2020年山东省日照市中考化学模拟试卷(6月份)(含答案解析)

2020年山东省日照市中考化学模拟试卷(6月份)
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1.下列物质的用途中，主要利用化学性质的是()
A. 用一氧化碳炼铁
B. 用活性炭除异味
C. 稀有气体制造电光源
D. 用干冰人工降雨
2.下列实验操作中正确的是()
A. 称量药品时，将药品放在托盘天平的右盘
B. 用量筒量取液体时俯视读数
C. 滴加液体时，滴管不能伸入试管内
D. 用后的药匙没有擦拭就去取另一种药品
3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()
A. 油锅着火可以用锅盖盖灭
B. 用氢氧化钙可以配制波尔多液
C. 洗涤剂洗油污应用的原理是溶解
D. 胃酸过多的病人可以食用含氢氯化铝的药物
4.下列说法不正确的是()
A. 利用活性炭净化水的过程属于物理变化
B. 经过煮沸的方法，一般可以降低水的硬度
C. 经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，变成了纯水
D. 自然界的水都不是纯净的水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化
5.某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是()
A. 反应后原子的数目增加
B. 反应后原子的种类增加
C. 反应前后分子的数目不变
D. 反应前后物质的总质量不变
6.下列各符号中数字“2”表示的意义正确的是()
A. 2N：2个氮元素
B. 2CO：二个一氧化碳
C. Fe2+：一个铁离子带二个单位的正电荷
D. H2：一个氢分子由二个氢原子构成
7.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到溶质质
量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见图)，分析图象得到的以下结论中，一定正确的是()
A. 金属甲没有金属乙活泼
B. 金属甲比金属乙的相对原子质量大
C. 金属甲比金属乙的反应速率大
D. 金属乙比金属甲的化合价高
8.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣
中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中()
A. 只有硝酸锌和水
B. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C. 一定没有硝酸银
D. 一定没有硝酸铜
9.如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是()
A. t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B. t1℃时，M和N的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯M
D. 将t2℃时，等质量的M、N的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量大小关系为：M=N
10.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A电解水产生氢气
与氧气
B向氯化钠的饱和溶液
中加入硝酸钾
C向混有少量硫酸的硫酸铜
溶液中加入氢氧化钠溶液
D向一定质量的稀盐酸
中加氢氧化钠
A. A
B. B
C. C
D. D
11.下列除去杂质所用试剂或方法正确的是()
A. Cu粉(Fe粉)--足量CuSO4溶液
B. KNO3溶液(NaCl)--蒸发结晶、过滤
C. CO2气体(CO)--点燃
D. NaOH溶液(Ca(OH)2)--过量CO2
12.取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则
下列判断正确的是()
A. 生成了4.4g二氧化碳
B. 生成了0.1mol氧化钙
C. 参加反应的碳酸钙质量约为4.5g
D. 剩余固体的质量为5.6g
二、推断题（本大题共2小题，共14.0分）
13.如图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。

(1)转化①的基本反应类型是______反应；
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为______；
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是______。

14.如图中的A～J表示几种初中化学常见的物质，分别由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu中的元素组成。

B、C、G、H、J均属于单质； D、I均属于氧化物；农业上用E与F等配制波尔多液作为农药
使用。

图中“−”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)A属于______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)写出构成E的粒子的符号：______。

(3)写出D→C反应的化学方程式______。

(4)写出J→G反应的化学方程式______。

三、简答题（本大题共2小题，共14.0分）
15.根据如表给出的元素周期表的部分信息，回答下列问题。

(1)铝原子的核电荷数为______；
(2)钠离子核外有______个电子层；
(3)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐______。

16.氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度(℃)1020406080
KNO320.931.663.9110169
溶解度(g)
NaCl35.836.036.637.338.4
(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是______(填“甲“或“乙“)。

(2)60℃时，将60gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是______(填“饱和”或
“不饱和”)溶液，其中溶质与溶剂的质量比为______(填最简整数比)。

(3)20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解
后，恢复至20℃，其结果如图2所示。

下列有关说法中确的是______(填字母)
A.烧杯①中溶解的是NaC1，烧杯2中溶解的是KNO3
B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
四、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
17.我们已经学习过实验室制取气体的一般方法和思路，请根据如图仪器和题目要求回答问题：
(1)写出仪器①的名称______，用途(写一种)______。

(2)实验室制取并收集一瓶氧气，甲同学选择了仪器①⑤⑦⑧⑨，他还需选择上图仪器
中的______(填序号)，在实验过程中当他看到______，证明氧气已收集满了；乙同学选择了仪器②③⑥⑧，丙同学认为乙的实验装置还可用来制取并收集另一种气体，写出制备另一种气体的化学方程式______。

18.乙炔(C2H2)气体与甲烷气体有些性质相似，乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧
炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CH4；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2.他的依据是______。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是：______。

【进行实验】取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的化学方程式为：______。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】
(1)已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。

实验室欲制取并收集纯净的乙炔，
要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______(选填图中装置序号)。

(2)写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：______
五、计算题（本大题共1小题，共11.0分）
19.欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取40g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数
为14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，得到60g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：A、用一氧化碳炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项正确；
B、用活性炭除异味是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故选项错误；
C、稀有气体制造电光源是利用通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项错误；
D、用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故选项错误。

故选A。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关一氧化碳、活性炭、稀有气体、干冰等的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.答案：C
解析：解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量药品时，将药品放在托盘天平的左盘，故A错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D、药匙取用一种药品后未经擦拭又去取用另一种药品会污染药品，所以用药匙取用药品时，一定要擦净，故D错误。

故选：C。

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据取用药品时的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.答案：C
解析：解：A、油锅着火可以用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖时能使油和空气隔绝，该选项说法正确；
B、利用氢氧化钙和硫酸铜溶液可以配制波尔多液，该选项说法正确；
C、洗涤剂洗油污应用的原理是洗涤剂对油污具有乳化作用，该选项说法不正确；
D、胃酸过多的病人可以食用含氢氯化铝的药物，是因为氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，该选项说法正确。

故选：C。

A、隔绝空气、降温至可燃物着火点以下，都可以灭火；
B、利用氢氧化钙和硫酸铜溶液可以配制波尔多液；
C、洗涤剂对油污具有乳化作用；
D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.答案：C
解析：
通过回答本题知道了常见净水的方法，属于基础知识的考查，难度较小。

A、活性炭具有吸附性，其吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水，故B正确；
C、经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后的水还含有可溶性杂质，所以所得的水不是纯水，故C错误；
D、自然界中的水都不是纯水；通过沉降、吸附、过滤、消毒杀菌等多种途径可以使水得到不同程度的净化，故D正确．
故选：C。

5.答案：D
解析：解：A.由化学反应的实质可知，反应后原子的数目不变，选项说法错误；
B.由化学反应的实质可知，反应后原子的种类不变，选项说法错误；
C.由微观反应示意图可知，反应前后分子的数目发生了改变，选项说法错误；
D.由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，选项说法正确。

故选：D。

A.根据化学反应的实质来分析；
B.根据化学反应的实质来分析；
C.根据微观反应示意图的信息来分析；
D.根据质量守恒定律来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

6.答案：D
解析：
【试题解析】
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，故选项说法错误。

B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法错误。

C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法正确。

故选：D。

7.答案：A
解析：
本题考查金属的性质等知识。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

A.乙反应需要时间短，说明乙比甲活泼，故A选项说法正确；
B.由于不知道金属在化合物中的化合价，因此不能判断相对原子质量大小，故B选项说法不正确；
C.金属甲比金属乙的反应速率小，故C选项说法不正确；
D.由于不知道相对原子质量大小，因此无法比较化合价高低，故D选项说法不正确。

故选A。

8.答案：B
解析：
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序及其意义进行，结合题中实验现象，分析反应的发生，判断反应后所得滤液的成分。

在金属活动性顺序中，锌>铁>氢>铜>银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。

故选B。

9.答案：D
解析：解：A、t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，M和N的饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯M正确，因为M的溶解度随温度的升高变化比N大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将t2℃时，等质量的M、N的饱和溶液中，M中的水小于N，降温至t1℃，所得溶液中溶质质量大小关系为：M<N，M=N错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。

根据题目信息和溶解度曲线可知：M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高变化比N大；t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度正确；t1℃时，M和N的饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为在该温度下，它们有交点；M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯M正确，将t2℃时，等质量的M、N的饱和溶液中，M中的水小于N，降温至t1℃，所得溶液中溶质质量大小关系为：M<N，M=N错误。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法和溶质质量的变化，本考点主要出现在选择题和填空题中。

10.答案：D
解析：解：A、电解水生成的是氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，错误；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解导致溶液的质量增大，故氯化钠的质量分数会减小，错误；
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，开始是氢氧化钠和硫酸反应，不会产生沉淀，错误；
D、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到到大于7，正确；
故选：D。

根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。

本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。

11.答案：A
解析：解：A、Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、KNO3溶液、NaCl进行蒸发结晶，得到的是两者的混合物，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误
D、Ca(OH)2和NaOH溶液均能与过量CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

12.答案：C
解析：解：由于钙元素守恒，所以反应后的固体的质量为10g×
40
40+12+16×3
×100%
50%
=8g，所以生成的二氧
化碳的质量为10g−8g=2g。

设生成的氧化钙的物质的量为x，消耗的碳酸钙的质量为y CaCO3CaO+CO2↑
100g 1mol 44g
y x 2g
100g y =
1mol
x
=
44g
2g
x≈0.05mol
y≈4.55g
故选：C。

根据钙元素守恒求算反应后固体的质量，进而求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的碳酸钙的质量等。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

13.答案：化合；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸
解析：解：(1)转化①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故该物质是稀盐酸。

故答案为：
(1)化合；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)稀盐酸。

(1)转化①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。

(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。

(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，结合氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙的化学性质，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见酸碱盐的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.答案：(1)酸；
(2)Cu2+、SO42−；
；。

解析：
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。

不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

此考点主要出现在填空题和实验题中。

用E与F能配制波尔多液，故E和F是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D是氧化物，能生成F，故D 可能是水，生成的F是氢氧化钙，则E是硫酸铜；D能与C相互转化，C是单质，故C可能是氢气，单质B能生成C，故B可能是铁；A能生成氢气，能与铁反应，故A是酸，可能是硫酸；铁和硫酸铜能生成单质G，故G可能是铜，J是单质，能生成铜，故J可能是碳，H能与氢气、铜、碳反应，故H可能是氧气，I是氧化物，能与氢氧化钙反应，故I是二氧化碳，带入框图，推断合理；
(1)A是硫酸，属于酸，故填：酸；
(2)E是硫酸铜，构成硫酸铜的粒子是铜离子和硫酸根离子，故填：Cu2+、SO42−；
(3)水通电能生成氢气和氧气，故填：；
(4)碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故填：。

15.答案：13 2 增大
解析：解：
(1)铝原子的原子序数为13，原子序数=核电荷数=13，
(2)钠原子最外层电子数为1，易失去最外层电子，钠离子核外有2个电子层；
(3)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大。

答案：
(1)13；
(2)2；
(3)增大；
(1)根据元素周期表的意义分析解答即可。

(2)根据微粒结构来分析；
(3)根据元素周期表中每周期的元素的原子序数变化找到规律即可。

本题主要考查地壳里各元素的含量、化学式的意义及元素周期律的知识，并能应用于解题。

16.答案：甲饱和11：10 B
解析：解：(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；
(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以将60gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10；
(3)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，
A、烧杯①中溶解的是硝酸钾，烧杯2中溶解的是氯化钠，故错误；
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，故正确；
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，升高温度的方法，溶液的溶质质量分数不变，故错误。

故选：B。

故答案为：(1)甲；
(2)11：10；
(3)B。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比
较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.答案：试管作为少量试剂的反应容器④集气瓶口有大气泡冒出时CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
解析：解：(1)仪器①的名称试管；用途：做为少量物质的反应容器；
(2)实验室制取并收集一瓶氧气，甲同学选择了仪器①⑤⑦⑧⑨，由他选择的仪器可知，他选则发生装置的特点是加热固体制取氧气，还需选择上图仪器中的④，才能完成实验；因为是用排水法收集氧气，所以在实验过程中当他看到气泡从集气瓶口均匀溢出，证明氧气已收集满了；乙同学选择了仪器②③⑥⑧，该仪器适用于固体和液体反应不需要加热，所以乙的实验装置还可用来制取并收集二氧化碳、氢气，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑；
故答案为：(1)试管；做为少量物质的反应容器；
(2)④；气泡从集气瓶口均匀溢出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑。

(1)熟悉常见仪器的名称和用途；
(2)根据实验室制取并收集氧气所需的仪器进行解答；
在本题考查初中的重点实验，氧气和二氧化碳的制取所用仪器和化学反应式的书写，对于这两个实验的药品、所用仪器、化学反应方程式等，同学们一定要了然于心。

18.答案：CaCO3(或CaO或CaCO3)化学变化过程中元素不变CH4是气体通入二氧化碳气
体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CF 2C
2H2+5O2−
 点燃 
4CO2+2H2O
解析：解：【做出猜想】猜想一：CaO；猜想二：CaCO3(或CaO或CaCO3)；猜想三：Ca(OH)2.他的依据是化学变化过程中元素不变。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是：甲烷在常温下是气体。

【进行实验】取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证
明猜想三成立。

该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

【拓展应用】
(1)装置C 中的分液漏斗能使反应随时发生、随时停止，乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，只能够用排水法收集。

(2)乙炔在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：2C 2H 2+5O 2−
 点燃 4CO 2+2H 2O 。

故填：【做出猜想】CaCO 3 (或CaO 或CaCO 3 )，化学变化过程中元素不变；
【交流反思】CH 4是气体；
【进行实验】通入二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
【拓展应用】(1)CF ；(2)2C 2H 2+5O 2−
 点燃 4CO 2+2H 2O 。

【做出猜想】根据质量守恒定律进行猜想白色固体的成分；
【交流反思】根据在烷在常温下是气体分析判断；
【进行实验】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
【拓展应用】乙炔不易溶于水，可以用排水法收集，乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，据此分析回答有关的问题。

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。

所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。

19.答案：解：设氢氧化钠质量为x ，
参加反应的稀盐酸质量为：60g −40g =20g ，
NaOH +HCl =NaCl +H 2O ，
40 36.5
x 20g ×14.6%
40x =36.520g ×14.6%
x =3.2g ，
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：3.2g 40g ×100%=8%，
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．。