湖南省株洲市第二中学高三化学上学期第二次月考试题

株洲市二中2016届高三上学期第二次月考化学试题
总分100分时量90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Co:59 Ba:137
一．选择题( 每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意)
1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。

下列有关说法中正确的是
A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
2.下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸②电解质：明矾、硫酸、纯碱③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4
A．②④⑤ B．②④ C．①②⑤ D．全部正确
3.下列各项内容中，排列顺序不正确的是
A．微粒半径：S2－＞ K＋＞Na+
B．氢化物的沸点： HI＞HBr＞HF
C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2Fe(SO4)2＞NH4Cl＞NH4HCO3
4.下列除去杂质的方法正确的是
A．除去C2H6中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
5. 下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下N A个SO3的体积为22.4 L
B．1mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3N A
C．2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H＋数为6N A
D．标准状况下22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为1 N A
7.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同
一种元素。

下列各组物质可按下图转化的是
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④
8. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A ．表中②组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e
B ．氧化性强弱的比较： KClO 3＞Fe 3＋
＞Cl 2＞Br 2 C ．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
D ．表中③组反应的离子方程式为：2MnO －
4＋3H 2O 2＋6H ＋
===2Mn 2＋
＋4O 2↑＋6H 2O
9. 在Fe 2(SO4)3溶液中，加入ag 铜，完全溶解后，再加入bg 铁，充分反应后得到cg 残余固体，已知a ＞c ，则下列说法正确的是
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液一定含有Cu 2+
C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生
D.最后得到的固体中可能含有Fe 3+
10. 常温下，用 0.1000 mol·L –1
NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol·L –1
CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是
A ．点①所示溶液中：c (CH 3COO –
)+c (CH 3COOH)＝2c (Na +
) B ．点②所示溶液中：c (Na +
)＝c (CH 3COO –
)
C ．点③所示溶液中：c (Na +
)＝c (CH 3COOH)+c (CH 3COO –
) D ．滴定过程中可能出现：
c (CH 3COOH)>c (H +)>c (CH 3COO –)>c (Na +)>c (OH –)
11. 下列实验操作不正确．．．
的是
甲
乙
丁
丁
12. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论不一致的是
A. 过量CO 2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO 2-
+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝ HClO ＋HSO －
3
C. 酸性条件下双氧水和KI 溶液反应：2I －＋H 2O 2＋2H ＋
＝I 2＋2H 2O
D ．碳酸氢铵溶液与足量的KOH 溶液混合后加热： NH 4＋＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
14. 水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：3Fe 2+
＋2S 2O 32-＋O 2＋aOH -＝Y ＋S 4O 62-
＋2H 2O 。

下列有关该反应的说法中，不正确的是
A ．a =4
B ．还原剂是Fe 2+
C ．氧化剂是O 2
D ．Y 的化学式为Fe 3O 4
15. 将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 。

忽略固体体
积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b ＜f ② 915℃、2.0MPa 时E 的转化率为60% ③ 该反应的△S ＞0 ④ K(1000℃) < K(810℃) 上述①~④中正确的有
A ．①
B ．②④
C ．①②③
D ．①②③④
16. 某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+
、Fe 3+
、Al 3+
和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（共5个大题）
17.（6分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。

（1）B、C两种元素的元素符号： B：； C：。

D在元素周期表中的位置为。

（2）已知6.8gA2E的完全燃烧放出0.2a kJ的热量，写出表示A2E燃烧热的热化学方程式：________。

（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为。

18．（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3- 发生氧化还原反应，转化关系如下：
请回答下列问题
（1）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：______________ (用化学方程式表示)
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1:1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是。

（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（4）A1与NO3- 在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3- 的物质的量之比是。

19．（12分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。

工业上合成甲醇的方法很多。

（1）一定条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1 2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3
则 CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) 的△H ＝ 。

（2）在容积为2L 的密闭容器中进行反应：
CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，
物质的量n (CH 3OH) 与反应时间t 的变化曲线如图所示。

该反应的△H 0 （填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

A ．缩小容器体积 B ．降低温度 C ．升高温度 D ．使用合适的催化剂 E ．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH 4和H 2O 在催化剂表面发生反应CH 4+H 2O
CO+3H 2，
T℃时，向1 L 密闭容器中投入1 mol CH 4和1 mol H 2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH 4的转化率为50% ，计算该温度下上述反应的化学平衡常数 （结果保留小数点后两位数字）。

（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B 极的电极反应式为 。

（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8
, 碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。

向10ml 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4
mol·L -1
的草酸钾溶液10ml ，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）。

20．（12分）草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)呈淡黄色。

某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO 4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。

这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化
A B
甲醇 二氧化碳
负
载
O 2—
O 2—
O 2—
性”、“还原性”或“碱性”）。

若反应中消耗1.5 mol FeC2
O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为
mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。

课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO 假设二：假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）
取少量黑色固体_________________________ _______________________________________ ________________________________________ ________________________________________
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_________________________。

根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。

某同学由此得出结论：假设一不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由：___________________。

21．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)。