重庆市綦江中学2017-2018学年高一下学期第三学月考试化学试题

2017-2018学年下期第三学月（期末模拟）测试题
化学试卷
一、选择题：16小题，3分/小题，共计48分。

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）
关于此反应说法错误的是（）
A．一定属于分解反应B．一定属于氧化还原反应
C．一定属于放热反应D．一定属于可逆反应
3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物沸点最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
4.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价
氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最
外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是()
A. 丙与戊的原子序数相差25
B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
5.下列关于反应热的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，
则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出
57.3kJ的热量
B．由C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ
•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定
C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2
置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1
D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1
6.已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1
②CH4(g)+H2O(g)=CO (g)+3H2(g) △H2
下列叙述正确的是( )
A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B．反应CH4(g)+ CO2(g) =2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0 7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()
8.某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是( )
A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子
B. 电极A为正极
C. 电池工作时，CO32-向电极A 移动
D. CH4在电极上被氧化
9.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C．放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2
D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
10.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极
B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C. Pt 2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比一定为2∶1
11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()
A. 化学方程式为：2M N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率等于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的3倍
12.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了
加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦
B. ③⑤⑧
C. ③⑦⑧
D. ③④⑥⑦⑧
13.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()
A. v(A)＝0.5mol/(L·s)
B.v(C)＝0.9mol/(L·s)
C. v(B)＝1.2mol/(L·min)
D. v(D)＝1mol/(L·s)
14.其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A. 对于反应3Fe（s）+4H 2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量
B. 对于N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C. 对于N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D. 对于N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L﹣1 t溶液与0.1mol•L﹣1 u溶液中C(H+) 均为0.1mol•L﹣1．下列说法不正确的是（）
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．V与P只能按1:4的体积比（相同条件下）反应
16.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
二、非选择题：共52分
17.（13分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A 元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式________________ 。

（2）B元素在周期表中的位置__________________ 。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有________ 。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_____ 。

（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程____ 。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________ （填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
18.（13分）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）步骤①反应的离子方程式是_______________________，
步骤③反应的化学方程式是________________________。

（2）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。

A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3D．H2O
（3）步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗_____mol SO2。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_____。

（5）步骤②、步骤③的作用是。

19.（13分）I. 以丙烷（C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
则C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32﹣移向（填“正极”或“负极”）；用该电池电解冶金铝时，消耗丙烷和氧化铝的物质的量之比为。

II.某化学反应2A ⇌B + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为。

（2）在实验1中，c1数值为。

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂，判断是实验（选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3800（选填“＜”或“＞”）。

20.（13分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。

回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称______，作用是_____________________；
仪器B的名称______，作用是_____________________；
碎泡沫塑料的作用是________________________________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是（至少写2条）__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热ΔH会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。