 2（物质的量为1mol ，转移电子数依据过氧化钠计算为N A ，故C 错误；
D ．一个1H 37
Cl 分子中含有的中子数为20，标准状况下，11.2L 1H 37
Cl 的物质的量为0.5mol ，故含有的中子数为10N A ，故D 正确。

答案选D 。

12．（2024·云南昆明市·高三月考）用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是
【答案】D
【详解】
A．NH3极易溶解于水，不能用排水集气法收集，A错误；
B．HF可腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制取，且HF极易溶解于水，不能用排水集气法收集，B 错误；
C．MnO2催化KClO3热分解制取O2，应选用固体加热制气体的发生装置，C错误；
D．稀硝酸与Cu在常温下就能发生反应，产物NO难溶于水，可用排水集气法收集，D正确；故选：D。

13．（2024·广东高三）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同
一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的2
3
，其形成的一种化合物结构如图所示，
下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简洁氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，依据可知， W能形成4个共价键，W是Si元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W的最外层电子数是Y最外层电
子数的2
3
，Y是O元素，Z能形成1个共价键，Z是F元素。

【详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Si＞N＞O＞F，故A正确；
B．亚硝酸是弱酸，故B正确；
C．氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正确；
D．SiO2和水不反应，故D错误；
选D。

14．（2024·广东高三）碘循环工艺不仅能汲取SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。

下列说法不合理的是
A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非极性键
C．分别器中的物质分别的操作为蒸馏
D．反应器中限制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，削减SO2的汲取
【答案】A
【详解】
A．HI分解是可逆反应，因此膜反应器中HI在500℃部分分解为H2和I2，故A错误；B．H2、I2、H2O2分别含有H－H、I－I、O－O非极性键，故B正确；
C．分别器中含有硫酸和氢碘酸，两者的沸点不同，因此将分别器中的物质分别的操作为蒸馏，故C正确；
D．由于单质碘易升华，因此反应器中限制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，削减SO2的汲取，故D正确。

综上所述，答案为A。

二、非选择题：本大题共3小题，共44分。

15．二氯化二硫(S2C12，22分)在工业上用于橡胶的硫化。

为在试验室合成S2C12，某化学探讨性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

②有关物质的部分性质如下表：
设计试验装置图如下：
请回答下列问题：
（1）B 中反应的离子方程式：_____________________；E 中反应的化学方程式：_____________________。

（2）C 、D 中的试剂分别是_____________________、_____________________。

（3）仪器A 、B 的名称分别是___________、___________，F 的作用是_______________________________。

（4）假如在加热E 时温度过高，在F 中可能出现_______________________________现象。

（5）S 2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____ ________________、_____________________，为了提高S 2C12的纯度，关键的操作是限制好温度和_____________________。

【答案】
（1
）Δ
2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+++=+↑+ （2分） Δ
2222S Cl S Cl += （2分） （2）饱和食盐水（2分） 浓硫酸 （2分）
（3）分液漏斗（2分） 蒸馏烧瓶（2分） 导气、冷凝 （2分） （4）有淡黄色固体产生(或其他正确描述) （2分）
（5）2SCl （2分） 2Cl 、S （2分） 限制浓盐酸的滴速不要过快 （2分） 【分析】
B 中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为
Δ
2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+++=+↑+；装置C 中装有饱和食盐水，可以除去氯气中的氯
化氢；装置D 中装有浓硫酸，可以除去氯气中的水蒸气；装置E 中，S 单质和氯气在加热条件下反应生成22S Cl ，化学方程式为Δ
2222S Cl S Cl +=；22S Cl 的熔点较低，故F 长玻璃管起到导气、冷凝作用；装置G 用于收集S 2Cl 2；装置H 可以汲取氯气，防止污染空气。

（1）B 中发生反应的离子方程式为：Δ
2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+++=+↑+；E 中S 单质和氯气反应生成22S Cl ，化学方程式为Δ
2222S Cl S Cl +=；
（2）氯气制取过程中混有的杂质为HCl 、H 2O(g)，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl ，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以C 中为饱和食盐水，D 中为浓硫酸； （3）A 为分液漏斗，B 为蒸馏烧瓶；F 长玻璃管起到导气、冷凝作用；
（4）由表中信息 S 2Cl 2在300℃以上完全分解，S 2Cl 2Δ
=S+Cl 2，温度过高会完全分解，生成淡黄色固体；
（5）依据信息，温度限制不当，则会生成SCl 2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫，所以关键的操作是限制好温度和氯气的气流速度要恰当，应限制浓盐酸的滴速不要过快。

16．（2024·金寨县青山中学高三开学考试，8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2)中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B 显酸性。

①检验滤液B 中是否还含有铁元素的操作方法为________________________________________。

②将滤液B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________(填选项编号)。

a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、洗涤。

（2）SiO 2和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采纳的装置为___________(填选项编号)。

A．B．C．D．
【答案】
（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍旧不变红，说明滤液B中不含铁元素（2分） c （2分）冷却结晶（2分）
（2）B（2分）
【分析】
铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，以此解答。

（1）①要检验滤液B中是否还含有铁元素，可以利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍旧不变红，说明滤液B中不含铁元素；
②滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出。

a. 氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；
b. 硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；
c. 氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；
d. 二氧化碳和氯化铝不反应，不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；
故选：c。

③加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤。

（2）由分析可知，滤渣为二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠熔融反应选择B铁坩埚熔融反应。

17．（2024·山东省博兴其次中学高三月考，14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水猛烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_______________________。

A ．热分解法 B ．热还原法 C ．电解法
②反应Ⅱ中乙与H 2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_____________；反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________。

（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________。

②若反应Ⅰ是试验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。

则反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_________________________________；写出HClO 的结构式：_____________。

【答案】
（1）C （2分） 第4周期第VIII 族（2分） 3Fe+4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4+4H 2 （2分）
（2）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （2分） 222a +2a()C C H O C OH CH CH =+≡↑ （2分） 2Cl 2+H 2O+CaCO 3=Ca 2++2Cl -+2HClO+CO 2↑（2分） H-O-Cl （2分） 【分析】
(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，依据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠；
(2)反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应I 的另一种产物为有机物，应为碳化钙和水的反应，生成乙炔和氢氧化钙，结合氯水的组成和性质解答该题。

（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，依据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反
应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采纳电解熔融盐的方法冶炼，故选C ；
②通过以上分析知，乙是铁，铁在周期表中的位置为第4周期第VIII 族，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4+4H 2，故答案为：第
4周期第VIII 族；3Fe+4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4+4H 2；
（2）①若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，故答案为：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ； ②气体分子含14个电子，是直线形结构，则为CH ≡CH ，制备乙炔的化学方程式为：222a +2a()C C H O C OH CH CH =+≡↑，故答案为：222a +2a()C C H O C OH CH CH =+≡↑；
③氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO 溶液，离子反应方程式为：
2Cl 2+H 2O+CaCO 3=Ca 2++2Cl -+2HClO+CO 2↑，次氯酸的结构式为：H-O-Cl ，故答案为：2Cl 2+H 2O+CaCO 3=Ca 2++2Cl -+2HClO+CO 2↑；H-O-Cl。