08届高三化学班下期第七周测试题.doc

催化剂
08届高三化学班下期第七周测试题
可能用到的原子量：C~12 H~1 O~16 N~14 S~32 Cl~355 Na~23 K~39 Cr~52 Fe~56 Mn~55 注：请将I 卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，II 卷答案作在答题卷上。

I 卷 选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。

下列有关做法不符合这一要求的是（ ）
A ．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B ．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO 2CO 2+N 2
C ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D ．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电
2．右图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。

我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He 的资源量。

3He 是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t 左右，而月球上的3He 估计在1.0×106 t~1.5×106 t 。

下列关于3He 的说法错误．．
的是( ) A ．核内有2个质子 B ．与4He 互为同位素
C ．核内有1个中子
D ．是4He 的同素异形体
3．最近有人用一种称为“超酸”化合物[H(CB 11H 6Cl 6)]和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6]-。

这个反应跟下列哪一个化学反 应最相似( )
A. HCl + NH 3 = NH 4Cl
B.SO 3 + H 2O = H 2SO 4
C. CH 2=CH 2 + HCl→ CH 3CH 2Cl
D.2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
①无色溶液中：K+、Cu 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－ ②使pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－
③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、NO 3－
、NH 4+ ④在由水电离出的c(OH －)=10－13mol ·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －
⑤能使pH 试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1-、S 2-、SO 32- ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －
A ．①②⑤
B ．①③⑥
C ．②④⑤
D ．①②④
5．下列物质及其用途不正确的是( )
A ．锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池
B ．铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一 种不可缺少的微量元素
C ．玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是的硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域
D ．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的
原料
6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误
．．的是（）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
7．Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。

为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是：（）A．Na2SO4溶液B．稀HCl C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nm磁体流体。

下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D．该分散系很不稳定
9．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。

由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。

某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案
（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
（4）铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。

以上设计合理的有（）
A．两种方案B．三种方案C．四种方案D．五种方案
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分共36分，每小题有一至两个选项符合题意）10．下列反应的离子方程式错误的是( )
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－== BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
D．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2＋2OH－==CO32－+H2O
11．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为
离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通
过。

电池充、放电的化学反应方程式为：
下列关于此电池说法正确的是( )
A ．充电的过程中当0.1molNa +
通过离子交换膜时，导线通过
0.1mol 电子
B ．电池放电时，负极反应为：3NaBr －2e －＝NaBr 3＋2Na ＋
C ．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D ．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置
已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。

已知某兴奋
剂乙基雌烯醇（etylestrenol ）的结构如右图所示。

下列叙述中正确
的是（ ）
A.该物质可以视为酚类
B.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异构体
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.该物质分子中的所有碳原子均共面
13．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A 个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L
B ．1mol/L Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N A
C ．室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N A
D ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
14．电离常数(Ka)、溶解常数(Ksp)等常数是标示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的运用错误的是（ ）
A ．Ka(HCN)<Ka(CH 3COOH) ，说明相同浓度的氢氰酸的酸性比相同浓度的醋酸溶液的酸性弱
B ．CH 3COONH 4溶液近似为中性，说明Ka(CH 3COOH)与Kb(NH 3·H 2O)近似相等
C ．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，由此可判断AgCl(s)+I -=AgI(s)+Cl -反应能够进行
D ．Ksp(Cu((OH)2)<Ksp(AgCl)，则可以推断AgCl 不溶于稀硝酸，Cu(OH)2也不溶于稀硝酸
15．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO 42－+10H 2O = 4Fe(OH)3（胶体）+3O 2↑+8OH － 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO －+4OH －= 2FeO 42－+3Cl －
+5H 2O 干法制备——2FeSO 4+6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑
下列有关说法中正确的是（ ）
A ．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B ．湿法中每生成1molNa 2FeO 4共转移3mol 电子
C ．干法中每生成1molNa 2FeO 4共转移4mol 电子
D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H 2S 、NH 3等，并使悬浮杂质沉降
16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
2Na 2S 2＋NaBr 3
Na 2S 4＋
3NaBr
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2 D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0
17．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。

某些干燥剂的干燥效率数据如下：
分析以上数据，判断下列叙述错误
．．的是( )
A．CaO的干燥性能比MgO好
B．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
C．上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子对干燥剂性能的影响小
D．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
18．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L
C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：①＝②＞③D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
II卷（共87分）
三、填空题（本题包括3小题，共33分）
19（12分）I(4分)下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是______________。

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比
色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏
高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol ·L －1KMnO 4溶液
II (8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。

下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

①1.0mol 镁条、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；
②将1.0mol 镁条剪成100份、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；
③1.0mol 镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；
【实验2】向加有100mL 水的隔热容器中分别加入0.10mol 镁粉、0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min 时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题：
⑴实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_________________。

A ．反应温度
B ．NaCl 的用量
C ．铁的用量
D ．镁的表面积
⑵实验2中当NaCl 的用量大于0.125mol 时，实验就无须再做的原因是__________。

A ．加入更多的NaCl 不再增加反应速率
B ．加入NaCl 反而会降低反应速率
C ．已达到沸点不再有温度变化
D ．需要加入更多的铁粉来提高温度 ⑶如果在实验2中加入了0.060molNaCl ，则第15min 时混合物的温度最接近于______。

A ．34℃
B ．42℃
C ．50℃
D ．62℃
⑷铁粉、NaCl 能使反应速率增加的原因是______________________________________。

20（11分）已知有一白色粉末是由NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4、MgCl 2中的一种或几种组成。

某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH 溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是 __；
（2）若推测该粉末只由Na 2SO 4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。

［可供选择的试剂有：BaCl 2溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、Ba （NO 3）2溶液、稀盐酸］
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

Ⅲ．④⑤可填满，也可不填满，不够可增加⑥⑦……。

图2 加入NaCl 的量/mol
0 0 0 0 0 0 0 0 温度升高/℃
图1 时间/s 温度/℃
21（10分）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。

如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。

银镜的光亮程度与反应条件有关。

同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件
部分实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH 为11时，出现银镜的时间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。

（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？。

Ⅱ、探究对废液的回收处理
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。

通
过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。

反应
的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl
Δ
===2 Ag+ FeCl2+H2S↑
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。

（5）操作④应在（填实验室设备名称）中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是（填名称）。

四、填空题（本题包括3小题，共35分）
22（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：①在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+2H2O== Ca（OH）2+H2O2，
2CaO2+2CO2==2CaCO3+ O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+== Ca2++ H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。

CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。

A、盐酸
B、氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

（已知：I2+2S2O32—==2I—+S4O62—（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是；
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

23 （11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。

制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
300℃
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的
是：。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为，装置D
不能采用普通玻璃管的原因是。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以
及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操
作、预期现象和结论。

24(12分)化学平衡原理在化工生产中有重要应用。

I(6分)水煤气(主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓
度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中相应的空格。

（2）另有一个容积可变的密闭容器。

恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mo l水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。

平衡时水蒸气的转
化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H 218O), 最终容器中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为 。

（3）己知：C (s) +
21O 2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ ·mo1－1
CO(g) + 21O 2(g) =CO 2 (g)；△H =－283.0 kJ ·mo1－1 H 2 (g) + 2
1O 2 (g) =H 2O (g)；△H = －241.8kJ ·mo1－1 那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ ·mo1－1
Ⅱ(6分)如图：横坐标为溶液的pH 值，纵坐标为Zn 2+离子或Zn （OH ）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
__________________ 。

（2）从图中数据计算可得Zn （OH ）2的溶度积（K sp ）== ____ 。

（3）某废液中含Zn 2+离子，为提取Zn 2+离子可以控制溶液中pH 值的范围是 ___ 。

（4）往1.00L 1.00mol·L —1 ZnCl 2溶液中加入NaOH 固体至pH=6，需NaOH ____ mol
（5）已知：往ZnCl 2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl 2白色晶体；25℃时，
根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）
A ．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2固体的溶解度先变小后又变大
B ．PbCl 2固体在0.50 mol·L —1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C ．PbCl 2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D ．PbCl 2固体可溶于饱和食盐水
五、填空题（本题包括 1小题，共9分）
25（9分）2006年5月15日国家食品药品监督管理局通报了齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的情况。

“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”(化学式为C 4H 10O 3)代替医用丙二醇(化学式为C 3H 8O 3)作辅料，用于“亮菌甲素”注射液的生产，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。

二甘醇又称乙二醇醚，分子式C 4H 10O 3 (HO －CH 2－CH 2－O －CH 2－CH 2－OH)。

以二甘醇为原料，可制取醚、酸、酯、胺等多种化工产品，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4－二恶烷(1，4－二氧环已烯)，二甘醇单(双)醚，二甘醇酯类(饱和酯和不饱和酯)等，被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、纺织、涂料、粘合剂、制药等行业，用途十分广泛。

二甘醇一般的合成路线为：
请回答下列问题： （1）（2）过程1是石油加工中常用步骤，其名称为 。

（2）从物质B 到物质C 的过程如果条件控制不好会生成另一种物质E ，E 可用于金属的气割和氧气焊，则为了能得到二甘醇D ，物质B 到物质C 的反应条件是 ；该反应属于 (填有机反应类型)。

（3）物质D 就是二甘醇，则合成路线中的物质A 、B 、C 的结构简式分别为：
A ： ，
B ： ，
C ： 。

（4）反应1的化学方程式为： 。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。

28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）
① ②
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH 2=CHCH 3 + HBr → CH 3CHBrCH 3 + CH 3CH 2CH 2Br
(主要产物) (次要产物)
CH 2=CH CH 2CH 3 + H 2O → CH 3CH （OH ）CH 2CH 3 + CH 3CH 2CH 2 CH 2 OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中A 、D 为烃，B 、C 、D 都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B 中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

请回答下列问题：
H +
D ① Br 2，光照
O ⑤ ③
石油 过程1物质A Br 2 物质B 条件1 物质C
反应
1 物质D
①框图中，D的结构简式为____________________________；
② B →C的反应类型是___________，D →A的反应类型是____________。

a. 取代反应
b. 加成反应
c. 水解反应
d. 还原反应
③写出反应④的化学方程式（标明反应条件和产物主次）：______ ___________。

27（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数
据的单位是相同的）。

除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据：
(1)每组数据可能是该元素的（）
(A)原子得到电子所放出的能量(B)原子半径的大小
(C)原子逐个失去电子所吸收的能量 (D)原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是_______（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是（）
(A)它们的原子半径突然变小些(B)它们的核外电子排布处于饱和状态
(C)它们的原子半径突然变大些(D)它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)_____Al(1)
(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规
律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。

上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。

高三下期化学班第七周测参考答案
1~5 D 、D 、A 、C 、C ；6~10 D 、A 、C 、A 、CD ； 11~15 AD 、BC 、C 、D 、BD ；16~18 A 、AC 、BC
19（12分）Ⅰ②④⑥⑧(4分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣1分扣完为止) II ⑴D ⑵C ⑶D ⑷镁粉、铁粉与NaCl 的水溶液构成了原电池 (每空2分) 20（11分）
（1）只有NaCl （1分）；只有42SO Na （1分）；由NaCl 和42SO Na 组成（1分）；
21（10分）
（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）
（2）在6.5～9min 之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等，合理均可给分）（各1分，共2分）
（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间。

（合理的表述均可给分）（2分）
（4）Fe+2H +==Fe 2++H 2↑（1分）（其他合理答案也可给分，如Fe+2 Fe 3+==3Fe 2+）；bef （1分）
（5）通风橱（1分）
（6）硝酸（1分） 22（12分）
（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O== CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分） （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）
（3）NH 4Cl A （各1分，共2分） （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（1分） （5）①溶液由蓝色变为无色（1分） ②
（2分）
③偏高（1分），在酸性条件下空气中的O 2也可以把KI 氧化为I 2，使消耗的Na 2S 2O 3增多，从而使测得的CaO 2的质量分数偏高。

（2分） 23( 11分)
（1）分馏（或蒸馏）（1分） （2）①浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl 3 气化 （1分）从而与H 2充分混合
②SiHCl 3+H 2 Si+3HCl （2分），在1000—1100℃时普通玻璃管会软化（1
分）；
③排尽装置中的空气 （2分）
④在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN （1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe （1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN 再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分） 24（10分）Ⅰ（6分）（1）
（2）25%（1分）；不变（1分）；1：a （1分）； (3)-78.7 （1分）
Ⅱ（6分）（1）Zn 2++ 4OH —==[Zn （OH ）4]2－
（1分）； （2）10—17（1分）； （3）（8.0，12.0）（1分）； （4）1.80（1分，写1.8不得分）； （5）A B C D （2分，写对１个得０分，写对２个得１分，写对4个得２分，漏1个扣1分，扣完为止）。

25（9分）（1）裂解；（2分）（2）NaOH 水溶液，取代反应；
(3)CH 2＝CH 2，Br －CH 2－CH 2－Br ，HO －CH 2－CH 2－OH ；（以上各1分）
（4）2HO －CH 2－CH 2－OH HO －CH 2－CH 2－O －CH 2－CH 2－OH+H 2O （2分）
26（10分）（1）①C ＝C 上甲基有利于加成反应；②甲基越多，速率越快；③C ＝C 上卤原子（溴）则不利于加成反应。

（写出其中1条规律2分，共4分） （2）① CH 2=C(CH 3)2 （1分） ② a 、c ；（1分）b 、d （1分）
③ CH 2=C(CH 3)2 + H 2O H +
−−→ (CH 3)3COH + (CH 3)2CHCH 2OH （3分） （主要产物） （次要产物）
27 （10分）(1) C (1分) (2) 增大 ⅡA ⅤA D > (5分) (3) 原子失去一个电子后,变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加。

(1分) 七 (1分) 原子核外电子是分层排布的 (1分)
1100℃
浓H 2SO 4 △。