2020-2021九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习含答案

2020-2021九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专
题练习含答案
一、初中化学酸和碱的中和反应
1．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；
②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；
③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；
④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；
故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。

故选A。

2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

下列解释不正确的是
A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大
D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+
【答案】C
【解析】
试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。

故选C．
考点：分子的性质
3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是
A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生
反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。

故选A.
考点：离子共存
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会
集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方
法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。

点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。

5．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说
法正确的是
A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐
C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色
【答案】B
【解析】
A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。

故A错误。

B. ★对应物质属于盐。

故B正确。

C.
★处应填“溶”。

故C错误。

D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。

故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

6．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O
C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑
【答案】D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。

A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O，属于氧化反应。

B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。

C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2，属于复分解反应。

点睛∶本题主要考查基本反应类型。

7．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
【答案】A
【解析】A. BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有
减少； B. NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢
离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A
8．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是
A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；
B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；
D、该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。

故选C。

点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

9．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红
色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )
A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH
【答案】B
【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D 错误；故选：B。

点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。

该方法中涉及的化学反应不包括
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】
①把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合；
②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有涉及的反应为置换反应。

11．下列反应中属于中和反应的是（）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正
确解答此类题的关键．
12．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。

请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 ( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【答案】D
【解析】
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。

故选D。

13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】
A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；
B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；
C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；
D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。

【点睛】
金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。

14．比较、类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果中正确的是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。

故选A
考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。

15．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )
A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
【答案】A
【解析】
试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。

A、离子之间能共存，正确；B、 pH ="1" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。

故选A。

考点：离子的共存。

16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。

故选D。

17．下列反应属于复分解反应的是（）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。

选D
18．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。

下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。

溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C 不正确；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D 正确。

故选C。

19．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是
（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
【答案】C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

20．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；
B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C
正确；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

21．下列对有关事实的解释中，正确的是（）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
【答案】B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。

【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。

故选B。

【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

22．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。

【详解】
A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；
B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；
C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；
D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。

故选B。

【点睛】
区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。

23．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．B点表示酸、碱恰好完全反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】
A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。

C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。

D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。

故选C。

24．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质
B．燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧
C．与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属
D．水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；
B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；
C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元素组成的，不是因为水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；
故选C
25．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

26．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是
A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。

选D。

考点：盐酸与碳酸钙反应。

点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
27．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是（）
①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部
【答案】B
【解析】
【详解】
①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；
④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。

故选：B。

28．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；
B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；
C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

选D
29．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。

A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；
B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C正确；
D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。

故选D。

30．下列有关中和反应的理解正确的是
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。

故选A。

【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应发生的条件有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。