高一化学月考试题及答案--2015学年湖北沙市中学高一(上)第六次段考

2014-2015学年湖北省沙市中学高一（上）第六次段考化学试卷（12月份）及参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）
1．下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属单质在常温下都是固体
B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质
考点：金属晶体；氧化还原反应．
分析：A．金属单质Hg常温下为液体；
B．金属原子只有还原性，金属阳离子可能具有还原性；
C．含有金属元素的离子可能是阴离子；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子．
解答：解：A．金属单质Hg常温下为液体，是唯一的液态金属单质，故A错误；B．金属原子只有还原性，金属阳离子可能具有还原性，如Fe2+，能被氧化剂氯气等氧化为Fe3+，故B错误；
C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子，如
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查金属的有关知识，涉及氧化还原反应、金属的状态等知识点，注意熟记规律中的异常现象，题目难度不大．
2．下列不能达到实验目的是（）
A．比较苏打和小苏打的热稳定性
B．检查装置的气密性
C．向容量瓶中转移溶液
D．证明氨气极易溶于水
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．碳酸氢钠应放在套装小试管中；
B．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
C．转移液体需要使用玻璃棒引流；
D．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水．
解答：解：A．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，图示装置不能达到实验目的，故A选；
B．该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱且保持一段时间不变，则证明气密性良好，图示装置能达到实验目的，故B不选；
C．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，图示装置能达到实验目的，故C不选；D．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，图示装置能达到实验目的，故D不选．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的比较、装置气密性检验、转移液体以及氨气的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．
3．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：某无色溶液能溶解Al（OH）3，为强酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：某无色溶液能溶解Al（OH）3，为强酸或强碱溶液，
A．碱性溶液中不能存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故B错误；
C．酸或碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
4．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；
C、离子反应遵循电荷守恒；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．
解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H
2↑；
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）
A．相同质量、不同密度的N2和C2H4
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：根据N=nN A可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等，
A．根据n=判断；
B．根据m=ρV，n=判断；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
D．根据n=判断．
解答：解：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；
B．相同体积、相同密度，质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故C不选；D．相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，故D选；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论来解答．
6．下列叙述正确的是（）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能生成H+的化合物一定是酸
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化还原反应．
专题：物质的分类专题．
分析：A．金属原子还原能力的强弱只与失去电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；B．金属阳离子被还原后，化合价会降低，但不一定得到金属的单质；
C．能与酸反应的氧化物有碱性氧化物、两性氧化物等；
D．酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物．
解答：解：A．金属原子还原能力的强弱与失去电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，故A错误；
B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质，例如三价铁离子被还原后可得二价铁离子，故B错误；
C．能与酸反应的氧化物，有碱性氧化物、两性氧化物等，故C正确；
D．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了单质、氧化物、酸碱盐的概念及其相互联系等，难度不大，注意积累相关知识．
7．下列说法正确的是（）
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B．只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用氯化钡溶液可区别SO42﹣和CO32﹣离子
D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：物质检验鉴别题．
分析：A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3粉末反应都生成沉淀；
B．Fe2（SO4）3溶液呈黄色，可通过颜色鉴别；
C．SO42﹣和CO32﹣离子都可与Ba2+反应生成沉淀；
D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应．
解答：解：A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3粉末反应都生成沉淀，无法鉴别，应加氯化钡鉴别，故A错误；
B．Fe2（SO4）3溶液呈黄色，无需加其它试剂，可通过颜色鉴别，故B错误；
C．SO42﹣和CO32﹣离子都可与Ba2+反应生成沉淀，用氯化钡溶液不能鉴别，可加入盐酸鉴别，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有此性质，用丁达尔效应可区别，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累．
8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）
A．加入过量稀硫酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象
考点：钠的重要化合物；化学实验方案的评价．
专题：实验设计题．
分析：氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，要证明其变质，证明溶液中含有碳酸钠，即检验碳酸根离子，且氢氧化钠有剩余即可．
解答：解：A．碳酸钠与足量的硫酸反应生成二氧化碳，加入过量稀硫酸，开始没有气体生成，后有气体生成，说明氢氧化钠部分变质，故A正确；
B．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明变质，不能说明氢氧化钠有剩余，故B错误；
C．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明变质，不能说明氢氧化钠有剩余，故C错误；
D．通适量CO2气体，没有明显现象，不能判断是否变质，故D错误；
故选BCD．
点评：本题考查了氢氧化钠的性质、碳酸根离子的检验，注意检验碳酸根离子时发生化学反应时现象要明显，便于观察．
9．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）
HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol
A 0 1 0.1 0 0.1
B 0 1 0 0.1 0.1
C 0.2 0.8 0 0 0.2
D 0 1 0 0 0.2
A．A B．B C．C D．D
考点：有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3与稀盐酸发生分步反应，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3完全
转化为NaHCO3后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行计算判断．
解答：解：盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：
NaOH+HCl=H2O+NaCl，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol﹣0.2mol=0.8mol；剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3，剩余HCl为0.8mol﹣0.5mol=0.3mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO3为0.5mol ﹣0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同．
10．有100mL 3mol•LNaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（）
A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等
考点：镁、铝的重要化合物．
分析：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al （OH）3↓，以此进行判断．
解答：解：100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 3mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，则
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H
2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，
所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．
故选D．
点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．
11．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
考点：钠的重要化合物．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、
1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．
解答：解：由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解
得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，
故选A．
点评：本题考查钠的化合物的重要性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，难度不大．
12．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
考点：有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：A l、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据
钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算．
解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物
质的量浓度==1mol/L，故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查．
13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；
B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；
C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；
D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
解答：解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；
C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；
D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．
14．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则
CO2在原混合气体中的体积分数为（）
A．25% B．40% C．50% D．75%
考点：有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：假设原来的混合气体的体积为4体积，反应后为3体积，反应前后气体体积减小1体积，导致体积减小的原因为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，根据差量法计算混合气体中二氧化碳的体积，据此计算．
解答：解：假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，气体减少△V
2 1
x 4体积﹣3体积=1体积
所以x=2体积
则CO2在原混合气体中的体积分数为×100%=50%．
故选：C．
点评：考查根据方程式的计算，难度不大，清楚体积减少的原因，运用差量法计算比常规法简单，注意理解差量法．
15．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO3
考点：钠的重要化合物；过氧化氢．
专题：元素及其化合物．
分析：过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，能与碳酸钠或过氧化氢发生反应的物质，可使过碳酸钠晶体失效，以此来解答．
解答：解：A．MnO2能使过氧化氢分解，则可使过碳酸钠晶体失效，故A不选；
B．H2S与过氧化氢发生氧化还原反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故B不选；
C．碳酸钠与盐酸反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故C不选；
D．NaHCO3都不与Na2CO3和H2O2反应，不会使过碳酸钠晶体失效，故D选．
故选D．
点评：本题考查钠的化合物及过氧化氢的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意信息与所学知识的结合来解答．
16．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）
A．最终得到7.8g的沉淀
B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
考点：有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为
=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．
发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成0.4molNaOH、0.1mol氧气；
发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO2、0.3molH2；
通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，0.1molHCl消耗
0.1molNaAlO2，剩余0.1molNaAlO2，生成0.1molAl（OH）3，最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液．
解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为
=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．
发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成0.4molNaOH、0.1mol氧气；
发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO2、0.3molH2；
通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，0.1molHCl消耗
0.1molNaAlO2，剩余0.1molNaAlO2，生成0.1molAl（OH）3，最终溶液为NaCl、NaAlO2
混合溶液．
A．最终的沉淀为Al（OH）3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A 正确；
B．反应中共得到气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B错误；
C．HCl完全反应，溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故c（NaCl）==1.5mo/L，
故C错误；
D．最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故D错误；
故选：A．
点评：本题考查混合物计算、根据反应方程式进行计算，难度较大，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．
17．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（）
A．都能B．都不能
C．①不能，其它都能D．②③不能，①能
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数．
解答：解：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数，
设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，
即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，
故选A．
点评：本题考查以物质含量的测定、实验方案设计考查化学实验方案的评价，题目难度中等，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，注意金属量的确定为解答的关键．
18．如图表示在某溶液中滴加Ba （OH ）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba （OH ）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）
A ． MgSO 4
B ． KAl （SO 4）2
C ． Al 2（SO 4）3
D ． NaAlO 2
考点： 镁、铝的重要化合物．
专题： 图示题．
分析： A 、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液； B 、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol 氢氧化钡，由Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O 可知沉淀中Al （OH ）3为2mol ，加入3mol 氢氧化钡沉淀最大，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol ；
C 、先发生反应Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓、Al 3++3OH ﹣
═Al （OH ）3↓，然后发生Al （OH ）3+NaOH ═NaAlO 2+2H 2O ，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol 氢氧化钡，由Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O 可知沉淀中Al （OH ）3为2mol ，结合加入3mol 氢氧化钡沉淀最大判断；
D 、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．
解答： 解：A 、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故A 错误；
B 、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol 氢氧化钡，由Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O 可知沉淀中Al （OH ）3为2mol ，故KAl （SO 4）2为2mol ，加入3mol 氢氧化钡，可以生成硫酸钡
3mol ，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=2mol ：6mol=1：3，发生反应Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓，可
以得到2molAl （OH ）3，沉淀为3mol+2mol=5mol ，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol ，故B 错误；
C 、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol 氢氧化钡，由Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O 可知沉淀中Al （OH ）3为2mol ，故Al 2（SO 4）3为1mol ，加入3mol 氢氧化钡，可以生成硫酸钡
3mol ，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=2mol ：6mol=1：3，发生反应Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓，可
以得到2molAl （OH ）3，沉淀为3mol+2mol=5mol ，故C 正确；
D 、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D 错误；
故选C ．
点评： 本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．
二、解答题（共6小题，满分46分）
19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） Ⅱ ；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 操作简便 ；
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．
①焰色反应；②滴加氯化钡溶液．
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析：（1）实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解；Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，具有较强的对照性；
（3）加入澄清石灰水，均反应生成碳酸钙沉淀；
（4）阳离子不同，阴离子不同，结合性质差异鉴别．
解答：解：（1）Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ，
故答案为：Ⅱ；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，反
应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；操作简便；
（3）加入澄清石灰水，均反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，则说法错误，故答案为：错误；
（4）阳离子不同，利用焰色反应可鉴别，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3；阴离子不同，滴加氯化钡溶液可鉴别，滴加氯化钡生成白色沉淀的为K2CO3，无现象的是NaHCO3，故答案为：焰色反应；滴加氯化钡溶液．
点评：本题考查物质的性质及鉴别，为高频考点，把握碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
20．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：。