2018-2019学年江苏省苏州市高新区九年级(下)月考化学试卷(有答案含解析)

2018-2019学年江苏省苏州市高新区九年级（下）月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．（2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
2．（2分）有关氢氧化钠的叙述中错误的是（）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
3．（2分）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
4．（2分）物质的俗名与化学式相对应不正确的是（）
A．生石灰：CaO B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca（OH）2 D．碳铵：NH4HCO3
5．（2分）下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙
6．（2分）下列关于硫酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
7．（2分）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
8．（2分）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
9．（2分）下列物质中，不能由金属与酸反应直接制得的是（）
A．ZnCl2B．FeCl3C．MgSO4D．AlCl3
10．（2分）下列物质之间的转化不能一步实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．CaCO3→CaCl2
C．H2O2→H2OD．CO2→O2
11．（2分）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的是（）
A．B．C．D．
12．（2分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．无法判断
13．（2分）下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．（2分）如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
D．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化
15．（2分）下列四个化学方程式都表示酸与其他物质的反应，其中不能进行的是（）A．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
B．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
C．HCl+NaNO3═NaCl+HNO3
D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
16．（2分）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X可能是（）
A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠
17．（2分）下列实验中可观察到明显现象的是（）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
18．（2分）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
19．（2分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
20．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
21．（2分）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
22．（2分）将过量锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）
A．Zn、Ag和Cu B．Ag和Zn C．Cu和Zn D．只有Ag
23．（2分）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液
24．（2分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
25．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（）
A．CO2中的（HCl气体）：通过氢氧化钠溶液
B．Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C．FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D．Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
二、解答题（共6小题，满分50分）
26．（5分）用下列物质的化学式填空：
①小苏打②氨气③氢氧化钠④食盐⑤硝酸钾
（1）使饼干松脆可口
（2）一种复合肥料
（3）可用作调味品
（4）用于造纸的碱
（5）可制氮肥的气体．
27．（15分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）高温煅烧石灰石：，该反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）稀硫酸除铁锈，反应中溶液颜色的变化为；
（3）加热硫酸铵与氢氧化钠溶液的混合物，检验反应后产生的气体一般用试纸；
（4）生石灰与水反应，基本反应类型是反应；
（5）用氨水处理硫酸厂排放的废水，反应生成的盐在农业上可作为．28．（9分）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体通人澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。

针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。

【假设】
小英的假设：澄清石灰水已变质；
小青的假设：盐酸与碳酸钙固体反应生成的气体中除了有CO2外，还有气体X（化学式为）。

【实验探究】
（1）小英的探究：
（2）小青的探究：
29．（8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：．
结论：猜想一不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：．结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的．
30．（5分）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤
②、⑤发生反应的化学方程式是：②，⑤．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是．
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是．
31．（8分）将V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）．（实验中始终保持V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）．
（1）图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显色；（2）实验中发生反应的化学方程式为；
（3）图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝mL；（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是；
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为．
2018-2019学年江苏省苏州市高新区九年级（下）月考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性
的，故错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。

故选：B。

2．【解答】解：A、氢氧化钠易与二氧化碳反应，故露置在空气中易变质，正确；
B、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；
故选：D。

3．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确。

B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误。

C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，
故选项错误。

D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致
质量增大，故选项错误。

故选：A。

4．【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，故正确；
B．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH；Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，故错误；
C．氢氧化钙俗称熟石灰，故正确；
D．NH4HCO3是碳酸氢铵的化学式，俗称碳铵，故正确。

故选：B。

5．【解答】解：A、碳酸钠属于盐，硝酸属于酸，硫酸锌属于盐。

故选项错误；
B、硫酸亚铁属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸。

故选项错误；
C、盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐。

故选项正确；
D、氯化钙属于盐，碳酸钙属于盐，氧化钙属于氧化物。

故选项错误。

故选：C。

6．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，正确；
B、稀硫酸可与金属氧化物反应，故可用来除锈，正确；
C、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以二者混合会得到白色沉淀，正确；
D、浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，故错误；
故选：D。

7．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误。

B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而
不是都能解离出酸根离子，故选项错误。

C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故
选项正确。

D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而
不是都含有氢元素，故选项错误。

故选：C。

8．【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。

故选D。

9．【解答】解：A、氯化锌ZnCl2可以由锌和稀盐酸反应直接制得。

B、氯化铁FeCl3不能由铁和稀盐酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐。

C、硫酸镁MgSO4可以由镁和稀硫酸反应直接制得。

D、氯化铝AlCl3可以由铝和稀盐酸反应直接制得。

故选：B。

10．【解答】解：A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化生成氯化亚铁，故选项正确。

B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。

C、过氧化氢分解生成水和氧气，转化能一步实现，故选项错误。

D、二氧化碳发生光合作用能生成氧气，转化能一步实现，故选项错误。

故选：A。

11．【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。

A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。

故选：D。

12．【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞银＞Z；故X、Y、Z金属活动性顺序为X＞Y＞Z。

故选：A。

13．【解答】解：
A、化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，反应物可能存在单质，如
一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气为单质；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，生成物中可能有单质，如加
热高锰酸钾制氧气；
C、置换反应是由一种单质和与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，反应物
和生成物一定存在单质；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物与生
成物均不可能存在单质。

故选：D。

14．【解答】解：A、由图①可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应。

故A说法正确；
B、由图①可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，反应中元素的化合价一定
发生改变。

故B说法错误；
C、由图②微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O．故C
说法正确；
D、由图①、图②微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化。

故D说法正确。

故选：B。

15．【解答】解：A、锌的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项不符合题意。

B、氧化铁属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项不符合题意。

C、盐酸与硝酸钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项符合
题意。

D、硝酸能与氢氧化钠发生中和反应生成硝酸钠和水，故选项不符合题意。

故选：C。

16．【解答】解：A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；
B、酸与酸不反应，故B错误；
C、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故D错误。

故选：C。

17．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；
B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；
C、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，符合题意；
D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；
故选：C。

18．【解答】解：A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义。

B、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶
液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，故只进行该实验无意义。

C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离
子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。

D、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为
沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。

故选：B。

19．【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。

20．【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，
故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成
立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D
错误。

故选：B。

21．【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═
2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化
学方程式不平，故D错误；
故选：B。

22．【解答】解：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌、铜、银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；
由于锌是过量的，能将银和铜全部置换出来，所以，充分反应后过滤，滤纸上的物质是锌、铜、银。

故选：A。

23．【解答】解：A、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
B、碳酸钾溶液与稀硫酸混合产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钾溶液与氢氧化钾溶
液不反应，无现象；碳酸钾溶液与氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；
C、稀盐酸与稀硫酸不反应，无现象；盐酸与氢氧化钾反应生成易溶于水的氯化钾和水，
无现象；稀盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
D、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，现象相同，无法鉴别；
故选：B。

24．【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共
存，故选项正确。

D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子
能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

25．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、NaOH和Ca（OH）2溶液均能与过量CuCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把
原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

二、解答题（共6小题，满分50分）
26．【解答】解：（1）小苏打遇发酵产生的酸放出气体二氧化碳，使饼干松脆．故答案为：①；
（2）复合肥是指能提供作物生长大量所需的N、P、K三种元素中两种或以上的化学肥料，硝酸钾可提供K、N两种元素，为复合肥．故答案为：⑤；
（3）食盐为氯化钠的俗称，生活中常用来腌制食品，可用作调味品．故答案为：④；
（4）氢氧化钠有较强的腐蚀性的碱，造纸业利用其腐蚀性处理纸浆．故答案为：③；
（5）氨气能与酸反应生成铵盐，制造铵态氮肥．故答案为：②；
27．【解答】解：（1）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑；该反应属于放热反应．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，溶液由无色变为黄色；
（3）硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液生成硫酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：（NH4）
2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．氨气属于碱性气体，故可用石蕊的红色石蕊试纸检验．
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（5）氨气和硫酸反应生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，植物生成需要氮、磷、钾营养元素，反应生成的盐（NH4）2SO4中含有氮元素，故在农业上可作为氮肥；
故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；吸热（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
无色变为黄色（3）（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；湿润的红色石蕊试纸（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合（5）2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4；氮肥28．【解答】解：【假设】盐酸易挥发，导致气体中除了有CO2外，还可能含有氯化氢气体；
故答案为：HCl；
【实验探究】
（1）要验证小英的假设：澄清石灰水已变质，我们可以选用稀硫酸与碳酸钠反应制取
CO2，然后把二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，若变浑浊，说明石灰水没变质，反之则变质；然后写出稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2的化学反应式和结论。

故答案为：
（2）探究气体X中是否含有氯化氢或HCl，将气体X通入硝酸银溶液，看硝酸银溶液是否变浑浊，如变浑浊说明有氯化氢气体，反之则没有。

根据氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，写出化学反应方程式，故答案为：
29．【解答】解：Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl ＝CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）因为可能是完全反应，也可能是一种反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物的用量；
（2）因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性，所以用PH试纸测定的PH值应小于7，能够使紫色石蕊试液变红色，但是不能和排在氢后面的铜反应，虽然能和硝酸银反应生成沉淀，但是溶液中的氯化钙和硝酸银也能产生相同的现象，不能选择，故选：ac；
（3）盐酸会与铁反应而腐蚀下水道，处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的：碳酸钙．故答案为：Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
Ⅱ、可能是CaCl2和HCl；
溶液不变红色；
先有气体产生，后产生沉淀；
【反思与拓展】（1）反应物的用量；
（2）ac；
（3）腐蚀铁质下水管，碳酸钙．
30．【解答】解：（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等．
（2）已知步骤②发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤⑤发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反
应的化学方程式分别是N2+3H22NH3、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，则可循环利用的物质是二氧化碳．
（4）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH4Cl．。